uma y moles
¿Qué es un mol?
Como una molécula o un átomo son partículas infinitamente pequeñas, es necesario utilizar una nueva herramienta para contarlos.
En este caso utilizamos el “mol” que representa la cantidad de materia que contiene:
6,02x1023 partículas (número de Avogadro).
Un mol de átomos de potasio 39K tiene una masa relativa de 39g, lo que quiere decir que en 39g de K hay 6,02x1023 átomos de potasio.
La masa molecular relativa del agua es MH2O: 18g, esto quiere decir que 18g de agua es un mol de agua, y en esa cantidad de materia existen 6,02x1023 moléculas de agua.
¿Qué es una uma?
La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma):
un átomo de 16O tiene 16 uma de masa
un átomo de 39K tiene 39 uma de masa
un átomo de 207Pb tiene 207 uma de masa
uma
La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de un átomo del isótopo 12 del carbono 12C, es decir, la masa de un átomo de carbono es 1,665.10-24g.
A partir de este patron se define:
Masa atómica relativa (Ar): es el número que indica cuántas veces es mayor la masa de un átomo que 1 uma.
Masa molecular relativa (Mr): un número que indica cuantas veces es mayor la masa de una molécula que 1 uma. Para calcularla se suman las masas relativas de todos los átomos que constituyen la molécula.
Para cualquier elemento:
masa atómica (uma) = masa molar(gramos)
¿Cuántos átomos de potasio hay en 5,2g de potasio?
Datos:
1mol K = 39g de K
1mol K = 6,02x1023átomos
Resolución:
en 39g K-------hay 6,02x1023átomos
en 5,2g K--------x
x = 8,03x1023átomos
¿Cuántas moléculas de agua hay en 8g de agua?
Datos:
1mol H2O = 18g de H2O
1mol de H2O = 6,02x1023moléculas
Resolución:
18g de H2O ------- 6,02x1023moléculas
8g de H2O --------- x
x = 2,67x1023moléculas