1 of 14

Електронні і графічні електронні формули атомів d-елементів.

11 клас

2 of 14

Енергетичні рівні та підрівні

3 of 14

Типи елементів за електронною будовою

Залежно від типу орбіталі, в яку надходить «останній» електрон при формуванні електронної будови атома, розрізняють:

  • S-елементи,
  • P-елементи,
  • d-елементи
  • f-елементи.

Клітинки з елементами кожного типу в періодичній системі забарвлені у відповідні кольори.

S-елементи (крім Гелію) перебувають у головних підгрупах І та II груп, а P-елементи — у головних підгрупах III—VIII груп.

В усіх побічних підгрупах містяться d-елементи (d-елементи також відомі як перехідні метали або перехідні елементи).

Лантаноїди і актиноїди, які належать до III групи, є f-елементами; їх винесено за межі основного поля періодичної системи.

​

4 of 14

5 of 14

Завдання

До S- чи P-елементів належать

  • Сульфур,
  • Барій,
  • Калій,
  • Неон,
  • Йод?

​

6 of 14

Заповнення електронами орбіталей �в атомах елементів 4 періода 

Заповнення електронами орбіталей відбувається за принципом мінімальної енергії та правилом Клечковського: заповнення електронами орбіталей в атомі відбувається у порядку зростання суми (n + l), де

n - головне квантове число = номеру періода;

l – орбітальне квантове число: S = 0; p = 1; d = 2; f = 3.

​

​

!Запам’ятай:

​

1s < 2s < 2р < 3s < 3р < 4s < 3d < 4р

7 of 14

Виключення з правила Клечковського

  1. Після заповнення 6s2 або 7s2-орбіталей наступний електрон з’являється на орбіталях 5d1 або 6d1.

​

  • Підрівні p, d та f мають підвищену стійкість, якщо вони порожні, заповнені наполовину, або заповнені цілком.

Наприклад, у 24Cr: 4s1 3d5 , 29Cu: 4s1 3d 10.

4s2 3d4

8 of 14

9 of 14

Електронна та графічна формула �атома Ферума

10 of 14

11 of 14

12 of 14

Завдання

Записати електронну та графічну формули атома Скандію у звичайному та збудженому станах.

  • Электронная формула скандия Sc:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

  • Электронно-графическая формула скандия:

​

​

13 of 14

Завдання

  • Чи завжди електрон на енергетичному рівні з більшим номером має вищу енергію, ніж електрон на енергетичному рівні з меншим номером? Відповідь підтвердьте прикладами.

​

  • Скориставшись періодичною системою, з’ясуйте, яких хімічних елементів більше — p-елементів чи d-елементів.

​

14 of 14

Домашнє завдання

  • Опрацювати параграф 1;
  • Записати електронну та графічну формулу атома Титана у звичайному та збудженому станах.

​