Вещества

Простые

Сложные

Металлы

​

Неметаллы

​

Оксиды

​

Основание

​

?

кислоты

​

​

Задание1

На какие группы и по каким признакам можно разделить вещества , формулы которых приведены ниже?

Na₂O ; H₂CO_3; ; H₂SiO₃

Ca(NO₃)₂ CaCO₃ NaCl Cr₂S₃

​

NaOH ; О₂; Al₂O₃ ; Ca (OH)₂ ; С

​

СаO ; Аl; N₂ ; Al(OH)₃ ; S ; СО₂ ;

​

H₂SO₃ ; SO₂ ; Ca; Na

формулы запишите в схему:

Вещества

Простые

Сложные

Металлы Аl, Ca, Na

​

Неметаллы

S, С ,

N_2, , О₂

​

​

​

Оксиды

​

Na₂O, Al₂O_3,

СаO, СО₂, SO₂

​

​

Основание

Ca (OH)₂ , NaOH, Al(OH)₃

​

Ca(NO₃)₂ CaCO₃ NaCl Cr₂S₃ ?

кислоты H₂CO_3;, H₂SiO_{3 ,} H₂SO₃

Задание 2

Вставьте пропущенный фрагмент.

S------ SО₂ ----- H₂SO₃

Na----Х----- NaОН

​

С------- Х ---- H₂CO₃

Ca----- CaO ----- Ca (OH)₂

Х

ХХ

CaCO₃

​

​

проверка

S------ SО₂ ----- H₂SO₃

Na----Na₂O ----- NaОН

_{? ? ?}

С ------- СО₂ ---- H₂CO₃

Ca----- CaO ----- Ca (OH)₂

Na₂SO₃

CaCO₃

������Цель урока: Изучить состав, названия солей, классификацию, свойства и применение. �

План

• 1.Соли. Их состав и номенклатура (название).
• 2. Составление формул солей по их названиям.
• 3. Классификация.
• 4. Представители данного класса.
• 5. Проверка знаний.
• 6. Подведение итогов урока.
• 7. Домашнее задание.

​

�

1. Соли. Их состав и номенклатура (название).

​

​

�

• Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка

​

​

​

​

3 задание.

​

Определить : почему у солей разное количество кислотных остатков Дайте обоснованный ответ.

NaNO₃ Ca (NO₃ )₂ Al (NO₃ )₃

​

​

​

​

3 задание.

​

​

​

​

​

Na⁺¹ Ca⁺² Al⁺³

Имеют разную степень окисления.

(см. таблицу растворимости)

​

​

​

задание 4.

​

Определить : почему у солей разное количество ионов металла? Дайте обоснованный ответ.

NaNO₃ Na ₂СO₃ Na ₃ Р^-O₄

​

​

​

​

​

​

​

Так как кислотные остатки имеют свою степень окисления:

(см. таблицу растворимости)

NO₂^-1- нитрит

NO₃^-1 - нитрат

SO₃^-2- сульфит

SO₄^-2 - сульфат

СO₃^-2-карбонат

Р^-O₄^-3 - фосфат

Cl^-1 - хлорид

SiO₃^-2 -силикат

​

​

Выведем общую формулу солей?

Ме⁺ⁿ (К. О.^-m)_n

Алгоритм названия солей

Алгоритм названия солей

• Fe⁺²(NO₃^-1)₂ – нитрат железа (II)
• Fe ⁺³(NO₃^-1)₃ – нитрат железа (III)

ZnSO₄^-2

AlCl ₃

Cu (NO₃^-1)₂

задание 5.�НАЗОВИТЕ СОЛИ

NaCl

Fe ⁺²SO₄

Al₃(PO₄)₃

Ca(NO₃)₂

Cu⁺²CO₃

Cr₂⁺³S₃

Na₂SO₄

Ba(NO₃ )₂

��������задание 5.�НАЗОВИТЕ СОЛИ

NaCl - хлорид натрия

Fe ⁺²SO₄ - сульфат железа (II)

Al₃(PO₄)₃ – фосфат алюминия

Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция

Cu⁺²CO₃ – карбонат меди (II)

Cr₂⁺³S₃ – сульфид хрома (III)

Na₂SO₄ – сульфат натрия

Ba(NO₃ )₂ - нитрат бария

Контрольное задание1�Установите соответствие между формулой вещества и его названием

�

2. Составление формул солей по их названиям.

​

1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества.

• Алгоритм составления формул солей: Составить химическую формулу
• сульфата железа (III ) (первый способ)

24

Fe

SO₄

Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка

Первый пункт выполнили переходим ко второму

2. Над знаками химических элементов поставь их степень окисления.

• Пример:

25

Fe

SO₄

+3

-2

Второй пункт выполнили переходим к третьему

3. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления этих элементов.�Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой.

• Пример: Составить химическую формулу сульфата железа (III).

26

Fe

SO₄

+3

-2

6

Третий пункт выполнили переходим ко четвертому

Н.О.К. (наименьшее общее кратное) – это число, которое делится на исходные числа без остатка.

