Валентність хімічних елементів

Бліц-турнір «Не зіб’юсь»�

• Гра проходить у дуже швидкому темпі. Учні мають обмежену кількість часу.
• Одна команда називає метали, а інша – неметали.
• Виграє та команда, яка назве більше елементів і не зіб’ється.

​

Юрій Мушкетик «Обвал»

Поняття про валентність

• Термін походить від латинського слова valentia — сила (запропонував у 1868 р. німецький хімік К.Г. Вігельгауз)

​

• Валентність - це властивість атомів хімічного елемента приєднувати певне число атомів інших елементів.

​

​

​

​

​

​

​

​

​

• Гідроген — одновалентний елемент ��

Загальні правила

• За одиницю валентності приймають валентність атома Гідрогену. Вона дорівнює 1, Оксигену 2.
• Сума одиниць валентностей атомів одного елемента дорівнює сумі одиниць валентностей іншого елемента.
• Найвище значення валентності хімічних елементів – VIII.
• Валентність позначають римськими цифрами.

� �

Визначення валентності за Періодичною системою �

Елементи зі сталою валентністю

Елементи зі змінною валентністю

Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів

Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів

• Скласти формули бінарних сполук за відомими валентностями:

�

Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук

Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук

• Виберіть з переліку сполуки Оксигену з атомами хімічних елементів з валентністю:
• пара 1 — II;
• пара 2 — III;
• пара 3 — IV;
• пара 4 — V;
• пара 5 — I;
• пара 6 — VI;
• пара 7 — VII.

Список сполук у всіх однаковий:

Cr₂O₃, K₂O, FeО, Fe₂O₃, As₂O₅, Cl₂O₇, CrO₃,

Li₂O, HgО, SiO₂, P₂O₅, SO₃, PbO₂, Mn₂O₇

��

Висновки: �

• 1. Валентність дорівнює числу зв’язків, які певний атом може утворити�з іншими атомами. При складанні графічних формул зв’язки позначають рисками, отже, валентність дорівнює числу рисок у графічній�формулі.

​

​

​

​

• 2. Деякі елементи виявляють сталу валентність в усіх сполуках: Гідроген завжди одновалентний, Оксиген — двовалентний тощо. Деякі елементи виявляють змінну валентність, валентність таких елементів обов’язково вказують у назвах сполук.
• 3. Для визначення валентності за хімічною формулою або при складанні�формул за валентністю необхідно дотримуватися принципу, що загальне число зв’язків усіх атомів одного елемента в сполуці дорівнює загальному числу зв’язків усіх атомів іншого елемента. �

Кулестрижневі (а) та кулькові моделі (б) деяких молекул.� Білими кульками позначені атоми Гідрогену, червоними — Оксигену, зеленими — Хлору, чорними — Карбону �

Структурні формули молекул деяких речовин �

Гра «Хрестики-нулики»�Виграшний шлях: одновалентні метали�� �

Гра «Хрестики-нулики»�Виграшний шлях: тривалентні метали

• 1. Від якої властивості атомів залежить склад сполук? Як ця властивість визначається?
• 2. Визнач валентність атомів елементів у таких сполуках: а) РbО, РbО2, Р2О3, SiO2;�б) НВr, H2S, PH3, SiH4.
• 3. Визнач валентність атомів елементів: а) у сполуках із Хлором, знаючи, що він�одновалентний: CuCl2, KCl, FeCl3, CCl4, ZnCl2, PCl5; б) у сполуках із Сульфуром,�знаючи, що він двовалентний: MgS, Na2S, CuS, Cu2S, Al2S3, ZnS.
• 4. Знаючи, що Нітроген виявляє змінну валентність від І до ІV включно, склади�формули відповідних оксидів Нітрогену і запиши назву кожного з них.
• 5. В якій із наведених формул речовин валентність сполученого з Оксигеном елемента найвища: SO2, К2O, Cr2O3, P2O5, BaO?
• 6. В якій із сполук, що мають формули MgО, SO3, Fe2О3, Na2О, валентність сполученого з Оксигеном елемента найнижча?
• 7. Запиши формули хлоридів і оксидів одно-, дво- і тривалентних металічних елементів.
• 8. Визнач валентність Купруму, Феруму, Мангану в оксидах СuО, FeО, Fe2О3, MnO2, Mn2O7. �

НА ДОЗВIЛЛI�«Виготовляємо» молекули» �

• За графічними формулами можна виготовляти моделі багатьох молекул. Найзручнішим матеріалом для цього є пластилін. Із нього роблять кульки-атоми (для атомів різних елементів використовують пластилін різного кольору).
• Кульки з’єднують за допомогою сірників; кожний сірник імітує одну риску в графічній формулі молекули.
• Виготовте моделі молекул Н2, О2, H2O (має кутову форму), NН3 (має форму піраміди з атомом Нітрогену у вершині), CO2 (атоми розміщені на одній лінії). �