SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA �

REPASO Y REFUERZO

CONCEPTOS QUÍMICA

Romero Guzmán, Ma. Nohemí. En: http://noemiunid.blogspot.com.co/p/la.html

Posee unas

5

ASPE 2018

Mezclas

Heterogéneas

Homogéneas

DILUIDA

CONCENTRADA

SATURADA

Solubilidad

Capacidad de una sustancia para disolverse en otra

Imagen tomada de: https://oposicionbomberoonline.org/68-solubilidad-18-5-2018/

Concentración de soluciones

Proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente.

Unidades de concentración de soluciones

Imagen tomada de: https://ccnn2esovillavicar.wordpress.com/2016/03/01/t-10-la-materia-iv-disoluciones-1o-bach/

https://slideplayer.es/slide/5621200/

Solubilidad y temperatura

Métodos de separación de mezclas

Filtración

Tamizado

Sedimentación

Decantación.

Cristalización

Destilación

Centrifugación.

Métodos de separación de mezclas

Mezclas heterogéneas

1. Sólido - Líquido:

Filtración.

Sedimentación.

Centrifugación.

2. Sólido - Sólido:

Magnetismo.

Tamizado

3. Líquido – Líquido:

Decantación.

Métodos de separación de mezclas

Mezclas homogéneas:

1. Sólido – Líquido:

Cristalización.

Calentamiento a sequedad.

2. Líquido – Líquido:

Destilación.

Tener presente…

En el glosario usted debe definir el concepto, para qué sirve, cómo se emplea en su casa o en el medio, consecuencia de su uso o ausencia, origen (fuentes), con qué se relaciona, en qué puede transformarse, relación con su futuro en pregrado. Puede emplear imágenes, y debe citar fuentes de consulta.

COLOIDES

• Son sustancias intermedias entre las disoluciones (homogéneas) y suspensiones (heterogéneas), y constituidas por dos fases: dispersa y dispersante.
• Sus partículas coloidales no pueden observarse en el microscopio ordinario.
• Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua….

​

ASPE 2018

COMPUESTOS QUÍMICOS,

Sustancia formado por la unión de dos o más elementos diferentes, en proporciones fijas y exactas a través de enlaces químicos.

​

Compuestos químicos orgánicos e inorgánicos

Fuentes

ORGÁNICOS

Pueden extraerse de materias primas de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. Derivados del petróleo.

INORGÁNICOS

Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos principalmente.

28

Fuentes

ORGÁNICOS

INORGÁNICOS

29

Elementos Constituyentes

ORGÁNICOS

• Básicos: C, H.
• Ocasionales: O, N, S, y halógenos
• Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn

INORGÁNICOS

• Todos los elementos de la tabla periódica.

30

H

O

C

Enlaces Predominantes

ORGÁNICOS

INORGÁNICOS

31

Estado Físico Principal

ORGÁNICOS

INORGÁNICOS

​

​

​

32

Reacciones

ORGÁNICOS

En su mayoría lentas y rara vez cuantitativas.

INORGÁNICOS

• Instantáneas y cuantitativas.

​

• Pólvora

33

Volatilidad

ORGÁNICOS

Volátiles. Perfumes

INORGÁNICOS

No volátiles. Trozo de hierro

34

Destilación

ORGÁNICOS

• Fácilmente destilables.

INORGÁNICOS

• Difícilmente destilables.

35

36

37

Puntos de fusión

ORGÁNICOS

Bajos: 300^o C

INORGÁNICOS

Altos: 700°C

38

Solubilidad en Agua

ORGÁNICOS

No solubles en la mayoría de los casos.

INORGÁNICOS

Solubles en algunos casos.

39

Solubilidad en solventes orgánicos

ORGÁNICOS

• Solubles.

INORGÁNICOS

• No solubles.

​

40

Puntos de ebullición

ORGÁNICOS

Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles.

INORGÁNICOS

Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.

41

0m 2.250m 8.848m

Estabilidad frente al calor

ORGÁNICOS

Poco estables, muchos son combustibles.

INORGÁNICOS

Son muy estables, por lo general no arden.

42

Conductividad en solución

ORGÁNICOS

No conducen la corriente eléctrica (no electrolitos).

