Будова атома.�Електронні та графічні формули атомів �s, p - елементів.

11 клас

Кількість електронів в атомі дорівнює його порядковому номеру в ПСХЕ

Електрони розподіляються по енергетичним рівням. �Кількість рівнів дорівнює номеру періоду.

Енергетичні рівні – віддалі, на яких рухаються електрони з певним запасом енергії стосовно ядра атома.

Енергетичні рівні

Максимальну кількість електронів на енергетичному рівні визначають за формулою: N = 2n² де n — номер енергетичного рівня.

Інакше кажучи, максимальна кількість електронів на енергетичному рівні дорівнює подвоєному квадрату номера енергетичного рівня.

Кількість підрівнів дорівнює числу n: якщо n = 1, то на цьому енергетичному рівні є один підрівень, якщо n = 2, то два. Підрівні утворюються орбіталями.

На кожному енергетичному рівні знаходяться електронні орбіталі �

Орбіталь – частина простору, і якій ймовірність перебування електрону дорівнює 90 %.

Орбіталі відрізняються формою, енергією, кількістю:

• s – орбіталь одна, має сферичну форму та мінімальну енергію;
• р – орбіталей три, мають форму об'ємної вісімки;
• d – орбіталей п'ять;
• f – орбіталей сім.

Від s до f орбіталей енергія зростає, форма стає більш складною.

​

​

​

Електронні орбіталі

Основні принципи розміщення електронів на орбіталях

• Принцип Паулі

На одній орбіталі можуть перебувати не більше ніж два електрони з протилежними спінами.

Основні принципи розміщення електронів на орбіталях

• Принцип найменшої енергії

Електрони заповнюють енергетичні рівні послідовно, за порядком збільшення їхньої енергії.

Спочатку електрони займають перший рівень, потім другий, і т. д.

У межах одного рівня першим заповнюється s – підрівень, другим р - підрівень.

Розподіл електронів на енергетичних рівнях і підрівнях

Основні принципи розміщення електронів на орбіталях

• Правило Хунда

У межах одного енергетичного підрівня електрони розташовуються таким чином, щоб число неспарених електронів було максимальним.

Електронна формула атома

Електронні та графічні формули атома

Електронні та �графічні електронні формули

Електронна формула атома

Електрони на останньому енергетичному рівні називаються зовнішніми

Енергетичні рівні �завершені та незавершені

Основний та збуджений стани атому

• Якщо атом має вакантні електронні орбіталі на останньому рівні, то він здатний переходити у збуджений стан. Спарені електрони розпаровуються і переходять на вільні орбіталі.

Завдання

• 1. Продовжи речення:

​

1. Атом – це …

2. Атом складається з ...

3. Протон має позначення … та заряд …

4. Електронейтральні частинки – це …,

позначаються …, мають заряд …

5. Заряд ядра визначається кількістю ...

​

Завдання

2. Укажіть можливі підрівні третього енергетичного рівня:

А s, р;  Б s, p, d; В s, p, d, f; Г s, f, p

​

3. Укажіть пару s-елементів;

А Na і Al  Б Ba і Rb В Fe і Cs Г Ra і Cu

​

Завдання

4. Знайдіть та виправте помилки в електронних формулах атомів: а) 1s² 2s¹ 2p⁴

б) 1s¹ 2s²

в) 1s² 2s¹ 2p⁷

Завдання

5. Установіть відповідність між електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атома й хімічним елементом:

​

Частина електронної формули Хімічний елемент

1 …3s²3р⁵ А Оксиген

2 …2s²2р⁴ Б Неон

3 …3s² В Хлор

4 …3s²3р⁶ Г Магній

Д Аргон

​

Завдання

6. Укажіть електронну формулу атома елемента II групи 3-го періоду.

А 1s²2s² Б 1s²2s²2p¹

В 1s²2s²2p⁶3s² Г 1s²2s²2p⁶3s²3p³

​

7. Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента із завершеним зовнішнім енергетичним рівнем.

А 1s²2s²2p⁶3s² Б 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ Г 1s²2s²2p⁶

​

Завдання

8. Складіть електронні формули атома і йона:

а) Натрію;

б) Хлору.

Завдання

9. Складіть електронні і графічні електронні формули атомів хімічних елементів з протонними числами:

а) 7 та 15; б) 13 та 16.

У кожній парі зазначте спільні та відмінні риси.

Завдання *

10. Атом хімічного елемента має однакову кількість електронів із катіоном Калію.

Визначте назву цього хімічного елемента, складіть електронну й графічну електронну формули його атома.

Домашнє завдання

• Опрацювати параграф 1;
• Записати електронну та графічну формули атомів Нітрогену та Хлору у звичайному та збудженому станах.

​

​

​