1 of 14

Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники.

Хімія 9 клас

​

​

2 of 14

АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

  • Хімічний диктант
  • Записати рівняння реакцій, вказати їх типи.
  • 1 варіант 2 варіант
  • 1. SO3 + H2O🡪 1. SO2 + H2O 🡪
  • 2. Fe + HCl 🡪 2. Al + HCl🡪
  • 3. N2O5 + H2O🡪 3. P2O5 + H2O🡪
  • 4. CaO + HCl🡪 4. MgO + HCl🡪
  • 5. FeO + H2SO4🡪 5. CaO + H2O🡪
  • 6. Cu + H2SO4🡪 6. Na2O + H2SO4🡪
  • 7. CO2 + H2O🡪 7. Hg + H2SO4🡪
  • 8. KOH + H2SO4🡪 8. Cu(OH)2 + HCl🡪
  • 9. Fe(OH)3🡪 9. H2CO3🡪
  • 10. Fe + CuSO4🡪 10. Zn + HgCl2🡪

3 of 14

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ, ЇХ ЗНАЧЕННЯ

На сьогоднішньому уроці перед вами стоять завдання:

  • з’ясувати роль окисно-відновних реакцій у природі, техніці, житті людини;
  • удосконалити вміння визначати ступені окиснення, записувати схеми процесів окиснення та відновлення, підбирати коефіцієнти методом електронного балансу.

4 of 14

Запишемо рівняння реакції

Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0

​

5 of 14

6 of 14

  • Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0

  • Відновник Fe0 - 2e = Fe+2
  • Окисник Cu+2 + 2e = Cu0

​

7 of 14

Основні поняття

  • Окиснення — це процес віддачі електрона.
  • Відновлення — процес прийому електрона.
  • Атом, що віддає електрони, називається відновником.
  • Атом, що приймає електрони, називається окисником.

8 of 14

АЛГОРИТМ СКЛАДАННЯ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ

  • Визначити, які елементи в процесі хімічної реакції змінюють ступінь окиснення.
  • Записати окремо процеси окиснення та відновлення з указівкою кількості електронів, що беруть участь у кожнім процесі.
  • У записаному рівнянні реакції визначити ступені окиснення всіх елементів.
  • Визначити окисник і відновник.
  • Визначити коефіцієнти, на які необхідно помножити рівняння окиснення й відновлення, щоб кількість електронів, відданих відновником і прийнятих окисником, була однаковою.
  • Просумувати рівняння окиснення й відновлення з урахуванням отриманих коефіцієнтів або розставити відповідні коефіцієнти у вихідному рівнянні.

9 of 14

Оформлення окисно-відновної реакції з електронним балансом

10 of 14

Окисно-відновні реакції в природі та житті людини:

  • - процеси дихання у тварин
  • - процес фотосинтезу у рослин
  • - процес дихання у людини
  • - металургія
  • - електроніка
  • - електротехніка
  • - енергетика
  • - косметологія

11 of 14

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ

  • 3і списку рівнянь реакцій учні повинні вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс.
  • 1 варіант:
  • KBr + Сl2 → КСl + Вr2;
  • Zn + HCl → ZnCl2 + H2;
  • Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O;
  • Al + S → Al2S3;
  • NaOH + P2O5 → Na3PO4 + H2O;

12 of 14

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ

  • 3і списку рівнянь реакцій учні повинні вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс.
  • 2 варіант:
  • Fe + Cl2 → FeCl3;
  • NaOH + HCl → NaCl + H2O;
  • KClO3 + P → KCl + P2O5;
  • CaO + CO2 → CaCO3;
  • KCl + F2 → KF + Cl2;

​

13 of 14

Перевірка

  • 1 варіант:
  • 2KBr + Сl2 → 2 КСl + Вr2;
  • Cl20+ 2е → 2Cl- 2 1
  • 2Br- - 2е → Br20 2 1
  • Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
  • 2Cl- - 2е → Cl20 2 1
  • 2H+ +2е→ H20 2 1
  • 2Al + 3S → Al2S3;
  • Al0 – 3е → Al+3 3 2
  • S0 +2е → S-2 2 3

​

14 of 14

  • 2 варіант:
  • 2Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3;
  • Fe0 – 3е →Fe+3 3 2
  • Cl20+ 2е → 2Cl- 2 3
  • 5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5;
  • P0 – 5е → P+5 5 6
  • Cl+5+ 6е→Cl- 6 5
  • 2KCl + F2 → 2KF + Cl2;
  • 2Cl- - 2е → Cl20 2 1
  • F20 + 2е → 2F- 2 1

​

​