3AC
1
1
1
Les ions
Déterminer la formule d’un ion
Physique Chimie
Tâche
Période
Chapitre
Bibliothèque d'icônes – Enseignant
Slide réservé à l’enseignant ( e )
Slide réservé à l’enseignant ( e )
Consignes et explications données aux élèves (à dire à haute voix)
Modelage de la tâche par l’enseignant ( explication à haute voix )
Bibliothèque d'icônes – Élève
L’élève utilise l’ardoise pour répondre
L’élève lève la main avant de répondre
L’élève prête l’attention à l’enseignant ( e )
L’élève recopie la correction sur le livret
Pratique guidée en binôme
Pratique autonome
Les élèves passent au tableau
Matériel nécessaire
Supports de l’enseignant (e)
Supports de l’élève
1
Les ions
Réactions d’oxydoréduction
1
2
Repérage dans la période
Les ions
1
Déterminer la formule d’un ion monoatomique connaissant le nombre d’électrons gagnés ou perdus par l’atome
Classer les ions en cations ou en anions et en ions monoatomiques et en ions polyatomiques à partir des données.
Identifier les ions existant dans une solution à partir des tests de reconnaissance.
1
2
4
Déterminer la formule et le nom d’un composé ionique à partir des ions qui le compose.
3
Repérage dans le chapitre
Déterminer la formule d’un ion monoatomique connaissant le nombre des électrons gagnés ou perdus par l’atome
Tâche à réussir
Stratégie
Points de vigilance
Orientations didactiques pour cette séance
Notions clés
https://www.youtube.com/watch?v=DjsOZ8i-NSo
Pour plus d’informations, veuillez consulter le lien Suivant :
Autres questions : Veuillez contacter l’inspecteur encadrant
Bonnes pratiques
Pourquoi c’est important ?
Pratiques à éviter
Pratique Pédagogique Efficace de la Semaine
Clôture de la séance
5
10
20
8
7
10
1
Ouverture de la séance
2
Notions et connaissances scientifiques
3
Modelage
4
Pratique guidée
5
Pratique autonome
6
Clôture
Structure de la séance
min
min
min
min
min
min
10
Ouverture de la séance
min
Bonjour! Prêts pour démarrer notre séance? Allons-y!
O
Bonjour ! Êtes-vous prêt pour démarrer notre séance ?
Allons-y !
1
Le rituel
min
O
…………………………………………………………
…………………………………………………………
Qui peut me rappeler la signification des icônes suivantes :
O
…………………………………………………………
…………………………………………………………
Je prête attention quand l’enseignant parle
Je lève la main pour participer
Très bien !
5
min
Prérequis
Quels sont les constituants d’un atome?
d’un noyau entouré de neutrons en mouvement
d’un noyau entouré de protons en mouvement
d’un noyau entouré d’électrons en mouvement
Un atome est constitué :
O
a
b
c
Bravo ! L’atome est constitué d’un noyau autour duquel se déplacent des électrons.
Un atome est constitué :
d’un noyau entouré de neutrons en mouvement
d’un noyau entouré de protons en mouvement
d’un noyau entouré d’électrons en mouvement
O
a
b
c
Le nombre d’électrons dans un atome est-il toujours égal au nombre de protons ou de neutrons?
Le nombre d’électrons est toujours égal au nombre de neutrons
Le nombre d’électrons est toujours égal au nombre de protons
Dans un atome
O
Vrai
Faux
Vrai
Faux
Bravo ! Dans un atome le nombre d’électrons est toujours égal au nombre de protons.
Le nombre d’électrons est toujours égal au nombre de neutrons
Le nombre d’électrons est toujours égal au nombre de protons
Dans un atome
O
Vrai
Faux
Vrai
Faux
Faux
Vrai
Voici un extrait du tableau périodique qui présente l’élément chlore.
Le nombre de nucléons dans un atome de chlore
Le nombre de protons dans un atome de chlore
Le nombre de neutrons dans un atome de chlore
Que représente le nombre 17 ?
C
a
b
d
O
Très bien ! Le nombre 17 est le numéro atomique qui représente le nombre de protons dans le noyau. Le nombre de protons est toujours égal au nombre d’électrons dans l’atome.
Le nombre de nucléons dans un atome de chlore
Le nombre de protons dans un atome de chlore
Le nombre de neutrons dans un atome de chlore
Que représente le nombre 17 ?
