Хімія 9 клас

HCl

H⁺

→

+

+

H⁺

HNO₃

→

+

2H⁺

→

H₂SO₄

HКз

Н⁺

Кз

→

+

Кислоти дисоціюють на катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку

Дисоціація кислот

метилоранж

фенолфталеїн

лакмус

безбарвний

червоний

рожевий

Усі кислоти об‘єднує те, що їхні водні розчини містять йони Гідрогену Н⁺ . Отже, усі загальні характерні властивості кислот ─ кислий смак, зміна кольору індикаторів, тощо ─ обумовлені саме катіонами Гідрогену

+

→

NaОH

Na⁺

K⁺

+

→

КОH

Ва(ОH)₂

→

Ba²⁺

+

МеOH

→

Ме⁺

+

Основи дисоціюють на катіони металу� та аніони гідроксильної групи OH^—

Дисоціація лугів

Усі загальні властивості лугів (основ)― милкість на дотик, зміна кольору індикаторів тощо ― обумовлені загальними для всіх основ � гідроксид іонами OH^—

метилоранж

фенолфталеїн

лакмус

синій

малиновий

жовтий

+

→

NaNO₃

Na⁺

+

→

CuSO₄

→

+

МеOH

→

Ме⁺

+

Солі дисоціюють на катіони металу та аніони кислотного залишку

Cu²⁺

K⁺

KCl

Кз

Дисоціація солей

Властивості солей визначаються як катіонами металу, так і аніонами кислотних залишків.

Проте спільних йонів солі не мають, тому і спільні хімічні властивості у них відсутні

Назвіть індикатор під дією якого відбулась зміна забарвлення розчину кислот

1

2

3

рожевий

червоний

безбарвний

Індикатор визначає наявність йонів

Н⁺

OH^—

фенолфталеїн

метилоранж

OH^—

Н⁺

лакмус

OH^—

Н⁺

OH^—

Розчин �індикатора �у воді

Луги

Кислоти

Назвіть індикатор під дією якого відбулась зміна забарвлення розчину лугів

1

синій

2

жовтий

малиновий

3

Колір індикаторів у розчинах кислот та лугів

Завдання: напишіть рівняння дисоціації речовин

MgCl₂

Mg²⁺

→

+

K₃PO₄

3K⁺

+

→

Cu(OH)₂

≠

Дисоціація не відбудеться

КОH

K⁺

→

+

Al₂(SO₄)₃

2Al³⁺

→

+

H₂SіO₃

≠

Дисоціація не відбудеться

+

2H⁺

→

H₂SO₄

video

Не всі електроліти однаково дисоціюють на йони. � Поряд з процесом дисоціації відбувається і зворотний процес асоціація (з'єднання йонів).

Н⁺

НNO₂

NO^-₂

NO^-₂

Н⁺

НNO₂

йони

молекули

Тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться і молекули.

Для сильних електролітів йонної будови (солей, лугів) процес дисоціації є необоротним, у їхніх розчинах містяться лише гідратовані йони.

+

NaNO₃

Na⁺

=

Na⁺

Na⁺

NO₃^-

NO₃^-

гідратовані йони

NaCl

=

Na⁺

+

Cl^—

Для слабких і електролітів� і електролітів молекулярної будови процес дисоціації є оборотним

+

→

H₂S

Н⁺

S^2-

гідратовані йони

Н₂S

2Н⁺

→

H₂S

Н⁺

S^2-

S^2-

молекули

HF → H⁺ + F^-

HF ← H⁺ + F^-

Розпад молекули на йони процес дисоціації

Утворення молекул процес асоціації

Кількісно процес дисоціації характеризується ступенем дисоціації� (α – альфа)

α = ^___

n (число частинок, що розпалися)

N (загальне число частинок, внесених в розчин)

Це означає, що із 100 молекул �30 молекул розпались на йони

В розчині�заходиться

менше 3% йонів

В розчині � знаходиться �більше 30% йонів

α

Слабкі електроліти

H₂СО₃

H₂S

СH₃СООН

NH₄ОH

H₂О

Сильні електроліти

H₂SО₄

HNО₃

HСl

NaOH

KOH

солі

Які з перелічених речовин будуть дисоціювати у водному розчині?

ферум (ІІ) гідроксид

калій гідроксид

сульфур (ІV) оксид

нітратна кислота

натрій сульфід

Na₂S

HNО₃

KOH

Fe(OH)₂

SО₃

Не електроліт

Na₂S

HNО₃

KOH

Fe(OH)₂

SО₃

Нерозчинна у воді основа. Дисоціація не можлива

→

→

К⁺

+

→

=

Н⁺

+

NO₃^-

2Na⁺

=

+

Наявність в розчині електроліту певних йонів зумовлює характер середовища

ОН^─

ОН^─

ОН^─

Н⁺

Н⁺

Н⁺

Н⁺

pH < 7

pH = 7

ОН^─

ОН^─

ОН^─

Н⁺

Н⁺

Н⁺

ОН^─

pH > 7

Показник характеру середовища pH (пе-аш)

Кисле�надлишок катіонів Гідрогену

Нейтральне�рівність кількості катіонів Гідрогену та гідроксид - іонів

Лужне �надлишок гідроксид-іонів

§

Григорович О.В. Хімія: підруч. для 9 класу загальноосвіт. навч.закл./ О.В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2017

​

Шаповалов С.А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005.

Строойтова І.Ю. Усі уроки імії. 9 клас ̶ Х.: вид. група «Основа», 2009

​

Абрамович С.І. Левитська О.В. Хімія. Розвязування задач, відповіді на питання, підказки до практичних робіт до підручника Н.М.Буринської Харків: Веста 2002