الكيمياء ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

علم يبحث في المادة , تركيبها , مبناها وخواصها

تركيب المادة :

الاشياء التي تكون هذه المادة .

مثال :

الماء يتكون من ذرتي هيدروجين وذرة أوكسجين

مبنى المادة :

الترتيب الهندسي للأشياء التي تكون هذه المادة .

مثال :

تركيب المادة :

الأشياء التي يمكن قياسها او مشاهدتها .

مثال :

اللون , الكتلة , الكثافة , قابلية الاشتعال

الماء يتكون من ذرتي

هيدروجين وذرة أوكسجين

المادة ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

كل شي له حجم وكتلة ( نستطيع لمسه )

صنف التالي الى مواد وغير مواد .

حديد , خشب , كراهية , هواء , ماء , ذكاء , جميل , اوكسجين , طاقة , غباء .

مواد غير مواد

​

​

​

​

حديد , خشب هواء , ماء اوكسجين ,

كراهية , ذكاء جميل , غباء طاقة

مثال :

الماء , الهيدروجين السكر , الأوكسجين , كحول

مادة نقية

غير نقية\ مخلوط

المادة

تقسم الى

هي مادة لها تركيب ثابت وموحد وتظهر كأنها مادة واحدة وهي مبنية من جسيمات متشابهه .

مادتان نقيتان او اكثر مزجت ببعضها بكميات ونسب قابلة لتغيير . كل مادة من مكونات المخلوط تحافظ على خواصها .

مثال :

الهواء , الحليب الاسمنت , صخر الجرانيت

كيف نميز بين مادة نقية ومخلوط :

للمواد النقية خواص ثابتة بينما للمخلوط خواصه غير ثابتة وموحدة

درجة غليان وانصهار مادة نقية ثابتة ولا تتغير

درجة غليان وانصهار مخلوط غير ثابتة ثابت وتتغير

للمادة النقية كثافة ثابتة بينما كثافة المخلوط تتغير بتغير نسب المواد المكونة للمخلوط

رسم بياني يصف سلوك الاسيتون عند تسخينه .

درجة غليان ثابتة دلالة على ان الاسيتون مادة نقية

درجة غليان ثابتة

درجة غليان غير ثابتة

رسم بياني يصف سلوك البنزين عند تسخينه .

درجة غليان غير ثابتة دلالة على ان البنزين مادة غير نقية

CO₂ الماء السكر

مثال

الهيدروجين الزئبق الحديد

مركب

عنصر

تقسم الى

مثال

العنصر : - مادة لا يمكن تحليلها لمواد ابسط منها . وهي مبنية من ذرات متشابهه

العنصر

ارسطو : - تركيب المادة

نظرية ” العناصر الاربعة ” ( نار , ماء , هواء , تراب )

ليسبيوس : - مبنى المادة

نظرية ” الذرة , atoms ” ( لكل مادة ذرات خاصة بها )

عدد العناصر 119 عنصراً

معظم العناصر موجودة في الطبيعة كمركبات ( Fe و Na و Cl )

وقسم ضئيل موجودة بشكل حر ( O₂ و He في الهواء ) و ( C و Au في التربة )

اصطناعي

طبيعي

يقسم الى

فلز

لا فلز

يقسم الى

العنصر

3 - موصلة جيدة للحرارة .

4 - لها لمعان .

5 – قابلة للسحب والتطريق .

2 - موصلة جيدة للكهرباء .

1 - صلبة بدرجة حرارة الغرفة ما عدا الزئبق .

3 - موصلة رديئة للحرارة .

4 – لا لمعان لها .

5 – عناصر هشة .

2 - موصلة رديئة للكهرباء .

1 - غازية او سائلة او صلبة .

امفوتيري

شبه فلزات

هي عناصر صفاتها الكيميائية كصفات اللا فلزات بينما صفاتها الفيزيائية تشبه الصفات الفيزيائية للفلزات .

B: بورون

Si : سيليكون

As : ارسن

Te : تيلوريوم

At : استاتين

هي عناصر صفاتها الفيزيائية كصفات الفلزات بينما صفاتها الكيميائية تتعلق بالوسط الموجودة به فأذا تواجدت مع فلزات تتصرف كأنها لا فلز وأن تواجدت مع لا فلز تتصرف كأنها فلز .

