ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ �АЛКЕНІВ

10 клас

Згадаємо

- Які речовини називаються органічними?

- А які - вуглеводнями?

- На які групи поділяються вуглеводні?

- Які вуглеводні називають ненасиченими? Чому?

- Які класи вуглеводнів до них відносяться?

- Згадайте загальну формулу алкенів.

​

Найпростіші органічні речовин ̶ вуглеводні, які складаються з атомів тільки двох елементів: Карбону і Гідрогену

У молекулах алканів атоми Карбону зв’язані між собою одинарними зв'язками, а всі інші валентності насичені атомами Гідрогену

Ненасичені вуглеводні ̶ це органічні сполуки, �в яких не всі валентні електрони атома Карбону утворюють ковалентні зв'язки з атомами Гідрогену

С₂Н₂

СН₂= СН₂

СН=СН

У ненасичених вугеводнів між атомами Карбону виникають подвійні та потрійні зв'язки

С₂Н₄

Етилен

(етен)

Ацетилен

(етин)

̶

​

Вуглеводні

​

​

Алкани СnН2n+2

​

Алкени�СnН2n

Алкіни

СnН2n-2

С₂Н₄

С₂Н₂

СН₄

Етилен

(етен)

метан

Ацетилен

(етин)

Будова етилену

СН₂ = СН₂

етилен

σ - зв’язки

π - зв’язок

Масштабна модель молекули

Реакції приєднання

Хімічнічні властивості алкенів

За хімічними властивостями алкени відрізняються від насичених вуглеводнів.

При хімічних реакціях подвійний зв’язок розривається і переходить в одинарний.

Приєднання Гідрогену (у присутності каталізатора нікелю, платини при зв. умовах)

етан

Приєднання Гідрогену до молекули речовини називається реакцією гідрування, або гідрогенізації

Н₂С=СН₂ + Н₂ → СН₃ ̶ СН₃

етен

Ni

Ι

Br

Ι

Br

Хімічнічні властивості алкенів

Приєднання галогенів (Cl₂, Br₂, I₂)

Реакція приєднання Брому є якісною реакцією

на ненасичені вуглеводні

(знебарвлення коричневої бромної води)

Ця якісна реакція дозволяє розпізнати

ненасичені вуглеводні

Н₂С=СН₂ + Br₂ → СН₂ ̶ СН₂

етен

2

1,2- диброметан

Хімічнічні властивості алкенів

3. Приєднання води (реакція гідратації)

Реакція проходить в присутності каталізатора

(сульфатної кислоти)

СH₂=СН₂ + Н ̶ ОН → СН₃ ̶ СН₂

етилен

Ι

ОН

етанол

(спирт)

Н₂SO₄

H₂O

Хімічнічні властивості алкенів

5. Повне окиснення (горіння)

Aлкени горять світлим полум'ям,

утворюючи карбон(IV) оксид і воду

С₂Н₄ + 3О₂→ 2СО₂ + 2Н₂О

етен

6. Реакція приєднання ̶ полімеризація

Н₂С=СН₂

Н₂С=СН₂

Н₂С=СН₂

• • •

мономери

полімер

СН₂ ̶ СН₂ ̶ СН₂ ̶ СН₂ ̶ СН₂ ̶ СН₂

поліетилен

етилен

Молекули етилену здатні вступати в реакцію сполучення між собою, утворюючи довгі ланцюги.

nН₂С=СН₂ → ( ̶ СН₂ ̶ СН₂ ̶ )n

рівняння

Н₂С = СН₂ ̶ мономер, вихідна речовина ̶ вуглеводень, з якого синтезується полімер

( ̶ СН₂ ̶ СН₂ ̶ ) n ̶ полімер ̶ речовина,

що утворюється в результаті полімеризації.

̶ СН₂ ̶ СН₂ ̶ мономерна ланка ̶

повторювана частина молекули полімеру.

Індекс n ̶ ступінь полімеризації,

який указує, скільки мономерних ланок утворюють молекулу полімеру.

n Н₂С = СН₂ → ( ̶ СН₂ ̶ СН₂ ̶ )n

мономер

мономерна ланка

ступінь полімеризації

Застосування етилену

• Етилен застосовують для добування етилового спирту, поліетилену.
• Він прискорює дозрівання плодів, коли вводяться невеликі його кількості в повітря теплиць.
• Продукт приєднання хлору до етилену, 1,2-дихлоретан є розчинником і засобом знищення шкідників сільськогосподарських культур.
• А продукт приєднання хлороводню - хлоретан - є анестезійною речовиною.

Домашнє завдання

• Опрацювати параграф 6;

​

• Розглянути відео за посиланням

​

• Зробити тести join.naurok.ua Код 9771615

Дякую за увагу!