INORGÁNICOS

Conducen la corriente eléctrica (electrolitos).

43

Isomería

ORGÁNICOS

Exhiben isomería.

INORGÁNICOS

La isomería se limita a un reducido número de casos.

44

ISÓMEROS

Son compuestos que poseen igual fórmula molecular, pero presentan estructuras químicas distintas y diferentes propiedades.

C7H16O

45

Compuestos químicos - Orgánico

Compuestos químicos -Inorgánico

ORGÁNICOS

• Contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno.
• Elementos constituyentes C,H,O,N,S halógenos.
• Enlace covalente.
• Punto de ebullición bajos.
• Puntos de fusión bajos.
• La mayoría son insolubles en agua.
• Combustibles.

​

• AZUCAR :

C₆H₁₂O₆

48

49

• Proteínas.
• Vitaminas.
• Aminoácidos.
• Aceites.
• Petróleo y sus derivados.

INORGÁNICOS

• Elementos constituyentes TODOS
• Enlace TODOS.
• Punto de ebullición altos.
• Puntos de fusión altos.
• La mayoría son solubles en agua.

​

SAL :

Na OH+ HCl → Na⁺ + Cl⁻ → NaCl + H2O

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Orgánico o inorgánico

Tabla periódica (periodos y grupos)

SUSTANCIAS PURAS SIMPLES

UN SOLO TIPO DE ÁTOMO

​

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​

​

​

​

​

​

​

Mercurio (l) Cloro(g)

átomo de Hg átomo de Cl

MEZCLAS

• Formada por dos o mas componentes.
• En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxígeno.

ÁTOMO

Mínima porción de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y poseyendo unas propiedades características de dicho elemento.

Modelo atómico

Es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

Fisión y fusión

Libera neutrones, fotones y otras partículas como las alfa y las beta (uranio).

Varios núcleos atómicos de carga similar se unen y forman un núcleo más pesado (hidrógeno). Absorbe y libera energía.

FUSIÓN

FISIÓN

Niveles y configuración electrónica.

A

A

B

Elementos Representativos (A)

Elementos �de Transición (B)

Tipos de Subniveles

GRUPOS O FAMILIAS

Elemento químico

ión

Átomo o grupo de átomos que poseen carga, esta puede ser positiva (catión) o negativa (anión). Dicha carga es originada en la pérdida o ganancia de electrones.

Actividad de consulta

• Realizar consulta sobre propiedades de la materia y propiedades periódicas.

DESAFÍO 8

Elabore un cuadro comparativo de compuesto orgánicos vs. Compuestos inorgánicos. Plantee ejemplos y determine la importancia de unos y otros.

DESAFÍO 9

Completar el cuadro que se presenta a continuación.

Complete el siguiente cuadro - (A = P⁺ + N⁰)

Ecuaciones de primer grado.

DESAFÍO 10

Dado el ion

​

​

​

​

Determinar:

Configuración electrónica.

Protones, neutrones y electrones.

Periodo y grupo de átomo neutro.

​

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Características que presentan los átomos que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos.

DESAFÍO 11

Definir las propiedades periódicas

​

Electronegatividad (EN)

disminuciones.

aumentos.

COMPLEMENTO

Revisar el recurso: http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_centro.htm

​

Imagen tomada de: https://concepto.de/molecula-2/

Moléculas

SUSTANCIA PURA COMPUESTA�

S O

C Zn

​

​

​

​

​

• Un solo tipo de componentes .pero hay átomos diferente en cada componente!
• Fig. a: El único componente es el CS₂
• Fig. b:El único componente es ZnO.

a).

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.

Mezcla de H₂ y O₂ Gas al hervir H₂O

H₂ O₂ H₂O

MASA ATÓMICA

�CANTIDAD DE MATERIA.�

En el SI la unidad fundamental empleada para determinar cantidad de átomos, moléculas, iones o electrones es el mol y es equivalente a 6,022x10²³ (número de Avogadro).

1 MOL = 6,02 x 10²³ ÁTOMOS o MOLÉCULAS = Masa Atómica (gramos/mol)

117

REGLA DE TRES

Átomo - gramo

De un elemento es la masa expresada en gramos. Que contiene un mol de átomos de este elemento.

