План характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома
1. Положення в Періодичній системі
Порядковий номер | 7 |
Назва елемента | Нітроген |
Відносна атомна маса | 14 |
Період | 2 |
Група | V |
2.Будова атома
Графічна формула
Заряд ядра | +7 |
протонів р+ | 7 |
електронів e - | 7 |
нейтронів n0 | 7 |
Електронна оболонка складається з енергетичних рівнів | 2 |
На зовнішньому шарі електронів | 5 |
↓↑ |
↓↑ |
↓ | ↓ | ↓ |
Електронна конфігурація
1s2 2s2 2р3
2
5
3.Характеристика хімічного елемента
металічний елемент |
|
неметалічний елемент | неметалічний |
до завершення електронного шару невистачає електронів | 3 |
за формою орбіталі останнього електронного шару відноситься до | р-Елемент |
Характеристика сполук
4. формула вищого оксиду | N2O3 |
5.формула леткої сполуки з Гідрогеном | NH3 |
4. Характеристика сполук
Вища валентність і формула вищого оксиду | N2O5 |
формула леткої сполуки з Гідрогеном | NH3 |
Вищий оксид
Воднева сполука
N
1. Положеня в Періодичній системі
Порядковий номер | 20 |
Назва елемента | Кальцій |
Відносна атомна маса | 40 |
Період | 4 |
Група | ІІ |
Складіть характеристику елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома
2.Будова атома
Заряд ядра | +20 |
протонів р+ | 20 |
електронів e - | 20 |
нейтронів n0 | 20 |
Електронна оболонка складається з енергетичних рівнів | 4 |
На зовнішньому шарі електронів | 2 |
↓↑ |
↓↑ |
↓↑ | ↓↑ | ↓↑ |
1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 4s2
2
8
8
2
↓↑ |
↓↑ | ↓↑ | ↓↑ |
↓↑ |
3.Характер хімічного елемента
металічний елемент |
|
неметалічний елемент | металічний |
до завершення електронного шару невистачає електронів | 6 |
за формою орбіталі останнього електронного шару відноситься до | s-Елемент |
Характеристика сполук
4.формула вищого оксиду | СаO |
5.формула леткої водневої сполуки | ― |
Порядковий номер елемента дорівнює кількості електронів (а також протонів) �у його атомі.
Номер періоду показує кількість енергетичних рівнів у атомі хімічного елемента.
Номер групи показує кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп.
Порядковий номер Хлору в періодичній системі 17. �У його атомі 17 електронів� (а також 17 протонів).
Хлор - елемент 3-го періоду, електрони в його атомі розміщені на трьох енергетичних рівнях.
Хлор - елемент 7-ї групи головної підгрупи (7а групи). На зовнішньому енергетичному рівні в атомі Хлору 7 електронів.
Я знаю, що…
Стосовно хлору
Підсумки
Кількість електронів в атомі відповідає номеру хімічного елемента;� Кількість електронних шарів визначає номер періоду, в якому перебуває елемент; � Елемети одного періоду мають однакову кількість електронних шарів;� Кількість електронів на зовнішньому електронному шарі головних підгруп дорівнює номеру групи;
Максимальна ємність зовнішнього електронного шару для всіх елементів дорівнює восьми електронам (крім Гелію у якого ця ємність дорівнює двом)
Кожний період характеризується утворенням нового електронного шару в якому його заповнення електронами відбувається до набуття стійкої конфігурації із восьми електронів(октету).�Орбіталь ― це область простору, де імовірність знаходження електрона вища за 90%.
Орбіталі різної форми позначають буквами s,р,d,f;�Електрони, які перебувають на цих орбіталях мають назву s-електрони, р-електрони,� d-електрони та f-електрони;
Семен Пішов До Федори
Який номер шару, стільки є форм орбіталей, що його утворюють
§15
Григорович О.В. Хімія: підруч. для 8 класу загальноосвіт. навч.закл./ О.В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2021
Шаповалов С.А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005.
Данильченко В.Є Халімон Є.В. Хімія. Навчальний посібник. 8-9 класи – Харків.: Країна мрій, 2008. – 128с.