Алюміній і цинк: фізичні і хімічні властивості
Характеристика | Алюміній | Цинк |
Хімічний елемент- назва та символ елемента, валентні можливості, ступені окиснення, положення в періодичній системі | | Zn –Цинк; валентність ІІ, ступені оксинення в сполуках +2; ІІВ група, 4 період |
Характеристика | Алюміній | Цинк |
Добування | Електроліз розплавів сполук | Відновлення з сполук |
Застосування | Сплави, фольга, електродроти | антикорозійний матеріал (цинкування) |
Фізичні властивості металу | Сріблясто-білий, легкий, легкоплавкий, пластичний, електро- та теплопровідний. | Пластичний ковкий блакитно-сірий метал густиною 7,13. tплав 419,88 °C; tкип 907 °C |
Знаходження в природі | В природі у вільному стані не зустрічається через високу хімічну активність | |
Мінерали: корунд Al2О3, алюмосилікати | ZnS - цинкова обманка; ZnCО 3 - цинковий шпат. | |
Al + O2→
Al + Cl2→
Al + S →
Al + H2O→
Al + HCl→
Al + H2SO4→
Al + H2SO4(конц)→
Al + HNO3(конц)→
Al + CuSO4→
Al + Fe3O4→
Al + КOH + H2O →
Хімічні властивості алюмінію
1. Реакції з неметалами (при нагріванні +t∘)
+O2 → ZnO (цинк оксид)
+Hal (Cl2) → ZnCl2 (цинк хлорид)
+S → ZnS (цинк сульфід)
+P → Zn3P2 (цинк фосфід)
цинк безпосередньо з азотом (N2) та
вуглецем (C) практично не реагує.
2. Реакції зі складними речовинами
+H2O → ZnO +H2↑
+ NaOH(спл.) → Na2ZnO2+H2↑
+ NaOH(розч.) + H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2↑
+HCl→ ZnCl2+H2↑
+H2SO4(розб.)→ ZnSO4+H2↑
3. Особливі випадки (окисники)
+HNO3(конц.)→Zn(NO3)2+NO2↑+H2O
+H2SO4(конц.)→ ZnSO4+SO2↑+H2O
+Fe2O3→ ZnO + Fe
Хімічні властивості цинку
Zn + O2→
Zn+ Cl2→
Zn + S →
Zn + H2O→
Zn + HCl→
Zn + H2SO4→
Zn + H2SO4(конц)→
Zn + HNO3(конц)→
Zn + CuSO4→
Zn + Fe2O3→
Zn + КOH + H2O →
1️⃣ Антикорозійний захист
Застосування цинку
2️⃣ Електрохімія
3️⃣ Цинкові сплави
(на основі систем Zn–Al, Zn–Al–Cu)
➤ Властивості:
Домашнє завдання
Читати §31