1 of 9

Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20. Поняття про радіус атома.

МЕТА: НАВЧИТИСЯ СКЛАДАТИ ЕЛЕКТРОННІ ТА ГРАФІЧНІ ЕЛЕКТРОННІ ФОРМУЛИ АТОМІВ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ № 1-20, ОЗНАЙОМИТИСЯ З ПОНЯТТЯМ «РАДІУС АТОМА».

2 of 9

  • Пригадуємо вивчене
  1. Що таке електронна оболонка?
  2. Енергетичний рівень?
  3. Орбіталь?
  4. Які типи орбіталей вам відомі?
  5. Охарактеризуйте їх.
  6. № періоду дорівнює …
  7. На одній орбіталі може знаходитися…
  • Які орбіталі зображено?

3 of 9

Заповнення електронами енергетичних рівнів

​

  • Які енергетичні рівні заповнюються у атомів елементів:

1 періоду,

2 періоду,

3 періоду?

4 of 9

Найбільше число електронів на енергетичному рівні (N)

визначають за формулою: N=2n2�

№ рівня

Мах число

електронів

Типи електро- нів

Електронна формула

1

2

s

1S2

2

8

s, p

2S22p6

3

18

s, p, d

3 S23p63d10

5 of 9

Завдання: записуємо в зошит

електронні та графічні формули

Запам’ятайте:

Якщо на одному енергетичному підрівні

містяться декілька електронів, то вони

розподіляються таким чином, щоб число

неспарених електронів було максимальним.

6 of 9

  • Правило Хунда:

У межах одного енергетичного підрівня електрони розподіляються по орбіталях таким чином, щоб число неспарених електронів було максимальним.

�

  • Принцип Паулі:

На одній орбіталі можуть перебувати не

більше ніж два електрони, причому їхні

спіни мають бути антипаралельними.

7 of 9

  • Радіус атома – це відстань від центра ядра

до сферичної поверхні електронної оболонки.

  • Що більша кількість енергетичних рівнів в

електронній оболонці, то більший радіус атома

  • Зміна радіусів атомів
  • Чим пояснюється:
  • Зменшення радіуса атомів у межах

одного періоду?

  • Збільшення радіуса атомів у межах

однієї групи?

​

8 of 9

Самостійна робота (виконують всі)

1. Заповніть таблицю

Елемент

Порядковий номер

Ar

Число енергетичних рівнів

Число електронів

Число протонів

Число нейтронів

P

​

​

​

​

​

​

Al

​

​

​

​

​

​

Fe

​

​

​

​

​

​

I

​

​

​

​

​

​

Ag

​

​

​

​

​

​

2. Напишіть електронні та графічні формули (за вибором): а) Нітрогену; б) Алюмінію; в) Кальцію

г) Хлору. Зробіть висновки щодо можливих валентностей кожного з них.

3. (додаткове завдання, за бажанням): Елемент розміщений в V групі 3 періоду. Назвіть елемент, складіть формулу його вищого оксиду та обчисліть масові частки елементів в оксиді.

9 of 9

Автор презентації:

Бутко А.Ю., Чернігівська гімназія №2.�Джерела: �1. Григорович О.В. Хімія. 8 клас. Харків:

видавництво «Ранок», 2021. 239 с.

2. https://cutt.ly/9VPk5X1

Домашнє завдання

1. Прочитати параграф 10 підручника.

2. Тренувальна вправа 1, с. 54.

  • Ключова ідея

Радіус атома, як і його відносна атомна маса,

є однією з кількісних характеристик

атома, зміни якої у межах одного періоду

й однієї підгрупи мають певні закономірності.

  • Надсилати скрин самостійної роботи

Бутко А.Ю. на email: andzelabutko30@gmail.com

Дедлайн: 04.10.2024