Be: بريليوم

Al : الومنيوم

Ge : جرمانيوم

Sb : انتيمون

Po : بولونيوم

1.00794 1

1

253-

259-

0.0899

Hydrogen

​

الوزن الذري

درجة الغليان

درجة الانصهار

كثافة

​

​

أسم العنصر

العدد الذري

​

حالات التأكسد

H

عين نوع كل عنصر من العناصر التالية مستعيناً بجدول العناصر ( قائمة دورية ).

الومنيوم , كبريت , فضة , نحاس , سيلكون , يود , صوديوم , اوكسجين , زئبق, فلور , تيلوريوم , زنون , جرمانيوم , منغنيز , بولونيوم ,

كبريت

الومنيوم

اوكسجين

صوديوم

يود

سيلكون

نحاس

فضة

منغنيز

زئبق

تيلوريوم

فلور

زنون

بولونيوم

جرمانيوم

الفلزات القلوية

• صلبة بدرجة حرارة الغرفة, لينة جدا, رمادية اللون;
• موصلة للتيار الكهربائي بالحالة التراكمية الصلبة والسائلة;
• موصلة جيدة للحرارة;
• يوجد لها بريق فلزي;
• قابلة للتطريق;
• نشطة جدا كيميائيا مع الماء  يتم حفظها بالنفط او الزيت.

الفلزات القلوية الترابية

• صلبة بدرجة حرارة الغرفة;
• موصل للتيار الكهربائي بالحالة الصلبة والحالة السائلة;
• موصلة جيدة للحرارة,
• يوجد لها بريق فلزي;
• قابلة للسحب والتطريق;
• رمادية اللون;
• نشطة جدا كيماويا .

الهالوجينات

• عناصر سامة ذات رائحة حادة;
• جسيماتها عبارة عن جزيئات ثنائية الذرات;
• نشطة جدا كيماويا:
• "تكون املاح" – تكون مركبات (ايونية) مع الفلزات;
• فلور وكلور – غاز بدرجة حرارة الغرفة;
• بروم – سائل بدرجة حرارة الغرفة;
• يود – صلب بدرجة حرارة الغرفة.

الغازات الخاملة

• غازية بدرجة حرارة الغرفة.
• عديمة اللون, الطعم والرائحة;
• جسيماتها تظهر على شكل ذرات منفردة;
• غير نشطة كيماويا, لا تكون مركبات.

مبنى جدول العناصر

الفلزات القلوية

الفلزات القلوية الترابية

الغازات الخاملة

الهالوجينات

القائمة الدورية الحديثة

تعتمد القائمة الدورية الحديثة على صفتين لترتيب العناصر :

​

• الصفات المتشابهة في العناصر المتواجدة في العامود الواحد ( صفات العائلة).

​

• العناصر في الدور او السطر الواحد ترتب حسب العدد الذري وليس حسب الوزن الذري, من الصغر الى الاكبر.

​

تغيير كيميائية : هو التغيير الذي يحدث على تركيب المادة بحيث تفقد المادة خواصها وتتحول الى مادة جديديدة ذات خواص جديدة وذلك نتيجة هذا التغيير .

تغيير فيزيائية : هو التغيير الذي يحدث على المظهر الخارجي للمادة بينما تركيب المادة لا يتغير ويبقى ثابت والمادة تحافظ على خواصها .

التغييرات التي تمر بها المادة

تغييرات فيزيائية

تغييرات كيميائية

تقسم الى

صنف التغييرات التالية الى تغييرات كيميائية وفيزيائية.

اشتعال ورق , صهر حديد , كسر لوح زجاج , قلي بيضة , تبخير ماء , احتراق شمعة , تمزيق ورقة , اذابة ملح في ماء , اخضرار النحاس , تطاير الكحول .

تغييرات كيميائية تغييرات فيزيائية

​

​

​

​

اشتعال ورق

قلي بيضة

احتراق شمعة

اخضرار النحاس

صهر حديد

كسر لوح زجاج

تمزيق ورقة

اذابة ملح في ماء

تطاير الكحول

المركب : - مادة نقية تنتج من اتحاد ذرات عنصرين او اكثر مع بعضهم البعض . خواص المركب تختلف عن خواص العناصر التي تكون منها وهي مواد يمكن تحليلها الى مواد ابسط منها . وهي مبنية من جزيئات متشابهه .

