Я сріблястий, я криластий,

Високо люблю літати.

А корозії не знаю,

Плівкою себе вкриваю.

На опорах через ліс

То дротами я повис.

Можу двері змайструвати,

Посудом на кухні стати.

А народжуюсь із глини.

Чи мене назвеш ти нині?

​

Алюміній,

як хімічний елемент і

проста речовина.

Фізичні та хімічні властивості алюмінію.

​

Назва “алюміній” походить від лат. Alumen (aluminis) – “галуни” у зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути під час фарбування тканин і як засобу для припинення кровотечі; алюмокалієві галуни - перші сполуки Алюмінію, що знайшли практичне застосування.

​

​

Імператор Тиберій

Одного разу до імператора Тиберія прийшов незнайомець. В дар імператору він приніс виготовлену ним чашу з блискучого, неначе срібло, проте надзвичайно легкого матеріалу. Побоюючись, що новий метал з його чудовими властивостями знецінить золото та срібло, Тиберій наказав відрубати винахіднику голову, а його майстерню зруйнувати.

Польовий шпат

​

Кріоліт

Сапфір

Рубін

Поширення у природі:

Алюміній займає перше місце за поширеністю з – поміж металів.

K₂O^.Al₂O₃^.6SiO₂

Польовий шпат Al₂O₃;

Боксит Al₂O₃ ∙nH₂O;

Нефелін Al₂O₃ ∙Na₂O∙2SiO₂,

або NaAlSiO₄;

Корунд (прозорі кристали) Al₂O₃;

Каолін (глина) Al₂O₃ ∙2SiO₂∙2H₂O;

Гідроаргеліт Al(OH)₃;

Беміт AlO(OH);

Діаспор HAlO₂;

Кріоліт Na₃AlF₆;

Алюмінієві галуни KAl(SO)₄∙12H₂O

​

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва

Періоди

1

2

3

4

5

6

7

Ряди

1

2

3

4

10

9

8

7

5

6

Групи елементів

I

II

VI

V

VII

III

IV

VIII

Al

27

+13

0

2

8

3

P = 13

e = 13

N = 14

−

Короткий електронний запис:

1s²

2p⁶

2s²

3s²

• сріблясто – білий метал;
• ковкий;
• легко витягується;
• t_пл = 660 ⁰С;
• t_кип = 2520 ⁰С;
• ρ = 22,7 г/см³; Об’ємноцентрована кубічна

металічна ґратка

​

За кімнатної температури Al не змінюється, його поверхня вкрита тонкою оксидною плівкою.

​

​

2Al

+3O₂

Al₂O₃

+3Вr₂

2AlBr₃

+3S

Al₂S₃

+6HCl

2AlCl₃ + 3H₂

+3CuSO₄

Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

​

Алюміній є амфотерним елементом:

взаємодіє с кислотами та лугами.

​

2Al + 6HCl(розбавлена) = 2AlCl₃ + 3H₂

8Al + 15H₂SO₄(конц.) 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Al + 6HNO₃ (конц.) Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6NaOH 2Na₃AlO₃ + 3H₂

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OН)₄] + 3H₂

2Al + 6NaOH(надлишок) + 6H₂O = 2 Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂

​

Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він іде після срібла та міді. Тому з чистого алюмінію виготовляють електропроводи.

Алюмінієве покриття добре захищає стальні та чавунні вироби від корозії. Для цього поверхню таких виробів насичують алюмінієм – алітують.

Сплавам алюмінію з міддю, магнієм, силіцієм властиві легкість та висока міцність, тому вони використовуються в авіації, суднобудуванні, залізничному транспорті, у будівництві, приладобудуванні.

Алюміній застосовують для одержання

металів і неметалів.

Застосування Алюмінію та його сполук

Значення Алюмінію в історії людства

Домашнє завдання

1. §23

2. Вивчити конспект.

3. Творчі завдання:

а) при зберіганні в алюмінієвому посуді борщу з кислої капусти він набуває неприємний «металевий» присмак. З яким хімічним процесом ця пов’язано?

б) поясніть, чому алюміній не піддається пайці на повітрі?

в) чи можна спостерігати процес горіння алюмінію в повсякденному житті?

​