8 клас Хімія 02.10.2023
Чекаю вас на ОНЛАЙН - уроці , який пройде за допомогою
Google Meet
Посилання на відеодзвінок: https://meet.google.com/okr-fery-pqb
о 11.05 працюємо згідно розкладу
Атоми є основними будівельними блоками матерії
В центрі атома знаходиться ядро, яке містить
позитивно заряджені протони і нейтральні нейтрони
Електрони - це негативно заряджені частинки, які обертаються навколо ядра
Електрони визначають властивості атома
і розташовані
за енергетичними рівнями
1
2
3
Електрони на самому внутрішньому енергетичному рівні мають найменшу енергію, тоді як електрони на самому зовнішньому енергетичному рівні
мають найвищу енергію
1 2 3 4 5
Кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періода, у якому знаходиться хімічний елемент
Кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періода,
у якому знаходиться хімічний елемент
Кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періода, у якому знаходиться хімічний елемент
Кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періода, у якому знаходиться хімічний елемент
Максимальна кількість енергетичних рівнів атомів елементів = 7
Кожний енергетичний рівень складається із підрівнів
підрівні
На кожному підрівні електрони організовані в електронні орбіталі
орбіталі
Існує чотири основних типи електронних орбіталей
Для зручності орбіталі на письмі познають клітинками, а електрони, що перебувають на орбіталях, – стрілочками вгору і донизу
Орбіталь без електронів
На орбіталі один електрон
На орбіталі два електрони
Пару електронів
з антипаралельними спінами
будемо показувати протилежно напрямленими стрілками і називати спареними електронами
електрон
S-орбіталь є сферичною,
не має напрямку в просторі
Електрони s-орбіталі
називаються s-електронами
Одна s-орбіталь утворює s-підрівень
і на ній максимально
може розміщуватись два електрони
р-орбіталі мають форму гантелі,
або об’ємної вісімки
pх рy pz
Вони розташовані у просторі у трьох
взаємно перпендикулярних площинах
Три р-орбіталі утворюють р-підрівень
і на них можуть перебувати максимально шість р-електронів
d-орбіталі мають більш складну форму
П’ять d-орбіталей утворюють
d-підрівень і можуть утримувати
до десяти d-електронів
f-орбіталі ще складніші
Сім f-орбіталей утворюють f-підрівень. На ньому максимально розміщується чотирнадцять f-електронів
Кількість підрівнів на енергетичному рівні = номеру енергетичного рівня
2 електрони
2 + 6 = 8 електронів
2 + 6 + 10 = 18 електронів
2 + 6 + 10 + 14 = 32 ел.
Коротко про головне!
Електрони розміщені навколо ядра на енергетичних рівнях.
Кожен рівень складається з підрівнів.
На кожному підрівні є певна кількість орбіталей:
на s-підрівні одна, на р-підрівні три, на d-підрівні пять і на f- сім.
На одній орбіталі не може перебувати більше двох електронів з антипаралельними (протилежними) спінами
Орбіталь – це простір навколо ядра, де ймовірність перебування електрона максимальна.