Молярний об'єм. �Закон Авогадро

8 клас

Мета уроку

• Сформулювати й довести закон Авогадро;
• ввести поняття «молярний об'єм» та «нормальні умови»;
• Навчити обчислювати об'єм газу за відомою масою, кількістю речовини чи кількістю молекул, а також кількість речовини — за відомим об'ємом;
• Формувати вміння свідомо застосовувати формули для пошуку кількості речовин, маси та кількості молекул;
• Сприяти розвитку логічного мислення.

​

Актуалізація опорних знань�

Закінчіть речення:

- Кількість речовини — це...

- Моль — це...

- Стала Авогадро дорівнює...

- Молярна маса — це...

- Вона чисельно дорівнює …

- Формула для обчислення молярної маси —...

- Кількість речовини через масу можна обчислити за формулою ...

- Кількість молекул можна обчислити за формулою ...

- Визначте масу 3 моль кисню.

- Визначте кількість речовини магнію масою 12 г.

​

Мотивація навчальної діяльності

​

Перерахувати кількість молекул газу неможливо, зважити його теж важко, тому для вимірювання газів використовують об’єм.

​

- Чому різні гази однакового об’єму містять однакову кількість молекул за певних умов, а тверді речовини й рідини — ні?

​

Пояснення закона Авогадро

Молекули в газах розміщені так далеко одна від одної, що відстань між ними в багато разів перевищує  розмір самих молекул.

Тому об'єм газу визначається не розміром його молекул, а відстанями між ними.

При підвищенні температури і зниженні тиску  відстань між молекулами газу збільшується, що веде до збільшення об’єму газу.

Навпаки, при зниженні температури і підвищенні тиску об’єм газу  зменшується.

Тому порівнювати об’єми газів потрібно лише за однакових  умов - за однакових температури і тиску (н. у.).

Якщо брати різні гази за однакових умов, то й відстані між молекулами цих газів будуть приблизно однаковими. От і виходить, що за однакових  умов у однакових об’ємах газів міститься однакове число молекул.

​

Взаємозв’язок між молярним об’ємом �і кількістю речовини

Молярний об’єм газу – це фізична величина, що дорівнює відношенню об’єму даної порції газу до кількості речовини в цій порції газу.

​

n = V/Vm

де n – кількість речовини (моль);

V – об’єм порції газу (л);

Vm - молярний об’єм газу (л/моль).

​

Об’єм обчислюємо за такою формулою: V = n ∙ V_m.

​

Задача 1

• Яку кількість речовини становить за н. у. кисень об'ємом 44,8 л?

Дано: Рішення:

V(О₂) = 44,8 л n = V/Vm

n(О₂) - ? n(О₂) = 44,8/22,4 = 2 (моль)

​

Відповідь: n(О₂) = 2 (моль)

​

Задача 2

• Визначити, який об'єм за н. у. займає водень кількістю речовини 5 моль.

Дано: Рішення:

n(Н₂) = 5 моль n = V/Vm; V = n • Vm

V(Н₂) - ? V(Н₂) = 5 • 22,4 = 112 (л)

​

Відповідь: V(Н₂) = 112 (л)

Задача 3

• Визначити, який об'єм за н. у. займає 4 г водню.

​

Дано: Рішення:

m(Н₂) = 4 г; 1. Знайдемо кількість речовини Н₂:

V(Н₂) - ? n = m/М; М(Н₂) = Мr(Н₂) = 2 г/моль

n(Н₂) = 4/2 = 2 (моль).

​

2. Знайдемо об'єм 2 моль Н₂:

n = V/Vm; V = n • Vm

V(Н₂) = 2 • 22,4 = 44,8 (л)

​

Відповідь: V(Н₂) = 44,8 (л)

Задача 4

• Визначити, який об'єм за н. у. займає 1,204 • 10²³ молекул кисню.

​

Дано: Рішення

N(О₂) = 1,204 • 10²³ 1. n = N/NА

V(О₂) - ? n = 1,204 • 10²⁴ = 2 моль

6,02 • 10²³

​

2. V = n • Vm

V(О₂) = 2 • 22,4 = 44,8 л

​

Відповідь: V(О₂) = 44,8 л

Задачи для самостійного рішення

1. Визначте масу, кількість молекул і об’єм вуглекислого газу (н. у.) кількістю речовини 0,5 моль.

​

2. Визначте масу, кількість молекул і кількість речовини  СО  об’ємом 0,672 л за нормальних умов.

​

3. Визначте об’єм (н. у.), а також кількість молекул і кількість речовини 200 г водню  H₂.

​

Домашнє завдання

• Опрацювати параграф 26 (Григорович);

​

• Вирішити задачу:

Який об’єм та кількість молекул має 56 г газу СО при н.у.?

​

Відео до уроку за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=2BWa2ALrZ7U