Atom, Molekul, dan Ion

Bab 2

Teori Atom Dalton (1808)

1. Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil, yang disebut atom. Semua atom unsur tertentu adalah identik, yaitu mempunyai ukuran, masa dan sifat kimia yang sama. Atom satu unsur tertentu berbeda dari atom semua unsur yang lain.

2. Senyawa tersusun atas atom-atom dari dua unsur atau lebih. Dalam setiap senyawa perbandingan antara jumlah atom dari setiap dua unsur yang ada bisa merupakan bilangan bulat atau pecahan sederhana.

3. Yang terjadi dalam reaksi kimia hanyalah pemisahan, penggabungan, atau penyusunan ulang atom-atom; reaksi kimia tidak mengakibatkan penciptaan atau pemusnahan atom-atom.

2.1

2

2.1

apabila dua unsur bereaksi membentuk dua atau lebih senyawa, maka perbandingan berat salah satu unsur yang bereaksi dengan berat tertentu dari unsur yang lain pada kedua senyawa selalu merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana.

8 X₂Y

2.1

massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut(dalam sistem tertutup. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan)

J.J. Thomson, menentukan perbandingan muatan listrik terhadap massa elektron tunggal e^- (e/m = -1,76 x 10⁸ C/g)

(Pemenang Hadiah Nobel bidang Fisika tahun 1906)

2.2

Tabung Sinar Katoda

2.2

2.2

tegangan e^- = -1,60 x 10^-19 C

tegangan/massa e- Thomson = -1,76 x 10⁸ C/g

massa e^- = 9,11 x 10^-28 g

Pengukuran massa

elektron tunggal (e^-)

(Pemenang Hadiah Nobel

bidang Fisika tahun 1923)

2.2

(Uranium compound)

2.2

Awal abad ke 19

1. muatan positif atom seluruhnya terkumpul dalam inti.
2. proton (p) memiliki muatan yang berlawanan (+)

dari muatan elektron (-).

• massa proton 1,840 x massa elektron (1,67 x 10^-24 g).

kecepatan partikel α ~ 1,4 x 10⁷ m/dt

(~5% dari kecepatan cahaya)

(Pemenang Hadiah Nobel di bidang Kimia tahun 1908)

2.2

Thomson

Rutherford

jari-jari atom ~ 100 pm = 1 x 10^-10 m

Jari-jari inti atom ~ 5 x 10^-3 pm = 5 x 10^-15 m

Model Atom

Rutherford

2.2

“Jika suatu atom seukuran Gelora Senayan, maka volume intinya akan sebanding dengan ukuran kelereng.”

massa p = massa n = 1,840 x massa e^-

2.2

Nomor Atom (Z) = jumlah proton dalam inti setiap atom

suatu unsur.

Nomor Massa (A) = jumlah total proton + neutron dalam inti

atom suatu unsur.

= nomor atom (Z) + jumlah neutron.

Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama tetapi berbeda nomor massanya.

2.3

2.3

6 proton, 8 (14 - 6) neutron, 6 elektron

6 proton, 5 (11 - 6) neutron, 6 elektron

Contoh

2.3

Berapa jumlah proton, neutron, dan elektron pada

C

14

6

?

Berapa jumlah proton, neutron, dan elektron pada

C

11

6

?

2.4

Kimia Dalam Kehidupan

Unsur mineral alam dalam perut Bumi

Unsur mineral alam pada tubuh manusia

2.4

Molekul adalah suatu agregat (kumpulan) yang terdiri dari sedikitnya dua atom dalam susunan tertentu yang terikat bersama oleh gaya-gaya kimia (disebut juga ikatan kimia).

Molekul diatomik mengandung hanya dua atom

H₂, N₂, O₂, Br₂, HCl, CO

Molekul poliatomik mengandung lebih dari dua atom

O₃, H₂O, NH₃, CH₄

2.5

Ion adalah sebuah atom atau sekelompok atom yang mempunyai muatan total positif atau negatif.

kation – ion dengan muatan total positif.

Atom netral yang kehilangan satu atau lebih

elektronnya akan menghasilkan kation.

anion – ion dengan muatan total negatif.

Atom netral yang bertambah satu atau lebih

elektronnya akan menghasilkan anion.

2.5

Ion monatomik mengandung hanya satu atom

Ion poliatomik mengandung lebih dari satu atom

2.5

Na⁺, Cl^-, Ca²⁺, O^2-, Al³⁺, N^3-

OH^-, CN^-, NH₄⁺, NO₃^-

13 proton, 10 (13 – 3) elektron

34 proton, 36 (34 + 2) elektron

Contoh

2.5

Berapa jumlah proton dan elektron pada ?

Al

27

13

3+

Berapa jumlah proton dan elektron pada ?

Al

78

34

2-

2.5

2.6

Rumus molekul menunjukkan jumlah eksak atom-atom dari setiap unsur di dalam unit terkecil suatu zat.

Rumus empiris menunjukkan unsur-unsur yang ada

dan perbandingan bilangan bulat paling sederhana

pada atom-atomnya.

H₂O

C₆H₁₂O₆

CH₂O

O₃

O

N₂H₄

NH₂

2.6

Rumus senyawa ionik terdiri atas kombinasi dari kation dan anion.

• biasanya sama dengan rumus empirisnya.
• perbandingan kation dan anion di setiap senyawa adalah 1:1

sehingga senyawa tersebut bermuatan listrik netral.

rumus senyawa ionik senyawa NaCl

2.6

Rumus Senyawa Ionik

Al₂O₃

2.6

Al³⁺

O^2-

CaBr₂

Ca²⁺

Br^-

Na₂CO₃

Na⁺

CO₃^2-

2.6

2.7

Penamaan Senyawa

• Senyawa Ionik
• biasanya logam + non-logam.
• anion (non-logam), menambahkan “ida” pada nama senyawa.

BaCl₂

barium klorida

K₂O

potassium oksida

Mg(OH)₂

magnesium hidroksida

KNO₃

potassium nitrat

2.7

• Senyawa Ionik logam transisi
• Menunjukkan kation-kation berbeda dari unsur yang sama dengan menggunakan angka Romawi.

FeCl₂

2 Cl^- = -2, >> Fe adalah +2

besi(II) klorida

FeCl₃

3 Cl^- = -3, >> Fe adalah +3

besi(III) klorida

Cr₂S₃

3 S^-2 = -6, >> Cr adalah +3 (6/2)

kromium(III) sulfida

2.7

HI

hidrogen iodida

NF₃

nitrogen trifluorida

SO₂

sulfur dioksida

N₂Cl₄

dinitrogen tetraklorida

NO₂

nitrogen dioksida

N₂O

dinitrogen monoksida

Senyawa Molekular

2.7

Asam dapat digambarkan sebagai zat yang

menghasilkan ion hidrogen (H⁺) ketika dilarutkan ke air.

HCl

• Cairan murni (gas), hidrogen klorida
• Ketika dilarutkan ke air (H⁺ Cl^-), asam klorida

Asam okso merupakan asam yang mengandung hidrogen, oksigen, dan unsur lain (unsur pusat).

2.7

HNO₃

2.7

2.7

Basa dapat digambarkan sebagai zat yang menghasilkan

ion hidroksida (OH^-) ketika dilarutkan dalam air.

2.7

2.7