لا عضوية

عضوية

يقسم الى

المركب

تنتجها اجسام الكائنات الحية مثل السكريات , البروتينات .

”مركبات الكربون“

هي مواد شائعة في البيئة الجامدة وفي الجسم الحي تتألف من عناصر متنوعة. مئل الاملاح , ماء .

• تعريف التفاعل الكيماوي
• تفاعلات التركيب
• تفاعلات الاحتراق
• تفاعلات التحليل
• الحوامض والقواعد والكواشف (سنتعلمها لاحقا )
• الطاقة في التفاعلات الكيماوية
• تفاعلات كيماوية في الكائنات الحية
• الحوامض والقواعد وتفاعل المعايرة (اثراء غير داخل بالامتحان)

​

التفاعل الكيميائي :

تحليل

تركيب

تفاعل كيميائي

هو عملية تبنى بها اربطة كيميائية بين ذرات العناصر المختلفة وتنكسر اربطة قديمة ونتيجة لذلك تفقد المواد خواصها وتنتج مواد جديد ذات خواص جديدة .

المواد المشتركة في التفاعل الكيميائي تقسم الى نوعين وهما :

مواد متفاعلة : وهي المواد التي نبدأ فيها التفاعل وهي تخسر خواصها وتتحول الى مواد ناتجة .

مواد ناتجة : وهي المواد التي تنتج من التفاعل الكيميائي .

هنالك نوعان من التفاعل الكيميائي وهما :

في كل تفاعل كيماوي

• تنتج مواد جديدة تختلف خواصها عن خواص المواد المتفاعلة.

​

• تتم عملية فك اربطة وانتاج اربطة جديد
• يتوفر قانون حفظ الكتلة في جميع التفاعلات الكيماوية, لذلك تكون كتلة النواتج مساوية لكتلة المتفاعلات(احيانا عندما تتم التجربة بوعاء مفتوح وتحتوي النواتج على مادة بالحالة الغازية قد يشير مقياس الكتلة لانخفاض الكتلة لانطلاق احدى المواد على شكل غاز)

��تفاعلات التركيب- تفاعل عنصرين لانتاج مركب���

• تفاعل عنصر فلزي وعنصر لا فلزي لانتاج مركب ايوني
• الرباط المتكون بين ذرة عنصر الكلور وذرة عنصر الصوديوم لتكوين جسيم ملح الطعام حيث يتم انتقال الكترون من ذرة عنصر الصوديوم لذرة عنصر الكلور.

مميزات المركبات الايونية

• صلبة بدرجة حرارة الغرفة
• تتفتت
• محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي(ألكتروليت)– (بسبب حركة الايونات داخل المحلول)
• موصلة للتيار الكهربائي عندما تكون في الحالة التراكمية السائلة (عند انصهارها).�

*** ملاحظة هامة: المحاليل المائية للمركبات الايونية موصلة للتيار الكهربائي بسبب حركة الايونات (التي هي ذرات مشحونة اي تحتوي على الكترونات).

المعادن موصلة للتيار الكهربائي بسبب الالكترونات الحرة بين الذرات.

​

تفاعل التركيب

• انتاج مادة جديدة بصفات جديدة من عنصرين

8Cu+S8=8CuS

​

​

+

=

• اتحاد النحاس والكبريت لانتاج مركب كبريتيد النحاس

تفاعل التركيب لانتاج المركب الايوني كبريتيد النحاس

النواتج → الموادّ المتفاعلة

النواتج الموادّ المتفاعلة

مركب كبريتيد النحاس → كبريت + نحاس

_(s) 8Cu_(s) + S_8(s) → 8 CuS

المركبات الايونية والترتيب الدوري

• التفاعل الكيميائي . بشكل عامّ يمكن الحصول من العناصر الفلزّية على أيونات موجبة ومن العناصر اللافلزّية على أيونات سالبة.

