SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA (I)� �Nomenclatura y Funciones de Química inorgánica

1

SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA (III)� �Nomenclatura y Funciones de Química inorgánica

2

*Nomenclaturas.

*Función HIDRÓXIDOS o BASES.

*Función ÁCIDO.

Nomenclatura Química

3

Tipos de nomenclatura

• Nomenclatura Tradicional o clásica.
• Nomenclatura Sistemática.
• Nomenclatura Stock.

​

Nomenclatura Tradicional

​

​

• Prefijos y sufijos

(orden creciente)

​

5

------ico

-----oso

Hipo----- -oso

Per-----ico

Hiper------ico

Nomenclatura Sistemática

​

​

• Prefijos numéricos

(depende de la cantidad de átomos presentes)

​

• mono-
• di-
• tri-
• tetra-
• penta-
• hexa-

​

6

Nomenclatura Stock

​

• Valencia del elemento principal entre paréntesis y en números romanos.

• I
• II
• III
• IV
• V
• VI
• VII

7

Función química y grupo funcional

Función

G. Funcional

8

Óxidos

Hidróxidos

Ácidos

Sales

O^-2

OH^-1

H⁺¹

Catión⁺ Anión^-

Función química y grupo funcional

Función

• Óxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales

G. Funcional

• O^-2
• OH^-1
• H⁺¹
• Catión⁺ Anión^-

9

-2

Funciones químicas - inorgánicas

EVALUACIÓN FORMATIVA

• Documentos con código- título, nombre y correo.
• Resaltar aporte y nombre.
• Revisar acuerdo pedagógico.
• Revisar normas APA.
• Trabajo en equipo.
• Glosario contextualizado.

Función química y grupo funcional

Función

• Óxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales

G. Funcional

• O^-2
• OH^-1
• H⁺¹
• Catión⁺ Anión^-

12

Hidróxidos o Bases

• Compuestos formados por la combinación del grupo hidroxilo (OH-) y un catión.

​

• Son producto de la reacción de un Oxido básico + H₂O.

​

​

​

​

• Fórmula genérica Me (OH)n donde Me es el catión y el subíndice “n” es su valencia (siempre se escribe fuera de un paréntesis).

​

​

​

14

17

56g

16g

16g x6

320g

56g

16g

320g

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

56g x4

56g x4

16g x6

224g

224g

96g

96g

Oxido férrico

-1

3

2

3

-1

-1

1

-1

1

-1

2x56g + 3x16g + 6x1g + 3x16g 2x56g 6x16g 6x1g

112g + 48g + 6g + 48g 112g + 96g + 6g

160g + 54g 214g

2(A+B) = 2 A + 2B

214g 214g

-1

3

Hidróxido férrico

Hidróxido de hierro (III)

Trihidróxido de hierro

2

3

Li 2 O + 2 Li (OH)

-1

-1

-1

-1

1

-1

Tip: determinar el balanceo de masas en la reacción química anterior.

Ácidos

• Son compuestos que tienen como grupo funcional iones  H⁺

​

• Existen dos tipos de ácidos: los hidrácidos y los oxácidos

25

USOS DE ÁCIDOS

H₂SO₄

Ácidos Hidrácidos – hidruro no metálico

• Producto de la reacción del H con un elemento no metálico, F, Cl, Br o I actuando con número de oxidación -1, o S, Se y Te actuando con número de oxidación -2.

​

• El H, actúa con número de oxidación +1. La fórmula de los hidrácidos es: HEn Siendo E el elemento no metálico y n su valencia.

​

30

Reciben el nombre de acuerdo con la raíz del elemento y con su terminación hídrico.

​

Ej.

• Ácido clorhídrico (tradicional)
• Cloruro de Hidrógeno (sistemática)

​

32

S + H2 H2 S

1

1

-2

Ácidos Oxoácidos u Oxiácidos

​

Ácidos originados de la reacción del agua con un anhídrido u óxido ácido.

​

33

Nomenclatura

• Stock: ácido oxo-,dioxo-trioxo- (según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis.

​

HNO2

• Ácido Dioxo nítrico (III)

34

• Sistemática: oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos) + no metal terminado en ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno".

​

Dioxonitrato (III) de hidrógeno

35

HNO2

Br2 O5 + H2O H2 S2 O7

H Br O3

TRIOXOBROMATO (V) de HIDROGENO

Br2 O5 + H2O 2H Br O3

HeptOXOSULFATO (VI) de HIDROGENO

• Más de dos E.O

​

• Hipo----- -oso
• -----oso
• ------ico
• Per-----ico
• Hiper------ico

Cl (1,3,5,7)

​

36

Óxido perclórico

Óxido de cloro (VII)

Heptóxido de dicloro

Ácido perclórico

Ácido Tetraoxo clórico

Tetra oxo clorato (VII) de hidrógeno

Cl₂

H₂

O₈

2

H

Cl

O₄

• Más de dos E.O

​

• Hipo----- -oso
• -----oso
• ------ico
• Per-----ico
• Hiper------ico

Cl (1,3,5,7)

​

38

Óxido perclórico

Óxido de cloro (VII)

Pentóxido de dicloro

Tip: Teniendo en cuenta el ácido formado partiendo del óxido, formule los otros ácidos de acuerdo los estados de oxidación del cloro.

Desafío. teniendo en cuenta los óxidos (básicos y ácidos) formados por usted en el desafío anterior:

• Formule reacciones para formar los hidróxidos y ácidos respectivos.
• Emplee los diferentes tipos de nomenclatura para nombrar los productos formados.
• Determine estados de oxidación de cada átomo (en reactivos y en productos).
• Balancee las reacciones químicas (moles y masas) e identifique el estado físico (ac., l, s, g) .

​

​

Desafío

1. Continuar con consultas complementarias en diversas fuentes.
2. Continuar glosario contextualizado de términos.
3. Reforzar conceptos previos.

​

​