​

Ej: átomo gramo de Mg = 24 g que contiene 6,02 x 10²³ átomos de Mg.

​

119

Molécula-gramo

De un compuesto es la masa expresada en gramos, que contiene un mol de moléculas del mismo.

​

Ej: molécula-gramo NH3 = 17 g que contiene 6,02 x 10²³ moléculas de NH3.

​

120

1 MOL = 6,02 x 10²³ ÁTOMOS o MOLÉCULAS = Masa Atómica (gramos)

​

Para los cálculos químicos se debe expresar en gramos por mol en lugar de u.m.a.

​

121

DESAFÍO 12

• Calcular el número de moles de 63 g de CaCO3.

​

• Calcular los gramos de nitrógeno contenidos en 2,5 moles de N.

​

​

122

c. Cuantas moléculas de propano (C3H8) hay en 100 gr de este gas.

• Peso de C3H8
• Moléculas contenidas en 1 mol de C3H8 6,02 x 10²³

123

d. Cuantas moléculas de cloruro de potasio (KCl) hay en 10 moles de este compuesto.

​

• 1 mol = 6,02 x 10²³ moléculas

​

124

e. Dados 8,8 g de CO2 determinar

• Moles de CO2
• Moles de O
• Átomos de C

125

f. Cuántas moléculas de HCl hay en 25 g de ese compuesto?

​

g. Calcular los átomos de hierro contenidos en 22,34 g de Fe.

�

126

¿ cómo se forma una molécula?

​

• Reacciones químicas.
• Enlaces químicos.

Reacciones Químicas�

Cambio químico transformación de la naturaleza de sustancias (estructura, enlaces, propiedades) por efecto de un factor energético.

​

La forma de representarlas es la ecuación Química.

​

REACCIONES QUÍMICAS

Cambios físicos

Cambios Químicos

Transformación

SUSTANCIAS PURAS

No cambia la composición

​

​

FENÓMENO FÍSICO

FENÓMENO QUÍMICO

ECUACIÓN QUÍMICA

PRODUCE

REACCIONA CON

COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO

SUBÍNDICE

REACTIVO

PRODUCTO

REACTIVOS- REACCIÓN - PRODUCTOS

136

¿Qué es una reacción química?

Vinagre

Bicarbonato

(REACTIVO)

CO₂

(PRODUCTO)

¿Qué es una reacción química?

REACTIVOS

PRODUCTO

Leche

Hongos

Yogur

Reacción de fotosíntesis

REACTIVOS

AYUDANTES

PRODUCTOS

REACCIÓN DE FOTOSÍNTESIS

2 64g

108g

192g

180g

372g

372g

MASA ATÓMICA

Tip: Realizar el mismo proceso con las otras moléculas que intervienen en la reacción.

mol

Estado de oxidación

Número de oxidación

Valencia

Peso atómico

Tip:¿Qué ocurre con el proceso de la fotosíntesis en las noches?

REACTIVOS- REACCIÓN - PRODUCTOS

152

¿Qué es una reacción química?

Veamos ahora distintos tipos de reacciones químicas:

• Combustión.
• Oxidación.
• Fermentación.

​

Tipos de reacciones químicas

• Síntesis
• Descomposición.
• Desplazamiento o simple sustitución.
• Doble desplazamiento o doble sustitución.
• Reversibles.

​

​

​

​

​

• Irreversibles.
• Exotérmicas.
• Endotérmicas.
• Redox.
• Neutralización.
• Combustión.

​

BALANCE EN UNA RECCIÓN QUÍMICA

MASA ATÓMICA

Ley de conservación de la materia - Lavoisier

La masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.

​

Desafío 13�Determinar la masa molar de las siguientes moléculas

159

Tip.

​

En el glosario usted debe definir el concepto, para qué sirve, cómo se emplea en su casa o en el medio, consecuencia de su uso o ausencia, origen (fuentes), con qué se relaciona, en qué puede transformarse, relación con su futuro en pregrado. Puede emplear imágenes, y debe citar fuentes de consulta.

Moléculas