Equilíbrio químico

Química – 2ª série – Ensino Médio

Professor Paulo Ribeiro

MOMENTO 1 - AS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS NO COTIDIANO E O EQUILÍBRIO QUÍMICO.

Reconhecer que existem transformações químicas que não se completam, atingindo um estado chamado de equilíbrio químico, em que reagentes e produtos coexistem.

Unidade temática: Vida, Terra e Cosmos; Tecnologia e Linguagem Científica.

Objetivo: Conceituar equilíbrio químico; Identificar os fatores que interferem no equilíbrio químico; Compreender o conceito de reações químicas reversíveis e irreversíveis relacionando ao cotidiano.

• Realize as atividades propostas.
• Anote suas dúvidas.
• Tenha em mãos o Caderno do Aluno – volume 1.

Observe a imagem, responda às questões e participe de uma roda de conversa com os colegas.

1. Qual a diferença entre suco natural e refrigerante?

b. Porque o refrigerante, após algum tempo aberto, altera o sabor?

c. O que acontece se agitarmos uma garrafa de refrigerante e abrimos?

d. Por que o refrigerante gelado tem mais gás que o refrigerante em temperatura ambiente?

Toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta (em que os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (em que os produtos se transformam em reagentes).

Elaborado especialmente para o CMSP.

Elaborado especialmente para o CMSP.

Elaborado especialmente para o CMSP.

Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio, pois posição de menor energia e maior estabilidade possível para o sistema este é a. E lá ficam, a menos que um fator externo modifique tal situação. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, este persiste indefinidamente se não for perturbado externamente. O equilíbrio existe, portanto, somente em um sistema fechado, isto é, tanto matéria como energia não estão sendo introduzidas ou removidas.

Inicialmente, a velocidade da reação inversa (v2) é zero, enquanto a velocidade da reação direta (v1) é máxima. Com o decorrer do tempo, v2 aumenta e v1 diminui. No instante “te”, ambas se igualam. É o momento em que o equilíbrio foi atingido

Inicialmente, a concentração do produto é zero. Com o decorrer do tempo, ela vai aumentando, até que num certo instante “te” não varia mais. Permanece constante. Está atingido o equilíbrio.

Quando o equilíbrio é atingido com concentrações iguais de produto e de reagente: [R] = [P] no equilíbrio

“Quando se provoca uma perturbação em um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio.”

Cr₂O₇^–2 + H₂O ↔ 2 CrO₄^–2 + 2H⁺¹

Elaborado especialmente para o CMSP – Professora Regiane.

2NO_2(g) ↔ N₂O_4(g)

incolor

castanho

Elaborado especialmente para o CMSP – Professora Regiane.

Reação exotérmica

Reação endotérmica

Elaborado especialmente para o CMSP – Professora Regiane.

Elaborado especialmente para o CMSP.

Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:

2 Cℓ_2(g) + 2 H₂O_(g) ⇄ 4 HCℓ _(g) + O_2(g) ; ΔH = + 113 kJ

1. for adicionado Cℓ_2(g).
2. for retirado HCℓ_(g).
3. for aumentada a temperatura.
4. for aumentada a pressão.
5. for retirado H₂O_(g).

Elaborado especialmente para o CMSP.

Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente e, com o passar do tempo, o refrigerante passa a ter um sabor “aguado”. O novo sabor do refrigerante ocorreu em função da alteração do equilíbrio, conforme a equação abaixo:

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

Podemos dizer que houve

1. diminuição na quantidade de água.
2. elevação do sabor do refrigerante.
3. elevação da concentração de CO₂ no líquido.
4. liberação de CO₂ para o ambiente.

Elaborado especialmente para o CMSP.

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

d) liberação de CO₂ para o ambiente.

Elaborado especialmente para o CMSP.

Explique o que acontece com cada uma das reações abaixo caso haja aumento de pressão:

I) 2 H_2(g) + O_2(g)  ⇄ 2 H₂O_(g)

II) N_2(g) + 3H_2(g)  ⇄ 2NH_3(g)

III) CO_2(g) + H_2(g)  ⇄ CO_(g) + H₂O_(g)

I) 2 H_2(g) + O_2(g)  ⇄ 2 H₂O_(g)

II) N_2(g) + 3H_2(g)  ⇄ 2NH_3(g)

II) CO_2(g) + H_2(g)  ⇄ CO_(g) + H₂O_(g)

Elaborado especialmente para o CMSP.

1. Equilíbrio químico.
2. Princípio de Le Chatelier.

1. Conseguiu realizar as atividades?
2. Ficou alguma dúvida?

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Bons estudos!

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