Гідроліз солей

Грецькою hydro означає «вода», lysis — «розкладання»

Розчинення натрій хлориду у воді:

макро- і мікрорівні

1. Класифікація солей

Середні солі

• Середні солі складаються тільки з катіонів металічних елементів та аніонів повністю дисоційованих кислот, наприклад:

​

• К₂С0_3, Na₂S0_4, Na₂S0₄, K₂S0₃, Fe₂(S0₃)₃,

CuS0₄, KBr, AICI₃, NaN0₂, MnBr₂, AI₂S₃

​

Основні солі

• Основні солі відрізняються від середніх наявністю гідроксид-іонів. Вони можуть бути утворені багатозарядним катіоном та будь-яким аніоном:

Кислі солі

• Кислі солі відрізняються від середніх наявністю Гідрогену. Вони можуть бути утворені будь-яким катіоном, а аніон може бути лише від багатоосновної кислоти, оскільки кислі солі є продуктом неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти катіонами металічних елементів:

2. Взаємодія солей із водою. Поняття про гідроліз�

• Грецькою hydro означає «вода», lysis — «розкладання»

​

• Гідроліз солей — це хімічна взаємодія йонів солі з водою, у результаті якої утворюється слабкий електроліт (кислота або основа).

​

3. Гідроліз солей, утворених слабкими кислотами та сильними основами �

Сіль, утворена сильною основою та слабкою кислотою, піддається гідролізу за аніоном, а її розчин має лужне середовище, pH > 7�

4. Гідроліз солей, утворених сильними кислотами та слабкими основами �

Сіль, утворена слабкою основою та сильною кислотою, піддається гідролізу за катіоном, а її розчин має кислотне середовище, pH < 7�

5. Гідроліз солей, утворених слабкими кислотами та слабкими основами�

Сіль, утворена слабкою основою та слабкою кислотою, піддається гідролізу як за катіоном, так і за аніоном. Кислотність розчину визначається тим, який з утворених електролітів сильніший. Якщо сильнішою є кислота, то середовище кислотне, а якщо сильнішою є основа — лужне

6. Сіль, утворена сильною кислотою та сильною основою�

• Але обидва продукти реакції є сильними електролітами і у вигляді молекул у розчині існувати не можуть. Отже, така реакція не відбувається. У цьому можна переконатися, якщо скласти рівняння гідролізу в йонній формі: усі йони в цьому рівнянні скоротяться. Отже, солі, утворені сильною кислотою і сильною основою, гідролізу не піддаються, у їхніх розчинах середовище нейтральне

Сіль, утворена сильною основою та сильною кислотою, гідролізу не піддається, а в її розчині нейтральне середовище, pH = 7�

7. Необоротний гідроліз�

• Солі, утворені леткою слабкою кислотою та нерозчинним у воді гідроксидом, піддаються необоротному гідролізу

​

Характер середовища водного розчину солі залежить від сили відповідних кислоти та основи�

Домашнє завдання:

• опрацювати пар.12, ст. 62 №3,4,5 письмово.

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 1�Визначення pH середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів�

• Обладнання: штатив із пробірками, піпетки, пінцети
• Реактиви: універсальний індикатор (розчин або папір), розчини солей: натрій етаноату, натрій карбонату, амоній хлориду, цинк хлориду, амоній етаноату, натрій хлориду.
• Правила безпеки:

• для виконання дослідів використовуйте реактиви в невеликих кількостях;

• остерігайтеся потрапляння реактивів на шкіру, в очі, на одяг;

• у разі потрапляння їдкої речовини змийте її великою кількістю води та протріть ушкоджене місце розведеним розчином боратної кислоти.

• У пробірки налийте по 1-2 мл наявних розчинів солей.
• До кожної пробірки додайте індикатор і визначте pH розчинів, використовуючи еталонну шкалу. Установіть, у яких випадках відбувається гідроліз солі, запишіть рівняння в молекулярній та йонно-молекулярній формах

1. Забарвлення універсального індикатора у водному розчині натрій карбонату��2. Забарвлення універсального індикатора у водному розчині амоній хлориду�

1. Польові шпати, зокрема ортоклаз (KAlSi₃O₈), - найпоширеніші породотвірні мінерали, масова частка яких у земній корі близько 50%. Унаслідок гідролізу та інших процесів утворюються осадові породи. �2. Каолінові шари над гранітами в Полонському родовищі каолінів (Україна, Хмельниччина)�

Якщо вирощувати гортензію на ділянці, де рівень pH ґрунту становить 6,0-6,2, то на рослині розцвітуть рожеві квіти. �Якщо ж знизити pH до 5,0-5,2, то виростуть квіти з блакитними або фіолетовими пелюстками. �Ґрунт з pH між 5,5-6,0 зумовить �фіолетовий колір квітів або суміш рожевого і блакитного на одному кущі гортензії. �Якщо полити нейтральний ґрунт слабким розчином ферум(ІІ) сульфату, гортензія забарвиться у фіолетовий колір