C
a
b
d
O
Observer un modèle de l’atome du carbone et préciser le nombre d'électrons de l’atome de carbone:
18 électrons
12 électrons
6 électrons
Préciser le nombre d’électrons dans l’atome de carbone modélisé ci-dessous
a
b
d
O
Très bien ! Les électrons sont les particules chargées négativement et qui entourent le noyau.
18 électrons
12 électrons
6 électons
Préciser le nombre d’électrons dans l’atome de carbone modélisé ci-dessous
a
b
d
O
Observer un modèle de l’atome du carbone et préciser le numéro atomique de l’atome de carbone:
Z = 18
Z = 12
Z = 6
Préciser le numéro atomique de l’atome de carbone modélisé ci-dessous
a
b
d
O
Très bien ! Le numéro atomique représente le nombre de protons dans le noyau et égal au nombre d’électrons dans l’atome.
Z = 18
Z = 12
Z = 6
Préciser le numéro atomique de l’atome de carbone modélisé ci-dessous
a
b
d
O
Sachant que le numéro atomique Z de l’oxygène est 8, reliez chaque charge à sa valeur .
Q atome: Charge de l’atome d’oxygène
- 8e
Q noyau: Charge du noyau d'oxygène
8e
Q électrons: Charge des électrons de l’atome d'oxygène
nulle
Relier chaque charge à sa valeur
O
Rappelez vous que la charge du noyau d’un atome est +Z.e alors que la charge de ses électrons est –Z.e. C’est pour ca que la charge d’un atome est nulle.
- 8e
8e
nulle
Q atome: Charge de l’atome d’oxygène
Q noyau: Charge du noyau d'oxygène
Q électrons: Charge des électrons de l’atome d'oxygène
Relier chaque charge à sa valeur
O
1
Lexique
min
Quel est le nom de ces particules ?
Les électrons
Petites particules chargées négativement qui tournent autour de noyau.
O
3
Objectif
de la séance
min
La photo ci-dessous représente une étiquette d’une eau minérale.
Que représentent les symboles entourés sur cette étiquette d’une eau minérale ?
O
Les symboles entourés sur cette étiquette représentent ce qu’on appelle « les ions » présents dans cette eau minérale.
O
À la fin de cette séance, vous serez capables de réaliser la tâche suivante:
Déterminer la formule d’un ion monoatomique connaissant le nombre des électrons gagnés ou perdus par l’atome
Trouver la formule
d’un ion formé à partir d'un seul atome
(mono = 1)
Connaissant le nombre Des électrons qui s’ajoutent à l’atome ou qui le quittent
O
7
Notions et connaissances scientifiques
min
4
Définitions
et exemples
min
Lorsque un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons, il se transforme en un ion. Sa charge n’est plus nulle. Elle peut être positive ou négative.
Un ion monoatomique est un atome qui a
perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
Sa charge électrique est non nulle.
ion monoatomique
NCS
Définition
Prenez l’exemple de l’atome de sodium. Il peut perdre un électron et se transforme en ion de sodium
Un électron perdu
Atome de sodium: 11 électrons
Ion de sodium : 10 électrons
NCS
Exemple
L’atome d'oxygène peut gagner deux électrons et se transforme en ion oxygène
Deux électrons gagnés
Atome d’oxygène: 8 électrons
Ion oxygène: 10 électrons
NCS
Exemple
3
Vérification de compréhension
min
Répondez par vrai ou faux à l’affirmation suivante.
Un atome de sodium qui a perdu un électron est un ion monoatomique.
VDC
Faux
Vrai
bravo! Il s’agit d’un seul atome de sodium qui a perdu un électron.
Un atome de sodium qui a perdu un électron est un ion monoatomique.
VDC
Faux
Vrai
Vrai
Répondez par vrai ou faux à l’affirmation suivante.
La charge électrique d’un ion d’oxygène est nulle.
VDC
Faux
Vrai
Bravo ! La charge d’un ion peut être positive ou négative. Donc un ion à toujours une charge non nulle.
La charge électrique d’un ion d’oxygène est nulle.
VDC
Faux
Vrai
Faux
8
Modelage
min
Maintenant, je vais vous montrer comment réaliser la tâche principale de cette séance. Suivez –moi et soyez attentifs, car vous utiliserez ensuite la même méthode pour réaliser la tâche à votre tour.
M
Tâche principale
Qu’est-ce qu’on me demande de faire?
On me demande de déterminer la formule chimique de l’ion
c’est-à-dire : de Trouver la formule chimique de l’ion.
M
Tâche principale
Pour déterminer la formule chimique de l’ion soufre, de quelle information est-ce que je dispose ?
et du nombre d'électrons gagnés par cet atome.
Je dispose du
symbole de l’atome de soufre
M
Tâche principale
Je réalise notre tâche principale devant vous, suivez-moi .
1
Je détermine le nombre d’électrons de cet ion.
3
Je détermine la charge de cet ion.
Pour déterminer la formule chimique d’un ion je suis les étapes suivantes :
2
Je calcule la charge des électrons de cet ion.
4
Je déduis la formule de cet ion.
M
Au début je détermine le nombre des électrons de cet ion.
1
Je détermine le nombre d’électrons de cet ion.
Le nombre d’électons de l’atome de soufre est égal au nombre de protons :
Le nombre d’électons
gagnés
perdus
+ 2
Le nombre d’électons de l’ion est :
………………………
………………………………..…
= 18
16
+ 2
16
M
Maintenant je calcule la charge des électrons de l’ion.
2
Je calcule la charge des électrons de cet ion.
La charge d’un électron est :
Le nombre d’électons de l’ion est :
D’où la charge des électons de l’ion est :
- e
18
18
×
(-e)
= - 18 e
M
En suite; je détermine la charge de cet ion.
3
Je détermine la charge de cet ion.
+ Qélectrons(ions)
La charge du noyau de l’ion =
La charge des électrons de l’ion =
= -2e
Qion=
Qnoyau
16e
-18e
La charge de l’ion est :
Qion =
16e
+
(-18e)
M
Enfin, j’en déduis la formule chimique de l’ion soufre.
4
Je déduis la formule de cet ion.
-2
S
S
Qion = -2e
La charge de l’ion est :
Symbole de l’atome est :
2-
S
!
Ces écritures sont fausses
Attention
2-
S
M
Je fais maintenant une synthèse de étapes de la réalisation de ma tâche.
1
Je détermine le nombre d’électrons de cet ion.
3
Je détermine la charge de cet ion.
Pour déterminer la formule chimique d’un ion je suis les étapes suivantes :
2
Je calcule la charge des électrons de cet ion.
4
Je déduis la formule de cet ion.
M
20
Pratique guidée
min
10
Pratique collective
min
Pour vérifier votre compréhension on va travailler ensemble sur une tâche similaire .
- La photo ci-contre présente l’élément oxygène dans le tableau périodique.
- L’atome de l'oxygène peut gagner deux électrons et se transforme ainsi en ion d'oxygène.
Déterminer la formule chimique de l’ion oxygène.
PC
Avant de commencer, je vais vérifier que vous avez bien compris ce que nous devons faire et ce que nous avons à notre disposition.
Déterminer la formule chimique de l’atome d'oxygène.
Déterminer la formule chimique de l’ion oxygène.
Déterminer la charge de l’ion oxygène.
Qu'est-ce qu’on nous demande de faire?
PC
a
b
c
Bravo, la consigne de la tâche nous demande de déterminer la formule chimique de l’ion oxygène.
Qu'est-ce qu’on nous demande de faire?
Déterminer la formule chimique de l’atome d'oxygène.
Déterminer la formule chimique de l’ion oxygène.
Déterminer la charge de l’ion oxygène.
PC
a
b
c
Quels sont les documents et les informations dont nous disposons.
Symbole de l’électron
Symbole de l’atome d’oxygène
De quelles données nous disposons dans cette tâche ?
Symbole de l’ion oxygène
PC
b
a
c
Très bien, 8 est le numéro atomique de l’atome d'oxygène qui représente le nombre des électrons de l’ atome
Symbole de l’électron
Symbole de l’ion oxygène
Symbole de l’atome d’oxygène
De quelles données nous disposons dans cette tâche ?
PC
b
a
c
Allez, les champions, faisons appel à notre mémoire : c'était quoi la première étape ?
Je calcule la charge des électrons de cet ion.
Je détermine la charge de cet ion.
Je détermine le nombre d’électrons de cet ion.
Quelle est la première étape pour réaliser cette tâche ?
Je déduis la formule de cet ion.
PC
a
b
c
d
Allez, les champions, on fait appel à notre mémoire : c'était quoi la première étape ?
Je calcule la charge des électrons de cet ion.
Je détermine la charge de cet ion.
Je détermine le nombre d’électrons de cet ion.
Quelle est la première étape pour réaliser cette tâche ?
Je déduis la formule de cet ion.
PC
a
b
c
d
Pour déterminer le nombre d’électrons de cet ion je commence par la détermination du nombre d'électrons de l’atome :
1
Je détermine le nombre d'électrons de cet ion
Combien d’électrons contient l’atome d'oxygène ?
