Поняття про родини

хімічних елементів

.

лужні метали,

галогени,

інертні елементи

Ось родина в першій групі

Є у головній підгрупі.

Це метали надактивні,

Інколи аж дуже дивні.

У воді іскру пускають,

Вони – лужні, всі це знають.

​

Родина лужних металів

До лужних металів належать Li, Na, К, Rb, Cs, Fr 

Na

Цезій Cs

K

Li

Фізичні властивості лужних металів

• Мають металевий блиск, сріблясто-білі (за виключенням цезію - метал золотистого кольору з сріблястим блиском)
• М’які, легко ріжуться ножем.
• Пластичні.
• Легкоплавкі.
• Легкі, мають невелику густину (легші за воду).
• Добре проводять тепло і електричний струм.

​

Лужні метали дуже активні, �вони легко реагують з киснем повітря, водою, тому зберігаються в банках з гасом або запаяних ампулах

Прокоментуйте подію, яка сталася у Цюріху перед лекцією професора Вельта.

• Один зі студентів взяв із виставленої банки шматок калію і, ретельно загорнувши в носовичок, поклав до кишені. Під час лекцій калій почав реагувати з вологим повітрям. Студент неспокійно закрутився на лаві, потім раптом схопився на неї і стрімко вирвав кишеню, яка запалала, разом з її вмістом. − У чому справа? – Вигукнув переляканий професор. − У мене в кишені був шматочок калію, загорнутий в ганчірочку, відповів тремтячий від страху викрадач. Студенти почали голосно сміятись! Студент постраждав не тільки від глузувань, а й від опіків. Залишки кишені як застереження увійшли в хімічну колекцію кафедри і зберігалися в банці з написом: «Дія вкраденого калію на кишеню студентських брюк». 

Запитання : 

1. В чому мораль цієї історії?

2.Чому студент отримав опіки?

​

Лужні метали активно реагують з киснем.

• Переглянути відео

​

4Li + O₂ = 2Li₂O

4Na + O₂ = 2Na₂O

Йони лужних металів здатні забарвлювати полум’я у різні кольори. Це застосовують для ідентифікації сполук лужних металів

Li – карміновий - червоний

Na - жовтий

K – блідо - фіолетовий

Rb – рожево - фіолетовий

Cs – блакитно - фіолетовий

Лужні метали активно реагують з водою.

• Переглянути відео

З водою літій реагує повільно, натрій значно швидше, а калій, рубідій і цезій дуже швидко й виділяють стільки тепла, що водень, виділяючись, загоряється.

2Li + 2Н₂О = 2LiOН + Н₂↑

Реакція натрію з водою

Реакція калію з водою

Реакція цезію з водою

2Na + 2Н₂О = 2NaOН + Н₂↑

2K + 2Н₂О = 2КOН + Н₂↑

Реакція літію з водою

Прокоментуйте події, що сталися під час досліду Г.Деві

Англійський хімік Г. Деві під час електролізу лугу КОН відкрив новий елемент, калій. Деві кинув калій у воду й очікував, що метал має негайно опуститися на дно. Але калій повівся інакше. З гучним шипінням цей метал забігав по поверхні води. Потім пролунав оглушливий вибух, і спалахнуло полум’я. Так він і носився по воді, поки не перетворився на їдкий луг.

Запитання : 

1. Чому метал не потонув у воді?

2. Як можна довести, що в результаті реакції утворився луг?

До галогенів належать F, Cl, Br, I, At

​

Родина галогенів

В сьомій групі – галогени,

Ніби справжні джентльмени.

Люблять завжди в парі бути –

Це їх звичні атрибути.

З Гідрогеном дуже дружать

І тоді кислотам служать.

Усі прості речовини галогенів – двохатомні молекули: F₂, Cl₂, Br₂, І_2, Аt₂

F₂

Зеленкувато-

жовтий газ

Жовто-

зелений газ

Червоно –

бура рідина

Cl2

Br₂

I₂

At₂

Чорно-фіолетові кристали

Темно-сині кристали

Прокоментуйте вірш

Хлор хвалился: «Нет мне равных!

Галоген я самий главный.

Зря болтать я не люблю:

Все на свете отбелю!»

Йод красой своей гордился,

Твердым был, но испарился.

Фиолетовый как ночь,

Далеко умчался прочь.

Бром разлился океаном,

Хоть зловонным, но румяным.

Бил себя он грозно в грудь:

«Я ведь бром! Не кто – нибудь!..»

Фтор молчал и думал:

«Эх!..Ведь прийду – окислю всех…»

I₂

Cl₂

Br₂

F

F₂

Хімічні властивості галогенів

1. Галогени активно реагують з металами, утворюючі солі.

• 2Na + Cl₂ = 2NaCl
• Zn + I₂ = ZnI₂
• 2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

2. Галогени активно реагують з воднем.

• H₂ + F₂ = 2HF
• H₂ + Cl₂ = 2HCl
• H₂ + Br₂ = 2HBr

​

Горіння натрію

в хлорі

Родина інертних елементів �(благородних газів)

До інертних елементів належать Не, Ne, Аr, Кr, Хе, Rn

Прості речовини цих елементів – одноатомні гази, що не мають запаху і кольору.

Усі вони характеризуються високою хімічною стійкістю (інертністю).

​

Що за горді, наче ружі,

І до всіх завжди байдужі,

Елементи в восьмій групі

Є у головній підгрупі?

Це спокійні, благородні

Гази, що з усіма згодні,

В поведінці неактивні,

У житті вони пасивні.

В назві їх ці всі моменти,

Це – інертні елементи.

Якщо крізь розріджені інертні гази пропускати електричний струм, то вони випромінюють світло різного забарвлення, тому їх використовують для світлових реклам і в маяках. Трубки, наповнені неоном світяться оранжево-червоним, а аргоном - блакитним кольором ( звідси назви «неонові вогні», «неонові вивіски», адже неон вперше почали використовувати з такими цілями)

​

Родини хімічних елементів