Ковалентний зв’язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул.
8 клас
розглянути механізм утворення ковалентного зв’язку;
1
Мета:
охарактеризувати особливості ковалентного зв’язку;
1
наводити приклади сполук із ковалентним неполярним і полярним зв’язком;
Ключові поняття
ковалентний зв’язок | ковалентний полярний зв’язок | ковалентний неполярний зв’язок |
одинарний, подвійний, потрійний зв’язки | частково негативний заряд | частково позитивний заряд |
Вміти формулювати визначення!
Повторимо!
Подумайте! Що об’єднує всі ці зображення?
C60
C70
C60, C70 - представники вуглецевих структур, відомих як фулерени, де атоми вуглецю поєднані ковалентним зв'язком та їх форма схожа на м’яч для футболу та регбі;
Названі в честь Фуллера, який розробляв просторову конструкцію «геодезичного купола» , яка принесла міжнародне визнання (музей «Біосфера» в Монреалі , Канада )
Сімейство фулеренів – один із основних предметів дослідження наноіндустрії.
Де саме їх застосовують???
Подумай! Що об’єднує всі ці зораження?
C60 C70
Ковалентний зв'язок — це зв'язок між атомами неметалічних елементів, що утворюється за рахунок спільних електронних пар.
Вивчаємо новий матеріал
Розглянемо механізм утворення ковалентного зв'язку в простих речовинах:
І. Приклад: молекула водню Н2
Електронна формула атома Гідрогена: 1s1
Електронна конфігурація атома: 1S
Для переходу в стійкий стан атому Гідрогену необхідно !!! +1е-
має 1е-
Місце підвищеної електронної густини
Неспарений е-
зовн. енерг. рівня
Спільна електронна пара розташована симетрично від обох ядер атомів
Електронна формула (або формула Льюїса):
Н:Н
Графічна формула ( спільні е- пари позначають рискою):
Н-Н
!!! Ковалентний зв'язок з утворенням однієї спільної електронної пари називається одинарним, а е-, які його утворюють, -валентними.
Підсумуємо:
Отже, це ковалентний неполярний зв’язок.
ІІ. Приклад: молекула фтору F2
Електронна формула атома Флуору: 1s2 2 s 22р 5
має 7 валентних е-
!!! +1е- =
= заверш.
енерг. рівень
Валентні е-
зовн. енерг. рівня
Спільна електронна пара
Електронна формула: F:F;
Графічна формула: F-F - одинарний зв'язок.
Тип зв’язку: теж ковалентний неполярний зв’язок.
Ковалентний неполярний зв’язок сполучає атоми в простих речовинах — неметалах, а саме: H 2, O 2, Cl 2, F 2, N 2, Br2, I 2.
ІІІ. Утворення подвійного зв’язку розглянемо на прикладі утворення молекули кисню. ( С.79 підручника)
ІV. Утворення потрійного зв’язку розглянемо на прикладі утворення молекули азоту N 2 :
Електронна формула атома Нітрогену: 1s2 2 s 22р 3
3 спільні електронні пари
Електронна формула: N N;
Графічна формула: N-N - потрійний зв'язок.
Тип зв’язку: ковалентний неполярний зв’язок.
має 5
валентних е,-
з них 3 неспарених е-
Неспарені е-
зовн. енерг. рівня
V. Механізм утворення ковалентного
полярного зв'язку:
утворюється між атомами з різною
електронегативністю (ЕН) на основі спільних е- пар;
утворюється між атомами неметалів у складних
речовинах;
якщо спільна електронна пара зміщується до того
атома, який має вищу (ЕН), той отримує частковий
негативний заряд- «δ-» ( з гр. дельта);
атом, що має меншу ЕН, набуває частковий
позитивний заряд- «δ+» ;
Запам’ятаємо!
1
2
3
2
Запам’ятаємо!
VІ. Розглянемо механізм утворення ковалентного полярного зв'язку в складних речовинах:
І. Приклад: молекула гідроген хлориду НСІ
Електронна формула атома Гідрогена: 1s1
Електронна конфігурація атома: 1S
має 1 е-
Неспарений е-
Спільна електронна пара, зміщується до атома, який має вищу (ЕН)- СІ, набуває частковий негативний заряд
Електронна формула атома Хлору: 1s2 2 s22р63 s 23р 5
має 7 валентних е-, 1-н з яких неспарений
Неспарений е-
зовн. енерг. рівня
атом, що має меншу ЕН, набуває частковий позитивний заряд
Електронна формула: Н:СІ; δ+ δ-
Графічна формула: Н СІ або Н - СІ - одинарний зв'язок
Тип зв’язку: ковалентний полярний зв’язок.
VІІ. За бажанням перегляньте
відео урок тут
Застосовуємо нові знання
Для виконання вправ прочитайте параграф 18 підручника.
Тренувальна вправа: №1,7 с.94-95 підручника
1. https://www.youtube.com/watch?v=HE-etyJ0hyI
2. Хімія: підруч. для 8 кл./М.М. Савчин.-К.:Грамота, 2016.-224с.: іл.
Використані
джерела:
Автори:
Горнюк Н.М., Бутко А. Ю., гімназія№2 ЧМР