16 électrons
8 électrons
24 électrons
PC
b
a
c
Bravo ! Le nombre 8 est le numéro atomique de l’atome d’oxygène qui représente le nombre de protons dans le noyau qui est égal au nombre d'électrons de l’atome.
1
Je détermine le nombre d'électrons de cet ion
Combien d’électrons contient l’atome d'oxygène ?
16 électrons
8 électrons
24 électrons
PC
b
a
c
Combien d’électrons l’atome d’oxygène peut-il gagner ou perdre ?
1
Je détermine le nombre d'électrons de cet ion
Combien d’électrons l’atome d’oxygène peut-il gagner ou perdre ?
perd 2 électrons
gagne 2 électrons
Perd 8 électrons
- La photo ci-contre présente l’élément oxygène dans le tableau périodique.
- L’atome de l'oxygène peut gagner deux électrons et se transforme ainsi en ion oxygène.
PC
b
a
c
D'après l’énoncé de la tâche l’atome d'oxygène peut gagner 2 électrons
1
Je détermine le nombre d'électrons de cet ion
Combien d’électrons l’atome d’oxygène peut-il gagner ou perdre ?
perd 2 électrons
gagne 2 électrons
Perd 8 électrons
- La photo ci-contre présente l’élément oxygène dans le tableau périodique.
- L’atome de l'oxygène peut gagner deux électrons et se transforme ainsi en ion oxygène.
PC
b
a
c
Maintenant on va déterminer le nombre d'électrons de l’ion
1
Je détermine le nombre d'électrons de cet ion
Combien d’électron contient l’ion oxygène ?
10 électrons
6 électrons
8 électrons
PC
b
a
c
Bravo !
1
Je détermine le nombre d'électrons de cet ion
Combien d’électrons contient l’ion oxygène ?
10 électrons
6 électrons
8 électrons
…………………….
Nombre d’électrons de l’atome
Nombre d’électrons
Nombre d’électrons de l’ion
gagnés
perdus
……
…….
8
8 + 2 = 10
+2
PC
b
a
c
Allez, les champions, on passe à la deuxième étape : quelle est la deuxième étape ?
On calcule la charge des électrons de cet ion.
On détermine la charge de cet ion.
On détermine le nombre d’électrons de cet ion.
Quelle est la deuxième étape pour réaliser cette tâche ?
On déduit la formule de cet ion.
PC
a
b
c
d
Très bien !
On calcule la charge des électrons de cet ion.
On détermine la charge de cet ion.
On détermine le nombre d’électrons de cet ion.
Quelle est la deuxième étape pour réaliser cette tâche ?
On déduit la formule de cet ion.
PC
a
b
c
d
Allez les champions ! On commence la deuxième étape par la charge d’un électron :
2
Je calcule la charge des électrons de cet ion.
La charge d’un électron est:
0
+e
-e
PC
a
b
c
Bravo !
2
Je calcule la charge des électrons de cet ion.
La charge d’un électron est:
0
+e
-e
PC
a
b
c
Quelle est la charge des électrons de l’ion oxygène ?
2
Je calcule la charge des électrons de cet ion.
La charge des électrons de l’ion oxygène est:
-8 e
10 e
-10 e
PC
b
a
c
Excellent !
2
Je calcule la charge des électrons de cet ion.
La charge des électrons de l’ion oxygène est:
-8 e
10 e
-10 e
……………………….….
Nombre d’électrons de l’atome
Charge d’un seul électron
charge des électrons de l’ion
……
…….
10
10 × (-e) = -10 e
-e
PC
b
a
c
On passe maintenant à la troisième étape :
On calcule la charge des électrons de cet ion.
On détermine la charge de cet ion.
On détermine le nombre d’électrons de cet ion.
Quelle est la troisième étape pour réaliser cette tâche ?
On déduit la formule de cet ion.
PC
a
b
c
d
Très bien !
On calcule la charge des électrons de cet ion.
On détermine la charge de cet ion.
On détermine le nombre d’électrons de cet ion.
Quelle est la troisième étape pour réaliser cette tâche ?
On déduit la formule de cet ion.
PC
a
b
c
d
Allez les champions ! On réalise la troisième étape :
3
On détermine la charge de cet ion
La charge de l’ion oxygène est:
0
+2e
-2e
PC
b
a
c
Bravo !
3
On détermine la charge de cet ion
La charge de l’ion oxygène est:
0
+2e
-2e
……………….………….….
La charge du noyau
Charge des électrons de l’ion
La charge de l’ion
……
…….
