Concentración de una Solución:
Unidades Químicas
Unidades Químicas
En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el solvente en una solución se usan unidades químicas. Estas son:
Molaridad.
Normalidad.
Molalidad.
Molaridad
Indica el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
Se expresa con M.
ó
Molaridad
Se disuelven 230g de HCl en agua sufieciente para formar 1500 mL de solución. ¿Cuál es su concentración Molar?
Ejemplo:
Molaridad
Se disuelven 230g de HCl en agua sufieciente para formar 1500 mL de solución. ¿Cuál es su concentración Molar?
Ejemplo #1:
Respuesta: La concentración es de 4.2mol/L o 4.2M
Molaridad
Se disuelven 25mL de H2SO4 en agua suficiente para preparar 2 litros de solución. ¿Cuál será la concentración molar de la solución?
Ejemplo #2:
Respuesta: La concentración de la solución es de 0.235M
Normalidad
Indica el número de Gramos equivalentes de soluto presente por cada litro de solución.
Se expresa con N.
Normalidad
Pesos Equivalentes (PE)
Normalidad
Hallar la normalidad de una solución de hidróxido de magnesio que contiene 75g de esta sustancia en 1.5 L de solución.
Ejemplo #1:
Respuesta: La concentración de la solución es 1.73N
Normalidad
¿Cuántos gramos de Nitrato de Plata (AgNO3) hay diluidos en 500 cm3 de solución concentrada al 1.6 N?
Ejemplo #2:
Normalidad
¿Cuántos gramos de Nitrato de Plata (AgNO3) hay diluidos en 500 cm3 de solución concentrada al 1.6 N?
Ejemplo #2:
Respuesta: En la solución hay disueltos 135.92 gramos de Nitrato de Plata.
Molalidad
Indica el número de moles del soluto disueltos por cada Kilogramo de Solvente.
Se expresa con m.
Es una de las medidas de concentración más exactas.
Molalidad
Calcule la molalidad de una solución que se preparó disolviendo 30 gramos de Alcohol Metílico (CH3OH) en 1.5 de agua.
Ejemplo #1:
Respuesta: La concentración de la solución es de 0.63 m.
Molalidad
Se diluyó un cubo de hierro (Fe) de 5 cm3 en 30mL de Ácido sulfúrico. ¿Cuál será la molalidad de la solución?
Ejemplo #2:
Molalidad
Se diluyó un cubo de hierro (Fe) de 5 cm3 en 30mL de Ácido sulfúrico. ¿Cuál será la molalidad de la solución?
Ejemplo #2:
Respuesta: La concentración de la solución es de 12.73 m.
Fracción Molar
Es la relación entre el número de moles de un componente y el número de moles total de la solución.
Se expresa con X.
Fracción Molar
Calcular las fracciones molares del soluto y solvente de una solución de 150g de cloruro de sodio en 500g de agua.
Ejemplo:
Fracción Molar
Calcular las fracciones molares del soluto y solvente de una solución de 150g de cloruro de sodio en 500g de agua.
Ejemplo: