Partículas atômicas

1^a SÉRIE

Aula 14 – 3^o Bimestre

Química

Etapa Ensino Médio

• Estrutura da matéria;
• Modelos atômicos;
• Modelo de Rutherford;
• Tabela periódica;
• Número atômico e número de massa;
• Isótopos.

​

• Retomar o modelo atômico de Rutherford;
• Compreender a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo;
• Compreender quais fatos, evidências e descobertas contribuíram para que novos modelos fossem propostos.

Conteúdo

Objetivos

1. Considerando que as cargas positivas se repelem, como seria possível o núcleo do átomo ser composto apenas por prótons?
2. Cargas negativas e positivas se atraem. Dessa forma, por que os elétrons na eletrosfera não são atraídos pelos prótons no núcleo?
3. Os elétrons estão em constante movimento, porém não perdem energia e caem no núcleo. Por que isso acontece?

Para começar

O átomo possui um núcleo formado por partículas positivas, os prótons. Contudo, se o núcleo fosse composto apenas por partículas positivas, não haveria estabilidade já que cargas positivas se repelem. No entanto, sabemos que os átomos existem e, portanto, deveria existir outra partícula no núcleo que garantisse essa estabilidade. Dessa forma, Rutherford supôs a existência de uma partícula neutra no núcleo, o que foi posteriormente comprovado com a descoberta dos nêutrons.

De acordo com Rutherford

Foco no conteúdo

Consultando a tabela periódica

Foco no conteúdo

O número atômico (Z) de um elemento é o número de prótons no núcleo de cada átomo desse elemento. Isso significa que o número de prótons é a característica que torna cada elemento único em comparação com todos os outros elementos. Os elementos são diferentes por causa de seu número atômico. A tabela periódica exibe todos os elementos conhecidos e é organizada em ordem crescente de número atômico. Como os átomos são neutros, o número de elétrons é igual ao número de prótons.

Número atômico

Foco no conteúdo

Rutherford mostrou que a grande maioria da massa de um átomo está concentrada em seu núcleo, que é composto por prótons e nêutrons. O número de massa é definido como o número total de prótons e nêutrons em um átomo. Ele pode ser calculado somando o número de nêutrons e o número de prótons (número atômico).

Número de massa = número atômico + número de nêutrons

Já a massa atômica é a média ponderada das massas dos isótopos de cada elemento.

Número de massa (A) e massa atômica (MA)

Foco no conteúdo

Consulte a tabela periódica dos elementos químicos e preencha a tabela abaixo:

Na prática

Correção

Consulte a tabela periódica dos elementos químicos e preencha a tabela abaixo:

Na prática

Nem todos os átomos de um dado elemento são idênticos. Especificamente, o número de nêutrons pode ser variável para muitos elementos. Como exemplo, o carbono natural existe em três formas. Cada átomo de carbono tem o mesmo número de prótons (6), que é o seu número atômico. Cada átomo de carbono também contém seis elétrons para manter a neutralidade elétrica. No entanto, o número de nêutrons varia como seis, sete ou oito. Isótopos são átomos que têm o mesmo número atômico, mas números de massa diferentes devido a uma mudança no número de nêutrons.

Isótopos

Foco no conteúdo

A maioria dos elementos consiste naturalmente em misturas de isótopos. Embora a presença de isótopos afete a massa de um átomo, ela não afeta sua reatividade química. O comportamento químico é governado pelo número de elétrons e pelo número de prótons. O carbono-13 comporta-se química e exatamente da mesma maneira que o carbono-12, mais abundante. Os isótopos do carbono ocorrem naturalmente na proporção carbono-12 (98,93%), �carbono-13 (1,07%), carbono-14 (10 ppb).

Isótopos

Foco no conteúdo

Qual é o número de massa e o número atômico desse elemento, respectivamente?

1. 78 e 195.
2. 156 e 117.
3. 195 e 78.
4. 117 e 78.
5. 39 e 117.

O elemento platina (Pt) possui 78 prótons, 78 elétrons e 117 nêutrons.

Na prática

Correção

Qual é o número de massa e o número atômico desse elemento, respectivamente?

1. 78 e 195.
2. 156 e 117.
3. 195 e 78.
4. 117 e 78.
5. 39 e 117.

O elemento platina (Pt) possui 78 prótons, 78 elétrons e 117 nêutrons.

Na prática

Vamos lá, estudantes! Agora, é sua vez! Testem seus conhecimentos!

Kahoot!

https://play.kahoot.it/v2/lobby?quizId=e7dc277c-ab84-4051-a717-310928f3a72e 

Aplicando

• Retomamos o modelo atômico de Rutherford;
• Compreendemos a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo;
• Compreendemos quais fatos, evidências e descobertas contribuíram para que novos modelos fossem propostos.

O que aprendemos hoje?

SÃO PAULO (Estado). Currículo em Ação: Caderno do Professor – Ciências da Natureza – Ensino Médio – 1^a série – 2^o semestre. São Paulo: Seduc-SP, 2023. Disponível em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2022/10/1serie-2sem-Prof-CNT.pdf. Acesso em: 20 jun. 2023. 

LEMOV, Doug. Aula Nota 10 3.0: 63 Técnicas para Melhorar a Gestão da Sala de Aula. 3^a edição. Porto Alegre: Penso, 2023.

Referências

Lista de imagens e vídeos

Slide 3 – elaborado para o material

Slide 4 – https://www.pngwing.com/pt/free-png-yjmdn 

Slide 5 –https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Tabela_Peri%C3%B3dica_de_2019.webp;

https://www.pngwing.com/pt/free-png-iyavk 

Slide 10 –https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c4/Hidrogeno_isotopoak.svg/2560px-Hidrogeno_isotopoak.svg.png 

Slide 11 – https://www.pngwing.com/pt/free-png-tnpgl 

Referências

Material

Digital