ÉRICA RAMOS
QUÍMICA
ENERGIA DE ATIVAÇÃO CONTINUAÇÃO
31/03/2022
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Catalisadores
Um catalisador é uma substância capaz de acelerar uma reação sem ser consumida durante sua ocorrência.
Os catalisadores criam um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, possibilitando que a reação se processe de maneira mais rápida.
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O gráfico abaixo mostra o caminho que a reação percorre com e sem catalisador:
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Os catalisadores podem ser homogêneos ou heterogêneos.
O catalisador acelera a reação, mas não aumenta seu rendimento, ou sea, é produzida a mesma quantidade de produto do que na reação sem catalisador, mas em um intervalo de tempo menor.
O catalisador não altera o ∆H da reação.
Um catalisador acelera tanto a reação direta quanto a inversa, pois diminui a energia de ativação de ambas.
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Concentração
O aumento da concentração de um reagente provoca uma aumento no numero de choques entre as moléculas afetando a velocidade da reação.
Ex.: queima da palha de aço
Queima com 20% de oxigênio
Queima com aumento na quantidade de oxigênio
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QUESTÕES
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�I. divisão de alimentos em pequenos pedaços;�II. cozimento de alimentos por aquecimento em sistemas fechados de pressão elevada;�III. resfriamento de alimentos;�IV. salga de carne.
�Com relação a esses processos, julgue os seguintes itens como verdadeiros ou falsos.�
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�Com relação a esses processos, julgue os seguintes itens como verdadeiros ou falsos.
�( ) O processo I, isoladamente, não é recomendado para a conservação de alimentos, pois aumenta a superfície de contato com o meio externo.�( ) O processo II está relacionado com a diminuição do movimento das partículas no sistema fechado.�( ) No processo III, a velocidade das reações químicas que ocorrem nos alimentos é diminuída.�( ) O processo IV está relacionado com a osmose.
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2) Para que a reação representada por
�A – B + C – D → A – C + B – D
�possa ocorrer:�– as moléculas AB devem colidir com as moléculas CD;�– as moléculas que colidem devem possuir um mínimo de energia necessária à reação;�– as colisões moleculares efetivas devem ocorrer com moléculas convenientemente orientadas.�Dentre as orientações abaixo, no momento da colisão, a que deve favorecer a reação em questão é.
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3) Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre�espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de
�a) reação.�b) ativação.�c) dissociação.�d) ionização.�e) combustão.
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4) A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela.
�a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.�b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.�c) está fria e o ferro, em barras, está frio.�d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.�e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente. �
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5) Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a�reação representada pela equação:
�Fe(s) + 2H+ (aq) → Fe2+ (aq) + H2 (g)
�Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte:
I. aquecer a solução de ácido�II. usar solução de ácido mais diluída�III. triturar o prego�A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza�a) I�b) II�c) III�d) I e II�e) I e III