4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого элемента.�Запиши полученный индекс.

• Пример: Составить химическую формулу сульфата железа (III )..

27

Fe

(SO₄)

+3

-2

2

3

6

2

3

Формула составлена

6

6

3

2

:

:

=

=

Составить формулу сульфата алюминия:�(второй способ)

• Составьте формулы:
• Упр. 3 стр. 78

Составьте формулу

хлорида кальция

СаCl₂

Составьте формулу

нитрата натрия

NaNO₃

Zn(SO₄)₂

Cu NO₃

Составьте формулу

сульфата цинка

Составьте формулу

хлорида свинца (II)

Составьте формулу

нитрата меди (I)

PbCl₂

Контрольное задание 2

3. Отдельные

Представители

стр.77 в таблицу

2 хлорид натрия

NaCl

"Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль” � А.Е.Ферсман

За 4 года человек съедает пуд соли�

(в год человек с пищей потребляет 3-5,5 кг соли)

Соль в геральдике российских городов

Герб Бахмута 

Герб Солигалича 

Герб Сольвычегодска 

Герб Энгельса

Герб Усолья-Сибирского

Герб Дрогобыча

Добыча соли

из соляных шахт

из соленых озер

На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли�

Применение NaCl

�� ��������������������� Д/З: CaCO₃�

Моллюски, раки, радиолярии, кораллы – все имеют известковый скелет

Большой Барьерный риф ��в Австралии

Меловые горы

Минералы карбоната кальция находятся в горных породах:

​

​

• Известняк

​

​

• Мел

• Мрамор Мрамор Мрамор

​

​

• Мрамор
• Травертин

​

Мрамор – строительный материал

Единственное в России здание, полностью построенное из

нешлифованного мрамора — железнодорожный вокзал в городе Слюдянка Иркутской области

Д/З: Фосфат кальция

- основа минералов

фосфоритов и апатитов

���������������3.КЛАССИФИКАЦИЯ:�а)по растворимости�

​

​

Лабораторный опыт. №1

​

Определите растворимость солей

Для этого:

-прибавьте в первую пробирку к хлориду

натрия 5-10 мл воды ;

• прибавьте во вторую пробирку к карбонату кальция

5-10 мл воды

• Что произошло?

Вывод:

​

���������������3.КЛАССИФИКАЦИЯ:�а)по растворимости�

NaCl CaCO₃

_{таблица растворимости}

​

​

���������������а)по составу�

​

​

​

​

Лабораторный опыт. №2

Определите в какой из трех пробирок находятся кислота, в какой щелочь, в какой соль, хлорид натрия.

• прибавьте в пробирку №1 универсальный лакмус
• прибавьте в пробирку №2 универсальный лакмус
• прибавьте в пробирку №3
• универсальный лакмус

Что произошло?

Результаты опыта оформите в таблицу:

Изменение окраски индикатора

Для кислот, также как и для щелочей, существуют

качественные реакции с помощью которых растворы

кислот можно распознать среди растворов других веществ.

Это реакции с индикаторами.

Контрольное задание3

Ответте на вопросы:

1.Какая окраска индикатора в растворе хлорида натрия. Почему?

2.Раствор хлорида натрия. является : кислым, щелочным или нейтральным?

3. Следовательно соль хлорид натрия какая?

���������������а)по составу�

NaCl

Ba(NO₃)₂

​

​

Подведем итоги?

​

​

​

Контрольное задание - итоговое

Часть А (задания с выбором ответа)

​

1. Соли – это сложные вещества:

А) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид- ионов.

Б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков;

В) состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2;

Г) молекулы, которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.

2. Хлорид железа (III) имеет формулу:

А) FeCl₃; B) Fe₂O₃;

Б) FeCl₂; Г) FeO.

​

Контрольное задание - итоговое

Часть В

Выбери лишнее вещество и объясни почему?

Игра « Третий лишний»

1. BaSO₄; CaCO₃; NaCl.

2. NaCl, Na₂SO₄, NaOH 3Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, CaSO₄

4. Cu(NO₃)₂, CuO, CuCl₂

5. CaCl₂, PbS, BaSO₄.

​

​

​

Контрольное задание - итоговое

Часть А

1. Г
2. А

Часть В объясни почему?

1. NaCl. т.к…

2. NaOH т.к... 3 H₂SO₄, т.к…

4. CuO, т.к…

5. CaCl₂ т.к…

Домашнее задание

• Смотри в электронном дневнике

Рефлексия

1. Сегодня я узнал…

2. Было интересно…

3. Было трудно…

4. Я выполнял задания…

5. Я понял, что…

6. Теперь я могу…

7. Я почувствовал, что…

8. Я приобрёл…

9. Я научился…

10. У меня получилось…

11. Я смог…

12. Попробую…

13. Меня удивило…

14.Урок мне дал для жизни…

15. Мне захотелось…