1

Поняття про оксиди, окиснення

(горіння, повільне окиснення, дихання).

7 клас

Вправа «Допиши реакцію» �

• 1) С(ІV) + O₂ = ? 2) KMnO₄ = ?+?+?
• 3) SO₂ + O₂ = SO3 4)CO + O₂ = CO2
• 5)Zn + O₂ = ? 6)N(IV) + O₂ =

​

Вправа «Допиши реакцію» �

1) С + O₂ = СО2 2)2KMnO₄ = K2MnO4+MnO2+O2

3) 2SO₂ + O₂ =2 SO3 4)2CO + O₂ =2CO2

5)2Zn + O₂ =2 ZnO 6)N + O₂ = NO2

​

4

Що спільного в написанні цих формул?

Na2O CaO Al2O3 CO2 P2O5 SO3 Fe2O3 SiO2

5

Вони побудовані з двох елементів: перший – певний елемент, другий - Оксиген

ЕхOу

Сполуки, що мають схожу будову, виділяють в окремий клас -

оксиди

6

Визначте в переліку формули оксидів:

NaOН CaO СН4 Al2O3 Н2CO3 P2O5 Н2SO3 Fe2O3 Fe(OH)3 SiO2

Сформулюйте правило, за яким ви це робили

7

Окиснення, зокрема - це реакції сполучення кисню з простими і складними речовинами.

Ці реакції відбуваються з різними швидкостями. Якщо реакції окиснення проходять швидко і супроводжуються виділенням значної кількості тепла і світла (полум'я), їх називають реакціями горіння, або просто горінням. Повільно відбуваються тління, гниття і дихання.

8

Повільне окиснення (дихання, гниття)

Горіння

Вибух

Окиснення

(в залежності від швидкості)

Умови виникнення й припинення горіння

Щоб запалити речовину в повітрі, треба спочатку її нагріти до певної температури — температури займання.

У різних речовин вона різна. Деревина займається за температури майже 270 °С, вугілля — близько 350 °С, а білий фосфор — близько 40 °С.

Якщо кисень має доступ до речовини, що загорілася, вона продовжує горіти, оскільки теплота, що виділяється, підтримує температуру речовини, вищу від температури її займання.

Назвіть умови припинення горіння.

1. Складіть формули оксидів: Купруму(ІІ), Вольфраму(VІ), Літію(І), Селену(IV), Ванадію(V)

​

• Обчисли масові частки елементів у бор(ІІІ) оксид

​

• Ферум оксид масою 40 г містить 28 г Феруму і 12 г Оксигену. Яка формула цього оксиду?

​

Завдання:

Домашнє завдання:

• Опрацювати пар.18, ст.132 №6 письмово

11