��Розчини�насичені й ненасичені, �концентровані й розведені��

Розчинність

Приклади позначення розчинності

S60°(MgCl2) = 61г

означає, що в 100г води розчиняється 61г MgCl2

K60°(MgCl2) = 0,61г

S20°(NaCl) = 36г

означає, що в 100г води розчиняється 36г NaCl

K20°(NaCl) = 0,36г

​

За розчинністю у воді речовини ділять на три групи:

а) розчинні, у 100 г води розчиняється більше 1г речовини (це речовини з ковалентним полярним і йонним зв’язком, напр. цукор, соль, луг);

б) малорозчинні, у 100 г води розчиняється менше 1г речовини (це речовини з ковалентним неполярним зв’язком, напр., кисіль, азот, гіпс);

в) практично нерозчинні, в розчин переходить менше 0,01 г речовини (олія, гас).

​

​

Розчинність кислот, основ і солей у воді

Примітка: Р - розчинні; М - малорозчинні; Н - практично нерозчинні;

риска - сполука розкладається або не існує

�Чинники, що впливають на розчинність речовин:�

Природа розчинника і розчиненої речовини

Н2О

Бензин

Розчиняється

Розчиняється

НЕ розчиняється

Цукор

Олія

Олія

За кількістю розчиненої речовини розчини поділяють

• Ненасичений розчин, у якому розчинена речовина ще може розчинятися за даної температури.

​

• Насичений розчин, у якому розчинена речовина більше не розчиняється за даної температури.

​

• Пренасичений - розчин, у якому розчинено більше розчинної речовини, ніж може розчинитися за даної температури.

• Розведений розчин, в якому мало розчиненої речовини.

​

​

​

• Концентрований розчин, в якому багато розчиненої речовини. 

​