Український освітянський видавничий центр «Оріон»

2025 р.

Поурочні ментальні карти

до підручника Ярошенко О. Г., Коршевнюк Т. В.

Хімія : підручник для 8 кл. закладів загальної середньої

освіти. Київ : УОВЦ «Оріон», 2025

Розробник

Сенецька Оксана Анатоліївна

Консультанти:

Ярошенко Ольга Григорівна

Коршевнюк Тетяна Валеріївна

ВІДНОСНА АТОМНА ТА ВІДНОСНА МОЛЕКУЛЯРНА МАСИ РЕЧОВИН.



�



�



​



�



​



�



​



�



​



�



​



�



​



�



�

Тема: пізнаємо кількісні закони хімії

​

Відносна атомна маса (A_r) - це безрозмірна величина, що показує, у скільки разів маса атома хімічного елемента більша за атомну одиницю маси.

Абсолютна маса атомів дуже мала

m(H)=1,673⋅10⁻²⁴ г

m(C)=1,994⋅10⁻²³ г

m(O)= 2,67⋅10⁻²³ г

Для зручності обчислень

користуються відносними атомними масами



​



�



​



�



​



�



​



�



​



�

Атомна одиниця маси – дорівнює 1/12 маси атома Карбону.� Це еталон, позначення і маса якого, 1u=1,66⋅10⁻²⁴  г

Спробуймо обчислити відносні атомні маси Гідрогену, Карбону та Оксигену!

• A_r(Н) = 1,673⋅10⁻²⁴ г : 1,66⋅10⁻²⁴ г = 1,0079
• A_r(С) = 19,94⋅10⁻²⁴  г : 1,66⋅10⁻²⁴ г = 12,01
• A_r(О) = 26,6⋅10⁻²⁴  г : 1,66⋅10⁻²⁴ г = 15,99

Тобі немає потреби проводити такі обчислення для всіх елементів. Вчені вже зробили це й обчислені відносні атомні маси елементів занесено до періодичної таблиці хімічних елементів.

Цікаво! Невже потрібно для кожного елемента проводити такі обчислення?

Спробуймо віднайти відносні атомні маси �Гідрогену, Карбону й Оксигену та порівняти з нашими обчисленнями

A_r(Н)=1,0079

A_r(С)=12,01

A_r(О)=15,99

Молекули, як і атоми, теж мають дуже малу масу.

Тому для зручності

обчислень користуються відносною молекулярною масою.

Відносна молекулярна маса речовини (Mr ) показує, у скільки разів маса молекули більша за атомну одиницю маси

М_r(H₂O) = 2 ∙ A_r(H) + A_r(O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18

​

М_r(H₂SO₄) = 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 2 + 32 + 64 = 98

Відносна молекулярна маса дорівнює сумі відносних мас атомів, записаних у хімічній формулі !!!

Завдання для самоконтролю

Завдання 1. Обчисліть відносну молекулярну масу цинк хлориду ZnCl₂.

​

Завдання 2. Установіть відповідність між формулою речовини та її відносною молекулярною масою.

Формула речовини М_r

1) NaCI A) 32

2) CaCO₃ Б) 100

3) О₂ В) 58,5

​

​

​

Завдання для самоконтролю

Завдання 3. Розшифруйте закодоване слово. Для цього потрібно відшукати елементи за їхніми відносними атомними масами та вписати перші літери їхніх назв у комірки

​

A_r(1) = 238,03

A_r(2) = 32,06

A_r(3) = 207,2

A_r(4) = 88,906

A_r(5) = 35,453

​

Нехай кожна реакція приносить відкриття, а кожна формула — натхнення!

Успіхів у вивченні хімії!