1 of 8

Полярний і неполярний ковалентний зв’язок.

МЕТА: СФОРМУЛЮВАТИ УЯВЛЕННЯ ПРО СТВОРЕННЯ ПОЛЯРНОГО І НЕПОЛЯРНОГО КОВАЛЕНТНОГО ЗВ’ЯЗКУ.

2 of 8

Пригадаємо

  • Який зв’язок називають ковалентним?
  • Що є основою утворення ковалентного зв’язку?
  • Чому в молекулі водню одинарний

зв’язок, а в молекулі кисню подвійний?

3 of 8

Електронегативність – це властивість атомів притягувати до себе електрони від їнших

атомів.

​

  • Який елемент має найбільшу

електронегативність?

  • Який – найменшу?

Як змінюється електронегативність в періодах

і головних підгрупах?

Оскільки електронегативність — це властивість, яка пов’язана з прийманням і втратою електронів, то й змінюватися вона буде так само, як і неметалічні властивості: у періодах електронегативність посилюється зліва направо, а в групах — знизу вгору.

4 of 8

Спосіб кількісного визначення електронегативності вперше розробив американський хімік Лайнус Полінг.

Полярність ковалентного зв’язку

Чим відрізняється зв’язок у молекулах?

5 of 8

В молекулах фтору й водню спільна електронна пара однаково притягується до обох атомів і належить однаково їм обом. Такий ковалентний зв’язок називають неполярним. В усіх простих речовинах, утворених неметалічними елементами (наприклад Н2, О2,N2,Cl2, Br2).

Ковалентний неполярний зв’язок

6 of 8

Ковалентний полярний зв’язок утворюється між атомами, електронегативність яких відрізняється в незначній мірі (різними неметалічними елементами)

  • Утворюється між атомами неметалів у складних речовинах: HF, HI, HBr, CO, CO2, NH3, H2O, H2S, CH4

7 of 8

Залежність полярності зв’язку �від електронегативності елементів

8 of 8

Домашнє завдання

1. Прочитати §31 підручника.

2. Тренувальні вправи (за можливістю)

№ 371, с. 291 підручника.

Автор презентації:

Бутко А.Ю.,

Чернігівська гімназія №2.

Джерела: �1. О. Григорович, О. Недоруб. Хімія 8. Київ* Харків:

Видавництво «Ранок», 2025, 319 с. �2. https://cutt.ly/mMqYR5f

​

  • Підсумки