Regla del Octeto y Notación de Lewis

Gilbert Lewis

1875-1946

Waltre Kossel

Reglas de estabilidad

Octeto

Dueto

átomos

Ceder

Comparten

Captan

Electrones

Forman enlaces

ESTABILIDAD

SÍMBOLO DE LEWIS

• Es una forma de representar los electrones de valencia
• El símbolo del elemento representa al núcleo y los electrones internos.
• Los electrones de valencia se colocan como puntos alrededor del símbolo. El átomo queda con 8 electrones, lo que se llama octeto.

Pasos para representar la notación de Lewis

• Se escribe el símbolo del elemento
• Con un punto o una cruz (representa cada electrón de valencia) se van colocando los electrones, en el sentido de los punteros del reloj o en el sentido contrario
• Ejemplo: ₇N
• 1s² 2s² 2p³ Hay 5 electrones de valencia

Ejemplos

₁₆S

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Hay 6 electrones de valencia

”Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiera la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica”.n2p6 (Ne = 10; Ar =18)

Regla del octeto:

• Un octeto de electrones en torno a un átomo se considera como una configuración estable. Los gases nobles a excepción del Helio, tienen 8 electrones de valencia y son muy poco reactivos.

Ejemplo de la regla del octeto.

Cuando se comparten electrones cada uno de los átomos adquiere una configuración electrónica de gas noble (capa cerrada) con un octeto completo de electrones.

Estructura de Lewis para F₂

REGLA DEL DUETO

H₂ estructura: H:H H-H

En el caso de los átomos de los elementos hidrógeno, litio y berilio, cuando establecen enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con dos electrones y alcanzar la configuración electrónica del gas noble helio. Esta situación la conocemos como regla del dueto

ESTRUCTURAS DE LEWIS

Na _{z= 11}

1S²2S² 2P⁶

3S¹

Na ^.

F_{z =9}

¿ F ?