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Soluções ácidas – se têm dissolvidas �substâncias que designamos por ácidos.

Soluções básicas - se têm dissolvidas substâncias que designamos por bases.

Soluções neutras - se têm dissolvidas substâncias que não tornam as soluções nem ácidas nem básicas.

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Soluções ácidas

Sumo de frutos
Coca – cola
Café
Vinagre
No laboratório:
Ácido clorídrico;
Ácido sulfúrico;
Ácido nítrico

Características:
Sabor azedo;
Reagem com os metais, produzindo hidrogénio;
Conduzem a corrente eléctrica

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Soluções básicas ou alcalinas

Detergentes
Champôs
Limpa-vidros
Águas com sabão
Fermento em pó
No laboratório:
Hidróxido de sódio
Hidróxido de cálcio
Hidróxido de amónio

Características:
Escorregadias ao tacto;
Conduzem a corrente eléctrica;
Propriedades contrárias às soluções ácidas

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Soluções neutras

São soluções que não têm carácter ácido nem básico. Estas soluções comportam-se como a água pura que é neutra.

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Indicadores de soluções ácidas, básicas e neutras

Existem substâncias (naturais ou sintéticas) que adquirem cor diferente em presença de soluções ácidas e de soluções básicas.
Estas substâncias, como nos indicam se uma solução é ácida ou básica, designam-se por indicadores de ácido - base.

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Indicadores mais utilizados

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Escala de pH

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Reparo que:

À temperatura de 25ºC, as soluções com:

- pH<7 são ácidas;

pH>7 são básicas;
pH=7 são neutras.
Quanto menor for o valor de pH, mais ácida é a solução.
Quanto maior for o valor de pH, mais básica é a solução.

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Como se mede o pH

Pode-se medir o pH de soluções aquosas com um indicador: indicador universal.
Este pode apresentar-se sob a forma de solução ou de uma fita de papel.

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Para medir o pH de uma solução com rigor há aparelhos chamados medidores de pH.

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Reacções entre soluções ácidas e básicas

Quando se junta uma solução ácida a uma solução básica, ou vice-versa, ocorre sempre uma reacção química. Essas reacções são designadas por reacções de ácido-base ou reacções de neutralização.

Os produtos de reacção são sal e água:

Ácido + base sal + água

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