التعبير عن المركبات الايونية بلغة الكيمياء- مثال

• كتابة معادلة تفاعل الصوديوم والكلور:
• النواتج الموادّ المتفاعلة
• كلوريد الصوديوم → كلور + صوديوم
• 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

تفاعل انتاج مركب كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) - محاكاة

(لبدء المحاكاة- اضغط على الاوامر المدونة بالازرق)

تفاعل تركيب لافلز ولا فلز

​

• صياغة تفاعل تركّب غاز الهيدروجين وغاز الكلور (عنصران جزيئيان) للحصول على حامض كلوريد الهيدروجين (مركَّب جزيئي):

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

• ذرة عنصر الكلور و ذرة عنصر الهيدروجين تتحد عن طريق تساهمها بزوج الكترونات .
• درس – انتاج المركبات الجزيئية – باللغة الانجليزية

​

تفاعل الاحتراق

• (تعريف)- هو عبارة عن تفاعل المادة مع الاوكسجين.

​

• تفاعلات الاحتراق لتركيب الاكاسيد الفلزية- اتحاد فلز مع الاوكسجين

​

• بالكلمات: اوكسجين + فلز→ اكسيد فلزي

​

​

مواد متفاعلة

مواد ناتجة

تفاعلات الاحتراق

• احتراق الماغنيسيوم

​

• التفاعل الكيماوي:
• النواتج الموادّ المتفاعلة
• أكسيد المغنيسيوم → أوكسجين + مغنيسيوم
• Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

احتراق الحديد

​

حديد واوكسجين4F+3O₂ 2Fe₂O₃

المركبات وجدول العناصر

• فعالية محوسبة

​

• امامك جدول العناصر كون مركبات (ايونية وجزيئية)- حاول كتابة المعادلة بدفترك.

​

الفعالية المحوسبة- تفاعلات التركيب

تفاعلات التحليل- تحويل مركب لعناصر

• يتم تحليل المركبات الايونية بمساعدة التيار الكهربائي, عملية التحليل الكهربائي تدعى الكتروليزا
• الالكتروليزا – محاكاةالالكتروليزا – محاكاة
• الكتروليزا ملح الطعام- محاكاة

الكتروليزا كلوريد النحاس

• النواتج الموادّ المتفاعلة
• كلور + نحاس → تيّار كهربائي كلوريد النحاس�
• → Cu (s) + Cl2(g) CuCl2(s)

تيّار كهربائي

+

-

ماء H2O

+

-

اضافة كلوريد النحاس: CuCl₂

اذابة كلوريد النحاس بالماء

نحصل على محلول كلوريد النحاس

Cl

Cu

Cu

Cu

Cu

Cu

Cu

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

+

-

يوجد ايونات نحاس موجبة وايونات كلور سالبة داخل المحلول.

Cl

Cu

Cu

Cu

Cu

Cu

Cu

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

+

-

عند اغلاق الدائرة الكهربائية

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

+

-

عند اغلاق الدائرة الكهربائية -

عند الالكترود الموجب يوجد نقص الكترونات.

لذلك,

تنجذب ايونات الكلور السالبة نحو الالكترود الموجب.

​

بجانب الالكترود, تتم عملية تفريغ ايونات الكلور حيث تمنح الالكترود فائض الالكترونات لديها وتتحول لذرات متعادلة متحدة على شكل جزيئات ثنائية الذرات لمادة الكلور.

نراها على شكل فقاعات غاز حاد الرائحة يميل للاخضرار بجانب الالكترود الموجب.

Cu

Cu

Cu

Cu

Cu

Cu

عند الالكترود السالب يوجد فائض الكترونات.

لذلك,

ايونات النحاس موجبة الشحنة تنجذب نحو الالكترود السالب.

تتم (عند الالكترود) عملية تفريغ ايونات النحاس حيث تكتسب الالكترونات التي تنقصها وتتحول لذرات متعادلة ونراها على شكل طلاء معدني بني اللون لامع.

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

+

-

طلاء معدني (نحاس) �حول الالكترود السالب

غاز الكلور حاد الرائحة

بجانب الالكترود الموجب

النتائج:

تحليل المواد الجزيئية :

• لا يمكن التحليل الكهربائي للمواد الجزيئية او للمحاليل المائية للمواد الجزيئية بسبب عدم احتوائها على الايونات. بالتالي يتم تحليل المواد الجزيئية بطرق اخرى.

