1 of 14

ХАРАКТЕРИСТИКА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ № 1-20 �ЗА ЇХНІМ МІСЦЕМ �У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ �ТА БУДОВОЮ АТОМА

8 клас

2 of 14

Мета:

  • Сформувати вміння учнів складати план – характеристику елемента за його положенням в періодичній системі та будовою атома.
  • Продовжити розвивати в учнів вміння логічно мислити, вміння слухати, поважати думку своїх однокласників.

​

3 of 14

Актуалізація опорних знань

  • З яких структурних частинок складається атом?
  • Як називається частина атома, в якій зосереджена його маса?
  • З яких частинок складається ядро атома?
  • Як називається частинка атома, що має негативний заряд?
  • Як називаються елементарні частинки атома, які зумовлюють його позитивний заряд?
  • Що показує порядковий номер елемента?
  • Що показує номер періоду?
  • Що показує номер групи?
  • У якого елемента Натрію чи Магнію більше виражені металічні властивості? Чому?
  • У якого елемента Оксигену чи Сульфуру більше виражені неметалічні властивості? Чому?
  • Як за положенням елемента у періодичній системі дізнатися, які властивості він проявляє: металічні чи неметалічні?
  • Скільки електронів на зовнішньому шарі мають метали і неметали?

​

4 of 14

Проблемне питання:�

  • Чи можна на основі раніше вивченого матеріалу охарактеризувати елемент та його сполуки за будовою його атома та положенням у періодичній системі?

​

5 of 14

Збуджений стан атому

Під час хімічних реакцій атом Карбону переходить у так званий збуджений стан - коли електрони переходять з одного підрівня на інший на вільні орбіталі останього енергетичного рівня.

У Карбона один з 2 s-електронів, поглинувши порцію енергії, займає вільну 2р-орбіталь, усі чотири електрони зовнішнього рівня стають неспареними.

Тому   валентність атомів Карбону у звичайному стані ІІ, а у збудженому = ІV (за кількістю неспарених електронів).

Звичайний стан

Збуджений стан

Валентність ІІ

Валентність ІV

6 of 14

Завдання

  • Чи можуть атоми О, Р та S мати збуджений стан? Чому?

7 of 14

Вищий оксид

  • Вищі оксиди - це оксиди, у яких певний елемент виявляє свою вищу валентність.
  • Вона дорівнює номеру групи.
  • У періодичній системі знизу пишуться загальні формули вищих оксидів елементів певної групи головної підгрупи: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃.
  • Оксиди неМе – кислотний характер оксиду;
  • Оксиди Ме – основний характер оксиду.

8 of 14

9 of 14

Завдання

  • Назвіть формули вищіх оксидів для елементів: С, Н, S, СІ.

​

10 of 14

Сполуки Гідрогену (літки)

Більшість неметалічних елементів утворюють сполуки з Гідрогеном (крім інертних елементів).

Бінарні сполуки Гідрогену з неметалами назвали леткими тому, що за звичайних умов вони газоподібні, або рідини, що легко переходять у газоподібний стан.

Значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить (8 - № групи), тобто різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент.

Приклад: валентність силіцію у сполуці з гідрогеном буде (8 – 4) = ІV, тобто SiH₄.

11 of 14

Завдання

  • Знайдіть формули летких сполук з Гідрогеном для елементів: Zn, C, S, Br.

​

12 of 14

План характеристики елемента за його положенням у періодичній системі та будовою атома�

Основні характеристики

Приклади

  1. Порядковий номер елемента, його назва;
  2. Відносна атомна маса.
  3. У якому періоді, групі, підгрупі розміщений.
  4. Кількість протонів, електронів, нейтронів

5. Будова атома:

а) заряд ядра,

б) кількість електронних рівнів, кількість

електронів, розподіл по рівням,

в) електронна конфігурація (формула),

г) будова зовнішнього електронного шару, його

завершеність, кількість спарених і неспарених

електронів;

д) Електронна формула у збудженому стані

е) тип елементу: s, p, d, f – елемент

  1. Метал чи неметал.
  2. Можливі валентності за кількістю неспарених е

7. Вищий оксид і валентність у ньому.

8. Характер вищого оксиду

9. Сполука Гідрогену і валентність у ньому.

  1. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та підгрупі
  2. Назва та формула простої речовини

№ 7, Нітроген

Аr(N) = 14

У 2 періоді, малому, головній підгрупі (а) V групи

Р⁺ = 7; е = 7; n = 14 – 7 = 7;

+ 7;

N ) ) 2s 2p

7 2 5

1s2 2s2 2p3

На зовнішньому рівні 5 електронів, спарених -2, неспарених -3.Зовнішній рівень незавершений, не вистачає 3 електронів.

Немає

р – елемент

Неметал

ІІІ

N2O5, валентність -V

Кислотні властивості: N2O5

NH3, валентність - III

С < N < O неметалеві властивості

V

Р

N₂ , азот

13 of 14

Завдання

  • Охарактеризувати за планом елементи:
  • Ве та Si;
  • АІ та S.

14 of 14

Залік з теми «Періодична система»

1 рівень

Виберіть правильну відповідь:

1. В періодах металеві властивості зліва направо: А) зменшуються; Б) зростають; В) не змінюються.

2. Номер групи в періодичній системі показує:

А) число електронів в атомі; Б) число електронних рівнів;

В) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

3. Атом якого з елементів має найменший розмір: А) Na; Б) Al; В) P;

4. Знайдіть хімічний елемент, що відрізняється від інших за положенням в ПСХЕ: А) Н; Б) Не; В) Ne; Г) Ar;

5. Назвіть хімічний елемент, розташований в 4 періоді,  Ι групі, бічної підгрупи: А) К; Б) Cu; В) Na;

6. У періодичної системі елементи розташовані в порядку зростання:

А) металевих властивостей; Б) заряду ядра; В) радіусу атома.

2 рівень

1. Визначте хімічний елемент, який має електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2. Вкажіть елемент головної підгрупи II групи, у якого найменш виражені металеві властивості.

3. Назвіть кількість протонів, електронів і нейтронів для елемента Оксигену.

3 рівень

1. У чому подібність між Гідрогеном та Хлором? Чим вони відрізняються?

2. Запишіть електронні формули атома Магнію та йону Мg²⁺.

4 рівень

1. Як ви вважаєте, чому Гідроген іноді розташовують одночасно і в першій, і в сьомий групах періодичної системи?

​

​

​