1 of 31

Тема: “Загальна характери стика основ”

Урок з хімії у 8 класі

​

2 of 31

Для чого потрібні нам ці речі?

​

​

3 of 31

Будова основ та їх назви

Класифікація

Фізичні властивості

Хімічні властивості

Застосування в побуті та промисловості

Правила поводження з лугами

4 of 31

Актуалізація знань

    • Тест- тренажер з �теми «Оксиди»

5 of 31

Яка речовина може бути каталізатором для розкладання гідроген пероксиду?

​

​

1

2

3

4

MnO2

H2O

CO2

SO2

​

6 of 31

2. Цей оксид складає 80 % маси клітини всього живого та виконує в ній дуже важливі функції:�

CO2

H2O

CaO

NH3

​

-

4

-

3

+

2

-

1

7 of 31

3. В якій формулі індекси розставлені вірно:�

CO3

Na2O

Ca2O

Al3O4

​

-

4

-

3

+

2

-

1

8 of 31

4. Воднева сполука неметалу:�

-

-

+

H2S

FeS

KH

H2SO4

​

4

3

1

-

2

9 of 31

5. Дана сполука використовуєтьсятся для приготування шипучих напоїв:�

-

+

-

HCl

CaO

CO2

NH3

4

3

1

-

2

10 of 31

6. Неправильно разставлені індекси у хімічній формулі

-

+

+

Al2O3

K2SO4

NH3

CO3

4

3

1

+

2

11 of 31

7. Пісок - це:�

-

-

+

SiO2

Al2O3

CaO

CO2

​

4

3

1

-

2

12 of 31

8. Виберіть оксид металу:

SO3

Н2O

FeS

Fe3O4

​

-

4

-

3

+

2

-

1

13 of 31

9. Неправильно разставлені індекси у хімічних формулах:

-

+

+

N2O5

Al2(SO4)3

Cl2O7

C2O

4

3

1

+

2

14 of 31

10. «Сухий лід» - це:�

SO3

CO2

H2S

CaO

​

-

4

-

3

+

2

-

1

15 of 31

Правильні відповіді:�

1) 1�2) 2�3) 2�4) 1�5) 3�

6) 4�7) 1�8) 4�9) 4�10) 2

16 of 31

Основи

​

– це складні речовини, в яких йони металів з’єднані з одною чи декільками гідроксид-йонами.

17 of 31

Схема утворення натрій: гідроксиду

структурна формула води (Н2О): Н – О – Н

​

​

​

​

​

  • 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

18 of 31

Оксидам металів відповідають основи:

Складіть основи з оксидів: ZnO, Li2O, MgO.

Спробуйте самостійно скласти оксиди з основ: CuOH, Cu(OH)2

19 of 31

Номенклатура:

​

  • Ca(OH)2 –кальций гідроксид
  • Fe(OH)2 – ферум (ІІ) гідроксид
  • Fe(OH)3 – ферум (ІІІ) гідроксид

Слово гідро

ксид

метал

Валент

ність

​

Zn(OH)2

Al(OH)3

Cu(OH)2

CuOH

20 of 31

Класифікація основ

NaOH, KOH Cu(OH)2

Основи

Розчинні(луги)

Нерозчинні

21 of 31

Фізичні властивості основ :Калій гідроксид

22 of 31

Кальцій гідроксид

23 of 31

Купрум(ІІ) гідроксид

24 of 31

Ферум(ІІ) гідроксид

25 of 31

Фізичні властивості основ:

  • Тверді,кристалічні
  • Ті,що утворюються під час реакцій
  • Луги(розчинні) дуже їдкі
  • Мають різні кольори

​

26 of 31

Хімічні властивості

  • Взаємодіють з індикаторами:
  • Фенол-фталеїн – малиновий
  • Лакмус- синій

​

27 of 31

  • Взаємодіють з кислотами

KOH+HCl= KCl+H2O

  • Взаємодіють з кислотними оксидами

2KOH+CO2 =K2CO3+H2O

  • Взаємодіють з солями

KOH+NaCl=KCl+NaOH

  • Нерозчинні розкладаються при нагріванні

Сu(OH)2=CuO+H2O

​

​

28 of 31

Добування

  • В лабораторії:

Розчиненням лужних металів у воді

2Na+2H2O=2NaOH+H2

CaO+H2O=Ca(OH)2

  • В промисловості
  • електролізом розплавів
  • нерозчинні основи добувають дією НР основ на солі:

СuSO4+KOH=Cu(OH)2+K2SO4

​

29 of 31

Застосування

  • NaOH – для виробництва мила,ліків, в текстильній промисловості, очищування нафти.
  • KOH - в аккумуляторах.
  • Ca(OH)2 (гашене вапно)– у виробництві цукру, соди, в будівництві, для приготування бордоської суміші – засобу для боротьби з хворобами та шкідниками рослин.

​

30 of 31

Значення у побуті

31 of 31

Домашнє завдання:

Прочитати §, § 31,38

Виконати завдання: 146.

​