Хлоридна кислота

Фізичні властивості гідроген хлориду або хлороводню (HCl):

​

• безбарвний газ із різким неприємним запахом, важчий за повітря;

​

• отруйний, його вдихання спричиняє кашель, задуху, запалення дихальних шляхів. У разі контакту зі слизовою оболонкою очей може спричинити хімічні опіки;

​

• один із найбільш розчинних у воді газів: за кімнатної температури в 1 об'ємі води розчиняється близько 450 об'ємів хлороводню;

​

• взаємодіючи з водяною парою, хлороводень утворює туман.

​

Промисловий спосіб

​

​

Лабораторний спосіб

​

Добування хлороводню

 Хлоридна кислота - розчин гідроген хлориду (НСl) у воді.

Фізичні властивості - безбарвна рідина з запахом. Максимальний уміст у ній гідроген хлориду становить 37 %.

Х

6 2 2АlCl₃ + 3Н₂

1. Взаємодія з активними металами: НCl + Ме → МеCl + Н₂

Хімічні властивості хлоридної кислоти

HCl + Cu→

HCl + Аl →

2. Взаємодія з основними та амфотерними оксидами: HCl + МеО → МеCl+ Н₂О

HCl + K₂O →

2 2КCl + Н₂O

HCl + СaО →

2 СaCl₂ + Н₂О

3. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації): HCl + Ме(ОН) → МеCl + Н₂О

HCl + Ba(OH)₂ →

2 ВaCl₂ + 2Н₂О

HCl + Al(OH)₃→

3 АlCl₃ + 3Н₂О

4. Взаємодія з солями: HCl + МеКЗ → МеCl + НКЗ24

HCl + AgNO₃→

AgCl↓ + НNO₃

HCl + CaCO₃ →

2 CaCl₂+ CO₂↑+ Н₂O

Н₂ + I₂ →

Добування безоксигенових кислот

1. Взаємодія водню з неметалом

Н₂ + S →

Н₂S

2НІ

2. Взаємодія кислотних оксидів з водою

Добування силікатної кислоти

Р₂O₅ + H₂O →

3 2H₃PO₄

H₂SO₄

SO₃ + H₂O →

Na₂SiO₃ + H₂SO₄→H₂SiO₃ ↓ + Na₂SO₄

Добування оксигеновмісних кислот

Стор. 55 №4

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ: ЧИТАТИ §36