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ÉRICA RAMOS

QUÍMICA

TEORIA DAS COLISÕES E CINÉTICA QUÍMICA

15/03/2022

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CINÉTICA QUÍMICA�Conceitos Fundamentais

Para duas (ou mais) substâncias reagirem quimicamente, são necessárias duas condições:

a) É primordial que as moléculas dos reagentes sejam postas em contato do modo mais eficaz possível.

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COLISÃO NÃO EFICAZ

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COLISÃO EFICAZ

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CINÉTICA QUÍMICA�Conceitos Fundamentais

b) É fundamental, também, que os reagentes tenham uma certa afinidade química, ou seja, uma tendência natural para reagir. Afinidade química, enfim, é um fator que depende da própria natureza das substâncias envolvidas na reação.

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CINÉTICA QUÍMICA�Teoria das Colisões

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A frequência dos choques entre as moléculas — um maior número de choques por segundo implicará um maior número de moléculas reagindo e, portanto, maior velocidade da reação;

A energia (violência) desses choques — uma trombada violenta (chamada colisão eficaz ou efetiva) terá mais chance de provocar a reação entre as moléculas do que uma trombada fraca (chamada de colisão não-eficaz ou não-efetiva);

Orientação apropriada das moléculas no instante do choque — uma trombada de frente (colisão frontal) será mais eficaz que uma trombada de raspão (colisão não-frontal); esse fator depende também do tamanho e do formato das moléculas reagentes.

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O MODELO CINÉTICO MOLECULAR é utilizado para observar os movimentos reativos que ocorrem entre os átomos e moléculas.

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1. Estado particular em que se encontram os reagentes.

2. Temperatura em que se realiza a experiência.

3. Eletricidade.

4. Luz.

5. Pressão.

6. Concentração dos reagentes.

7. Catalisadores.

FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES

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CINÉTICA QUÍMICA�O efeito da temperatura na velocidade das reações

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Pela teoria do complexo ativado (na realidade, um aprimoramento da teoria das colisões), admite-se que, no instante do choque, ocorre um progressivo enfraquecimento das ligações entre as moléculas iniciais e um fortalecimento das ligações entre as moléculas finais.

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CINÉTICA QUÍMICA�O efeito da temperatura na velocidade das reações

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Para o sistema chegar ao complexo ativado, é necessária certa quantidade de energia. Se essa energia for incluída nos gráficos, teremos os seguintes resultados:

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CINÉTICA QUÍMICA�O efeito da temperatura na velocidade das reações

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Note que, para atingir a elevação correspondente ao estado ativado, as moléculas reagentes devem ter uma energia igual (ou maior) que uma energia mínima chamada energia de ativação (Eat.).

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CINÉTICA QUÍMICA�O efeito da temperatura na velocidade das reações

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