8e
8e + (-10e) = -2e
-10e
PC
b
a
c
Nous arrivons à la dernière étape : déduir la formule de l’ion oxygène
4
Je déduis la formule de cet ion
La formule de l’ion oxygène est:
O-2
O2+
O2-
PC
b
a
c
Bravo !
4
Je déduis la formule de cet ion
La formule de l’ion oxygène est:
O-2
O2+
O2-
……….
Symbole de l’atome
Charge de l’ion
Formule de l’ion
……
…….
O
-2 e
O2-
PC
b
a
c
10
Pratique en binôme
min
Vous allez travailler maintenant en binôme sur une tâche similaire à la page 9.
9
Je m’entraîne en binôme
PB
Page : ………
Vous avez 7 minutes pour réaliser cette tâche, travaillez individuellement puis discutez de vos réponses avec votre binôme
PB
Temps Écoulé
Premièrement on détermine le nombre d’électrons de l’ion Aluminium.
1
Je détermine le nombre d’électrons de cet ion.
…………………….
Nombre d’électrons de l’atome
Nombre d’électrons
Nombre d’électrons de l’ion
gagnés
perdus
……
…….
13 - 3 = 10
- 3
13
PB
Maintenant on passe à la deuxième étape
2
Je calcule la charge des électrons de cet ion.
……………………….….
Nombre d’électrons de l’ion
Charge d’un seul électron
Charge des électrons de l’ion
……
…….
10
10 × (-e) = -10 e
-e
PB
Ensuite, Je détermine la charge de l’ion obtenu.
3
Je détermine la charge de cet ion.
……………….………….….
Charge du noyau de l’ion
Charge des électrons de l’ion
La charge de l’ion
……
…….
13e
13e + (-10e) = +3e
-10e
PB
Enfin, Je déduis la formule de l’ion d'aluminium.
4
Je déduis la formule de l’ion produit.
……….
Symbole de l’atome
Charge de l’ion
Formule de l’ion
……
…….
Al
+3e
Al 3+
PB
10
Pratique autonome
min
Maintenant, en passe à la pratique autonome, prenez vos livrets page 10 et réalisez individuellement l’exercice “Je m’entraîne seul” .
10
Je m’entraîne seul
PA
Page : ………
Allez, les champions, vous avez 5 minutes pour réaliser cette tâche.
PA
Temps Écoulé
Voici la correction de la tâche
Symbole de l’atome : Li
Charge de l’ion : +e
Nombre d’électrons de l’atome: 3
Nombre d’électrons perdus: 1
Nombre d’électrons de l’ion: 3 - 1 = 2
Nombre d’électrons de l’ion : 2
Charge de l’électron : -e
Charge des électrons de l’ion : 2 × (-e) = -2e
Charge du noyau de l’ion : 3e
Charge des électrons de l’ion : -2e
Charge de l’ion : 3e + (2-e) = +e
Formule de l’ion : Li+
PA
5
Clôture de la séance
min
Qui peut me rappeler notre tâche principale de cette séance ?
C
………………………………………………………………………………………………
Bravo ! Notre tâche consiste à déterminer la formule chimique d’un ion monoatomique, connaissant le nombre d’électrons gagnés ou perdus par l’atome.
Déterminer la formule d’un ion monoatomique, connaissant le nombre d’électrons gagnés ou perdus par l’atome
C
Quelles sont les à suivre pour réaliser la tâche ?
1
2
3
4
C
Pour déterminer la formule chimique d’un ion monoatomique, je suis les étapes suivantes :
1
Je détermine le nombre d’électrons de cet ion.
2
Je calcule la charge des électrons de cet ion.
3
Je détermine la charge de cet ion.
4
Je déduis la formule de cet ion
C
C
Ma carte lexicale
Structures pour répondre
Termes thématique
Verbes de consignes
Mots et outils
Ma tâche :
Quelles sont les notions que nous avons apprises dans cette séance ? Levez la main pour répondre.
La charge électrique de l’ion est: ……………………..
La formule chimique de l’ion est: ……………………..
Déterminer la formule d’un ion monoatomique connaissant le nombre d’électrons gagnés ou perdus par l’atome
C
Ma carte lexicale
Structures pour répondre
Termes thématique
Verbes de consignes
Mots et outils
Ma tâche :
Bravo ! Alors recopiez cette carte sur vos cahiers
À la maison, faites la tâche b de l'exercice « je m'entraîne seul » ainsi que les exercices 1 et 2 de la consolidation, page 22.
10
22
C
Page : ………
Page : ………
À la prochaine séance!
C
À la prochaine séance!