Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

Демещенко И.А.,

учитель химии ГБОУ школы №217

Красносельского района

Санкт-Петербурга

​

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (ν).

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода

Число Авогадро (N_A)= 6,02*10²³ моль⁻¹.

Молярная масса

-это масса одного моля вещества.

М=[г/моль]

( молярная масса численно равна молекулярной массе)

​

, отсюда

Закон объемных отношений

• о

Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак

открыл закон газовых (объемных) отношений:

Ж.Л. Гей-Люссак

1808

«При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»� �

Например

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро � предположить, что молекулы� простых газов состоят� из двух одинаковых атомов� (Н₂ , N₂ , Cl₂ ,О₂ , F₂ …)�

Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H₂; N₂ ; O₂.

И все галогены: F₂ ; Cl₂ ; Br₂ ; I₂ ; At_2.

Молекула азота имеет такой вид:

• о

о

А. Авогадро

1811

Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) :

в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Следствия (для газов)

• Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:

​

​

• Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.
• При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

​

Уравнение связи

Где n- количество вещества (моль)

Задачи (закрепление)

1. Найдите число молекул в 2 молях водорода.
2. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 )
3. Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.)
4. Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ?
5. Найдите количество вещества серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г
6. Какой объем займет сернистый газ (SO2) , масса которого равна 3,2 г?