2 of 23

Кристалічні речовини

• структурні одиниці розташовані в чіткому порядку — утворюють кристалічні ґратки;

• мають певну температуру плавлення;

• утворюють кристали певної форми;

• у разі руйнування кристалічної речовини кристали розпадаються на окремі шматочки, кожен із яких зберігає хоча б частково форму початкового кристала;

• приклади речовин: природні мінерали, кухонна сіль, цукор.

3 of 23

Структурні одиниці в кристалічних речовинах утворюють правильні геометричні фігури�

4 of 23

Кристали галіту (кам’яної солі NaCl) мають кубічну форму, їх легко розколоти за гранями куба

5 of 23

Аморфні речовини

• не мають чіткої просторової структури — структурні одиниці розташовані невпорядковано;

• плавляться в певному діапазоні температур;

• за нагрівання спочатку розм’якшуються;

• у разі руйнування утворюються уламки неправильної форми, зазвичай із нерівною поверхнею країв сколу;

• приклади речовин: скло, смоли, бурштин, застиглі лаки, клеї, каучук.

6 of 23

Аморфні речовини не мають чіткої просторової структури, а утворені з невпорядкованих частинок (атомів чи молекул)�

7 of 23

1. Модель будови аморфної речовини. �2. Бурштин - аморфна речовина�

8 of 23

Будова кристалічної (а) та аморфної (б) речовин

у кристалічних речовинах порядок розташування частинок характерний для всього об'єму монокристала.
Для аморфних речовин порядок у розташуванні частинок характерний тільки на відстані однієї-двох структурних частинок.

9 of 23

Модель внутрішньої будови кристала називають кристалічними ґратками. �Це — схема чи макет розміщення найменших частинок у невеликому об’ємі кристала. �Відповідно до будови речовин розрізняють йонні, молекулярні та атомні кристалічні ґратки��Берил Al₂Be₃[Si₆0₁₈]

10 of 23

Моделі кристалічних ґраток і приклади речовин з різними типами кристалічних ґраток�

11 of 23

1. Речовини металічної будови�

• у вузлах ґраток — катіони;

• тип зв’язку — металічний;

• пластичні (ковкі);

• добре проводять електричний струм та теплоту.

12 of 23

Шари в металічному кристалі легко зсуваються один відносно одного, що зумовлює пластичність металів�

13 of 23

Для металів характерний металічний блиск�

14 of 23

2. Речовини йонної будови�

• у вузлах ґраток — йони (катіони й аніони);

• тип зв’язку — йонний;

• тверді, крихкі, нелеткі;

• тугоплавкі;

• деякі розчиняються у воді.

15 of 23

У йонних речовинах зміщення шарів призводить до відштовхування однойменно заряджених йонів та руйнування кристала�

16 of 23

3. Речовини молекулярної будови�

• у вузлах ґраток — молекули;

• слабка міжмолекулярна взаємодія;

• крихкі, леткі;

• легкоплавкі;

• розчиняються у воді та в інших розчинниках.

17 of 23

Кристали брому (а); ��у вузлах молекулярних кристалічних ґраток розташовані окремі молекули Вг₂ (б)�

18 of 23

4. Речовини атомної будови�

• у вузлах ґраток — окремі атоми;

• тип зв’язку — ковалентний;

• надзвичайно тверді, нелеткі;

• тугоплавкі;

• не розчиняються в жодному розчиннику.

19 of 23

Атомні кристалічні ґратки: �а — алмазу; б — графіту�

20 of 23

5. Будова простих речовин і місце елементів у Періодичній системі�

На початку періодів розташовані металічні елементи, які утворюють прості речовини з металічними кристалічними ґратками.

Завершують кожний період неметалічні елементи, які утворюють прості речовини з молекулярними кристалічними ґратками.

Елементи, що розташовані в середині періоду (як металічні, так і неметалічні), утворюють прості речовини з атомними кристалічними ґратками.

21 of 23

Місце s- і p-елементів у Періодичній системі та типи кристалічних ґраток простих речовин, які вони утворюють �(рожеві — металічні, жовті — атомні, сині — молекулярні)

22 of 23

Навчальні проекти ( виконуєте за бажанням)

4. Застосування рідких кристалів.

5. Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.

6. Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів.

1 of 23