1 of 14

MEDIA MENGAJAR

UNTUK SMA/MA KELAS X

IPA Kimia

2 of 14

Struktur Atom dan SPU

Bab

2

3 of 14

TUJUAN PEMBELAJARAN

  1. Mengidentifikasi partikel-partikel penyusun atom dengan sifat-sifatnya.
  2. Mengartikan tanda atom sebagai informasi awal sifat atom suatu unsur.
  3. Mengkritisi perkembangan teori atom untuk memahami perkembangan ilmu pengetahuan.
  4. Mendeskripsikan konfigurasi elektron dari suatu atom.
  5. Mendeskripsikan Sistem Periodik Unsur sebagai suatu cara mempelajari sifat unsur.
  6. Mendeskripsikan keperiodikan sifat unsur dalam Sistem Periodik Unsur .

Kata Kunci

Penyusun atom,

Tanda atom,

Teori atom,

Konfigurasi elektron,

Sistem periodik unsur

4 of 14

STRUKTUR ATOM

Materi terkecil tesebut disebut atom

​

A.

Materi/Benda

Terbentuk dari

Tersusun dari

Terbentuk dari

Tersusun dari

Beras

Tepung beras

Amilum

Molekul glukosa

Atom C

Atom H

Atom O

Amilopektin

Kayu dan daun

Serat kayu dan serat daun

Selulosa

Lignin

Hand sanitizer

Alkohol dan air

Alkohol

Molekul etanol

Air

Molekul air

Atom H

Atom O

Apa yang merupakan materi terkecil yang terdapat pada beras, kayu dan hand sanitizer?

5 of 14

Partikel Penyusun Atom

1.

Penemuan Elektron

menemukan tabung sinar katode.

Karl Ferdinand Braun

menyempurnakan tabung katode dan menemukan sifat-sifat sinar katode.

Sir William Crookes

mendapatkan bahwa sinar katode bukan sinar/cahaya, tetapi materi (partikel) yang sangat kecil.

Joseph John Thomson

menemukan muatan dan massa elektron dengan percobaan tetes minyak Millikan

Robert A. Millikan

6 of 14

Partikel Penyusun Atom

Tahun 1932, James Chadwick menemukan partikel yang serupa dengan gelombang elektromagnetik berenergi tinggi yang tidak dibelokkan oleh medan listrik maupun medan magnetik.

1.

Penemuan Neutron

Partikel

Penemu

Massa (sma)

Muatan

Lambang

Massa (g)

Satuan

Coulomb

Elektron

J.J. Thomson

0

-1

-1,6022 x 10-19

​

9, 10939 x 10-28

Proton

Goldstein

1

+1

+1,6022 x 10-19

​

1,67262 x 10-24

Neutron

J. Chadwick

1

0

0

​

1,67493 x 10-24

Sinar tersebut merupakan partikel netral yang terdapat di dalam atom yang massanya sedikit hampir sama dengan massa proton yang diberi nama neutron.

7 of 14

Partikel Penyusun Atom

  •  

1.

 

Nomor massa

Nomor atom

Lambang unsur

Massa atom = massa proton + massa neutron

Maka,

  • Jumlah proton = nomor atom
  • Jumlah elektron = jumlah proton (hanya jika atom pada keadaan netral)
  • Jumlah neutron = nomor massa - nomor atom

8 of 14

Partikel Penyusun Atom

1.

​

Isotop

Isoton

Isobar

Pengertian

Atom-atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda.

Atom-atom dari unsur yang berbeda maka jumlah proton berbeda, tetapi mempunyai massa yang sama

Atom-atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama

9 of 14

Teori Perkembangan Atom

2.

Mengenalkan istilah "atom".

Atom berasal dari kata "atomos" yang berarti tidak dapat dibagi.

Democritus (460-370 SM)

Atom-atom yang menyusun suatu unsur yang sama, sifatnya sama; sedangkan atom dari unsur berbeda, sifatnya berbeda.

John Dalton (2748-1844)

Sumber: https://www.flickr.com/

Atom merupakan bola pejal (tidak berongga) yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar muatan negatif elektron.

John Dalton (2748-1844)

Mengenalkan istilah “atom”

10 of 14

Teori Perkembangan Atom

2.

Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.

Di antara inti dan elektron merupakan ruang hampa.

E. Rutherford (1871-1937)

Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stationer yang disebut orbit atau kulit. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi.

Niels Bohr (1865-1962)

proton

elektron

proton

Sumber: https://commons.wikimedia.org/

Inti atom

elektron

Orbit atau kulit

11 of 14

Teori Perkembangan Atom

  • Menurut model atom Niels Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut dengan kulit elektron atau tingkat energi.
  • Lintasan elektron yang terletak paling dekat dengan inti mempunyai energi paling rendah. Semakin jauh lintasan elektron, semakin tinggi tingkat energinya.
  • Kulit yang paling dekat dengan inti diberi lambang K, kulit kedua diberi lambang L, kulit ketiga M, dan seterusnya.

2.

Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr

Inti atom

Kulit pertama (n = 1)

K = 2 elektron

Kulit kedua (n = 2)

L = 8 elektron

Kulit ketiga (n = 3)

M = 18 elektron

12 of 14

Teori Perkembangan Atom

2.

Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr

19K

12Mg

  • Mg mempunyai 12 elektron
  • Konfigurasi elektronnya:

Mg: 2 8 2

  • Elektron valensinya: 2
  • K mempunyai 12 elektron
  • Konfigurasi elektronnya:

K: 2 8 8 1

  • Elektron valensinya: 1

CONTOH

13 of 14

SISTEM PERIODIK UNSUR

Merupakan sistem pengelompokkan unsur yang bertujuan untuk mengelompokkan unsur berdasarkan sifat-sifatnya.

B.

Dimulai dari SPU bentuk pendek yang dikembangkan oleh Dmitri Mendeleev

Disempurnakan oleh Henry G. Moseley

Sekarang dibakukan oleh lembaga kimia internasional IUPAC

14 of 14

SISTEM PERIODIK UNSUR

B.

Sumber: https://commons.wikimedia.org/

Tabel Sistem Periodik