​

• مثال تحليل السكر- يتم تحليل السكر عند التسخين

النواتج الموادّ المتفاعلة

ماء + كربون → سكّر

​

C₆H₁₂O₆ → 6C _(s) + 6 H₂O_(l)

​

وماذا يحدث عند تسخين السكر؟؟

سكر

مركب

فحم(كربون)

عنصر

ماء

مركب

هل يمكن تحليل الماء?

• الاجابة هي نعم
• السؤال كيف? الاجابة هي بمساعدة الكهرباء.
• عملية تحليل الماء بمساعدة الكهرباء تدعى الكتروليزا.

H₂O

H₂O

H₂O

H₂O

H₂O

H₂O

H₂O

H₂O

غاز الاوكسجين

غاز الهيدروجين

من الممكن بناء جهاز الكتروليزا يعمل على الطاقة الشمسية

��

التفاعلات الكيماوية في الكائنات الحية

• التركيب الضوئي- عملية تمثيل للغذاء تتمّ في النبتة، ويحدث فيها تفاعل بين ثاني أكسيد الكربون والماء لإنتاج جلوكوز وأوكسجين. من المهمّ الإشارة إلى أنّ هذه العملية هي عملية إندوثرمية- أي تحتاج إلى الطاقة، الطاقة في هذه العملية هي طاقة ضوئية.
• المعادلة الكيميائية لعملية التركيب الضوئي:
• النواتج الموادّ المتفاعلة
• أوكسجين + جلوكوز →ماء + ثاني أكسيد الكربون

C6H12O6(s) + 6O2(g) H2O(l) 6 + 6CO2(g)

التفاعلات الكيماوية في الكائنات الحية

• التنفّس الخلوي- هو عملية تُنتِج فيها المخلوقات الحيّة طاقة من تحليل السكّر (الجلوكوز) في خلايا الجسم.
• يعرف الطلاّب عملية التنفّس الخلوي التي تحتاج إلى أوكسجين وجلوكوز. من المهمّ الإشارة إلى أنّ هذه العملية هي عملية إكسوثرمية- أي تطلق طاقة تُستغلّ في العمليات الحياتية.

​

• النواتج الموادّ المتفاعلة
• ثاني أكسيد الكربون + ماء → أوكسجين + جلوكوز

​

• C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6 H2O(l) + 6CO2(g)

تفاعل ماص وتفاعل مشع

• عندما تكون الطاقة المنطلقة من عملية انتاج الاربطة الجديدة اكبر من الطاقة اللازمة لفك الاربطة يشع التفاعل طاقة للمحيط- التفاعل مشع (ترتفع درجة حرارة وعاء التفاعل)

​

• عندما تكون الطاقة المنطلقة من عملية انتاج الاربطة الجديدة اصغر (اقل) من الطاقة اللازمة لفك الاربطة يمتص التفاعل طاقة من المحيط- التفاعل ماص (تنخفض درجة حرارة وعاء التفاعل)

​

مثلاً

مثلاً

مخلوط

غروي ”كولوئيدي“

متجانس

يقسم الى

غير متجانس

فولاذ

جرانيت

مايونيز

مثلاً

مخلوط متجانس :-

هو المخلوط الذي لا نرى مكوناته لا بالعين المجردة ولا بأجهزة تكبير متطورة . ويظهر كأنه مادة واحدة .

مخلوط غير متجانس :-

هو المخلوط الذي نميز مكوناته بالعين المجردة.

الفصل بالمخاليط

للفصل بين المواد المكونة للخليط علينا ايجاد خواص تميز كل مادة ومادة في المخلوط تختلف عن خواص المواد الاخرى المكونة للخليط.

خاصة تمكن من فصل المادة المذكورة :

نماذج لخواص المادة تمكن الفصل

الحالة التراكمية للمادة , الذوبان, التوصيل الكهربائي, حجم الجسيمات, قوى التجاذب, درجة حرارة الغليان, درجة حرارة الغليان , الانجذاب للمغناطيس, التسامي....

​

المثال الاول: فصل خليط مكون من الرمل, ملح الطعام, وبرادة حديد

فحص الخواص التي تميز المواد

فصل المخاليط

رمل, ملح الطعام, مسحوق الحديد

مغناطيس

حديد

رمل, ملح الطعام

اضافة ماء

ترشيح

رمل

ماء ملح الطعام

تقطير

تبخر المياه

ملح الطعام

طريقة الترشيح

تستعمل هذه الطريقة للفصل بالمخاليط الغير متجانسة. صلب وسائل أو لفصل مكونات صلبة. تعتمد هذه الطريقة على كون المواد تتميز بأحجام جسيماتها.

