9 клас
Хімічний з’язок
Електронегативність
Електронегативність — здатність атома притягати до себе електрони інших атомів Відносна електронегативність відповідає Періодичному закону: у періодах із збільшенням номера елемента вона зростає, у групах — зменшується.�Чим більша відносна електронегативність, тим сильніше елемент виявляє неметалічні властивості. Неметали характеризуються великою відносною електронегативністю, а метали — невеликою.
I. Ковалентний неполярний зв’язок
Схема утворення молекули: Н2 - водню
Н
+
Н
Н
Н
0
0
Вариант 1
Структурна формула
Н
Н
Н
Н
+
Вариант 2
Структурна формула
:
Схема утворення молекули: F2 - фтору
F
+
F
0
0
Вариант 1
Структурна формула
F
F
F
F
F
F
+
Вариант 2
Структурна формула
.
Схема утворення молекули: N2 - азоту
N
+
N
0
0
Вариант 1
Структурна формула
N
N
N
N
N
N
Вариант 2
Структурна формула
+
I. Ковалентний неполярний зв’язок
Ковалентним називається хімічний зв’язок, який утворюється між неметалами за допомогою спільних электронних пар.
Ковалентним неполярним називається, зв’язок, який утворюється між однаковыми неметаллами.
IІ. Ковалентний полярний зв’язок
Ряд неметаллов
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
электронегативність зменшується
Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ).
Далее
Элемент з меншою ЕН, при утворенні ковалентного полярного зв’язку, отримує частковий позитивний заряд (+ δ).
Ковалентний полярний зв’язок
Ряд неметаллов
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
электронегативність зменшується
Схема утворення молекули:
HCl
H
Cl
H
+
Cl
H
Cl
+ δ
- δ
H
Cl
Ковалентний полярний зв’язок
Ряд неметаллов
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
электронегативність зменшується
Схема утворення молекули:
H2O
H
O
H
+
O
H
H
O
H
+ δ
- δ
+ δ
H
H
O
H
Ковалентний полярний зв’язок
Ряд неметаллов
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
электронегативність зменшується
Схема утворення молекули:
NH3
H
N
+ δ
- δ
+ δ
H
+
N
H
H
H
N
H
H
+ δ
H
H
H
N
H
H
Ковалентним полярним називаєтся зв’язок, який утворюється між різними неметалами.
Электронегативність (ЕН) – це здатність атомів хімічного элементу притягувати до себе спільні електронні пари, що приймають участь в утворенні хімічного зв’язку.
Йонний з’язок
NaCl – хлорид натрію ( харчова сіль)
Na
+11
23
0
2
8
1
+
Cl
+17
35
0
2
8
7
Na
0
Cl
0
+
Na
+1
Cl
-1
1ē
Na
+11
23
+1
2
8
ион натрия
+17
Cl
35
-1
2
8
8
ион хлора
Частинка, яка віддає електрони, претворюється на позитивний йон.
Частинка, яка приєднує електрони, претворюється на негативний йон.
IІ. Йонний зв’язок
Йонним називається хімічний зв’язок , який утворюється між йонами.
Йон – це частинка,яка утворюється при віддачі чи приєднанні электрону.
Визначити види з’язків