Teoría Atómica�¿Como llegamos a descubrir lo que hoy en día se conoce cómo átomo?
Principales
Modelos
Atómicos
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Mecano
cuántico
Encontramos a los de
Modelo atómico de Dalton
Postulados de su teoría son:
Sin embargo el modelo de Dalton no explica
los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de
los electrones (e-) o protones (p+).
Modelo atómico deThomson
Átomo Budín de pasas
Joseph, John Thomson descubrió en 1897, la existencia del electrón. Se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y otra positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel
Experimentos de Thomson
Con este experimento vio que los rayos se desplazaban en línea recta
y producían un destello al llegar a una pantalla formada por una
Sustancia fluorescente.
Con este experimento Thomson averiguó de donde salían los rayos
interponiendo un objeto metálico opaco que producía una sombra
al pasar los rayos, esto indicaba que los rayos provenían del cátodo,
por eso se llamaron Rayos catódicos.
Con este experimento Thomson determino que los rayos poseían masa, ya que puso una rueda en el centro la cual giraba cuando pasaban los rayos catódicos.
Con este experimento Thomson averiguo que los rayos tenían carga;
en el experimento utilizó un campo eléctrico donde observo que los rayos
se desviaban alejándose del polo negativo del campo y se acercaban al
polo positivo. Este comportamiento Indicaba que los rayos eran
partículas negativas.
De esta forma, explicaba la formación de iones; pero
dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.
Modelo atómico de Rutherford
En la experiencia de Rutherford los elementos radiactivos
servían como “cañones de partículas”. Si se coloca una porción
de material que contenga algún elemento radiactivo (Polonio)
en una caja forrada de plomo con un orificio, dado que el plomo
absorbe la radiación, casi todas las partículas que salen
despedidas quedan absorbidas por el plomo, pero algunas
atravesarán el agujero y formarán un delgado flujo de partículas
muy energéticas (partículas alfa) que pueden dirigirse
contra un blanco
Al realizar este experimento observó que:
La mayoría de las partículas alfa pasaban sin ser afectadas ni desviadas.
Algunas atravesaban la lámina sufriendo desviaciones considerables.
Unas pocas sufrían desviaciones tan
fuertes que rebotaban.
Para poder explicar las grandes desviaciones que sufrían algunas partículas α Rutherford supuso que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en un pequeño núcleo donde residía además la casi totalidad de su masa.
Rutherford sugirió que en los núcleos de los átomos tenían que existir otras
partículas de masa casi igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, por lo
que las llamó neutrones. El neutrón no fue descubierto experimentalmente
hasta 1932 por chadwick
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba
varias incongruencias:
Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell,
las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las
leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón)
debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría
un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría.
Todo ocurriría muy brevemente.
No explicaba los espectros atómicos.
Modelo atómico de Bohr
El modelo de Bohr es un modelo
cuántico, decimos que un sistema es
cuántico si sólo puede poseer ciertos
valores definidos de energía.. Bohr,
calculó los radios de las órbitas
permitidas y las energías de dichas
órbitas.
Mientras un electrón gira en una órbita
permitida no absorbe ni emite energía,
pero cuando pasa de una órbita a otra
más alejada del núcleo, absorbe
energía y cuando desciende a una
órbita más próxima al núcleo emite
energía radiante. Puesto que conoce las
energías de cada nivel puede calcular
la energía que corresponde a cada salto
electrónico y la frecuencia de la luz
emitida.
El modelo atómico de Bohr explicaba el espectro atómico del hidrógeno
sin embargo el modelo de Bohr fallaba al explicar los espectros de los
átomos polielectrónicos e incluso con el espectro del hidrógeno cuando
se utilizaron espectroscopios más potentes.
Mecano Cuántico