​

بمساعدة ورقة الترشيح أو المصفاة, الجسيمات الصغيرة تمر عبر ورقة الترشيح الى الوعاء والجسيمات الكبيرة تبقى فوق ورقة الترشيح.

2. التقطير

تعتمد هذه الطريقة على درجة حرارة الغليان المميزة لكل مادة واخرى, هذه لطريقة تستعمل عند الفصل بين خليط لسائلين او عند فصل محلول لسائل ومادة صلبة (التبخير للفصل بين الملح والماء في محلول الملح)

قمع الفصل

استعمال قمع الفصل:

هذه الطريقة مستعمل لفصل لسائلين او اكثر حيث تعتمد كثافة المادة, حيث انّ الكثافة تختلف من مادة لاخرى وتعتبر صفة مميزة للمادة.

تنفصل السوائل بالمخلوط بسبب الكثافات المختلفة. نفتح فوهة المخروط فينفصل السائل الاكثر كثافة والموجود في اسفل المخروط وهكذا تنفصل السوائل تدريجيا, السائل الاكبر كثافة للسائل الاقل كثافة.

http://www.youtube.com/watch?v=IRZ4lHEe1DI

​

* عملية تكرير النفط تعتمد على طريقة التقطير بواسطة العامود الفاصل وذلك لأن مكونات النفط ذات درجات غليان متقاربة .

عملية تكرير النفط

* بهذه الطريقة لا نحصل على مادة نقية بل على مقاطع من المواد وذلك لان درجات الغليان متقاربة جدا. في كل مقطع تكون عدة مواد ولكن تكون مادة معينة بنسبة عالية جداً وذلك لان درجات الغليان متقاربة جدا . تسمى هذه الطريقة ” التقطير الى مقاطع ”

• التقطير

http://www.youtube.com/watch_popup?v=3JlIPnyrZMw&vq=medium#t=11

• التقطير (صور متحركة)

http://www.youtube.com/watch_popup?v=xxNfJLMNS4E&vq=medium

• قمع الفصل (لفصل مخاليط- سائل\سائل)

http://www.youtube.com/watch_popup?v=vcwfhDhLiQU&vq=medium

​

• فصل برادة الحديد عن الرمل (المغناطيس)

http://www.youtube.com/watch_popup?v=ydv-0ZshPMI&vq=medium#t=17

​

افلام للتوضيح

فصل المخاليط :-

المخاليط لا تتحل وإنما تفصل مكوناتها . وفي عملية الفصل لا يحدث تغيير كيمائي لمكونات المخلوط وإنما تغيير فيزيائي .

مكونات المخلوط تحافظ على خواصها التي تحملها قبل عملية خلطها في بعضها والحصول على المخلوط . وبما ان هنالك اختلاف ببعض هذه الخواص فأننا نعتمد على الاختلاف بخواص مكونات المخلوط للفصل فيما بينها .

عمليات فصل مكونات المخلوط :-

هنالك عدة عمليات فصل وجميعها تعتمد على الاختلاف في خواص مكونات المخلوط . امثلة لبعض طرق الفصل الاساسية :

المغنطة , التبخير , الترشيح , الاستخلاص , التقطير , التكرير , القوة الطاردة عن المركز , الرج .

المغناسيطة

التبخير

الترشيح

تستعمل في المخاليط التي احدى مكوناته الحديد او سبائكه

تستعمل في المخاليط المكونة من مادة صلبة مذابة بسائل , بشرط ان لا تؤثر عملية التسخين على تركيب مكونات المخلوط ويكون من السهل تبخير السائل ( تستعمل عندما يراد التخلص من السائل).

تستعمل في المخاليط المكونة من مادة صلبة غير مذابة بالسائل .

.

تستعمل في المخاليط المكونة من مادة صلبة او سائلة مذابة بسائل , وهذه العملية نفس عملية التبخير ولكن بهذه العملية يتم تجميع ابخرة السائل وإعادة تكثيفها .

التقطير

اتمنى لكم النجاح والتفوق