Та що відбувається з речовинами під час хімічних реакцій?

• Що таке молекула?
• З яких частинок складається молекула?
• Що таке атом?
• Що називається валентністю?
• Який порядок складання хімічних формул за відомою валентністю атомів хімічних елементів?
• Дайте усні відповіді

• Протягом тисячоліть люди вірили в те, що речовина може безслідно зникати, а також виникати з нічого. Це чисто житейське затвердження підтвердив і такий відомий учений, як Роберт Бойль

• Бойль виконав безліч дослідів по прожаренню металів ретортах і кожен раз маса окалини виявлялася більше маси прожарюємого металу.

Ось що записав учений після одного зі своїх дослідів у 1673 році.

«Після двох годин нагрівання був відкритий запаяний кінчик реторти, причому в неї увірвалося з шумом зовнішнє повітря.

За нашим спостереженням при цій операції був прибуток у вазі на 8 гран ... »

• Російський учений М.В. Ломоносов припустив, що дослід доведений, але щось мабуть не враховано, та 5 липня 1748 він написав у листі Леонарду Ейлера

«Всі зміни в натурі трапляються такого чину, що скільки чого в одного тіла відніметься, стільки ж додастся до іншого. Так, коли де убуде матерії, то збільшиться в іншім місці; скільки годин покладе хто на роботу, стільки ж сну

відніме ... »

• Лише в 1756 році Ломоносову вдалося перевірити дослідним шляхом теоретично відкритий закон збереження маси речовини при хімічних реакціях.
• Подібно Бойлю російський вчений робив дослід у запаяних ретортах.
• Але, на відміну від Бойля, Ломоносов зважував посудини як до, так і після прожарювання не розкриваючи.

Звідси виходить, що загальна маса атомів, а отже, і маса речовин, до і після реакції зберігаються.

• Виявилось, що коли посудину, яка містить метал, зважити до і після прожарювання, не розкриваючи її, то маса залишається незмінною.
• Якщо ж нагрівати метал у відкритій реторті, то маса збільшується за рахунок сполучення металу з киснем повітря.
• Отже через 41 рік після дослідів Ломоносова французький вчений Антуан Лоран Лавуазьє практично повторив формулювання закону в своєму підручнику.

​

​

Оними дослідами довели, що у славного Роберта Бойля думка була хибна, бо без допущеного зовнішнього повітря вага спаленого металу залишається в одній мірі ...»

..\..\уроки\опыты\DL_RES_0df62d3d-6faf-46fb-dbb5-862ae0b9a9d5\068.wmv�

Закон збереження маси�

​

• Загальна маса речовин, які вступили в хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, які утворилися внаслідок реакції.

​

Суть хімічної реакції полягає в перегрупуванні атомів

Звідси виходить, що загальна маса атомів, а отже, і маса речовин, до і після реакції зберігаються.

• Ти вже знаєш, що під час хімічних явищ відбувається перетворення одних речовин на інші.
• А що відбувається при цьому з атомами, які входять до складу речовин?

Щоб відповісти на це запитання, виконаємо демонстраційні досліди.

• Дослід 1. Мідну пластинку прожаримо в полум’ї. Поверхня її вкривається чорним нальотом. Це утворився купрум(ІІ) оксид CuO.

• Дослід 2. Пластинку з чорним нальотом зануримо в хлоридну кислоту HCl. Розчин набуває зеленкувато-блакитного забарвлення. Це пояснюється тим, що в розчині утворився купрум(ІІ) хлорид CuCl2.

• Дослід 3. У добутий розчин зануримо залізний цвях. Через деякий час його поверхня вкриється червоним нальотом міді Cu.

Отже, відбулися хімічні перетворення речовин, які можна виразити схемою:

​

• Cu → CuO → CuCl2 → Cu

Яке значення закону збереження маси речовин?�

Не менш важливе значення має закон збереження маси і для утвердження наукового світорозуміння, адже він доводить, що

• у природі ніщо не виникає з нічого і не зникає безслідно.

• Закон підтверджує висновок про те, що сутність хімічних реакцій полягає в перерозподілі атомів вихідних речовин і утворенні нових сполук.

• Одним із прикладів хімічної реакції є горіння свічки. Але ж у процесі горіння свічки її маса явно зменшується.
• Чи суперечить це закону збереження маси?

• Закон збереження маси речовин спостерігається тільки під час явищ, що відбуваються без руйнування атомів.

​

• Отже, межі застосування цього закону — хімічні перетворення.

• Закон дозволяє складати рівняння реакцій і здійснювати за ними розрахунки.

Хімічне рівняння

• Закон збереження маси речовин є основою для складання рівнянь хімічних реакцій.
• Хімічні рівняння — це спосіб записувати хімічні процеси та їхні явища.
• До цього вдавалися ще в середні віки.
• Однак тоді алхіміки приховували свої знання й зашифровували свої записи.

​

• Якщо сказати, що символи хімічних елементів — це літери хімічної мови, то формули сполук — це слова, а рівняння — цілі фрази.
• Так, фразу «вода розкладається з утворенням водню й кисню» можна записати з допомогою такої схеми:

​

Н20 Н2+02

вихідні речовини продукти реакції

Для рівняння використовують коефіцієнти.

коєфіціенти

4 ат. Н = 4 ат. Н 2 ат. О = 2ат. О

2·(2 · 1 + 16) = 36 4 · 1 = 4 2 · 16 = 32

+

36 = 36

• Рівність числа атомів у лівій частині числу атомів у правій частині й зумовлена цим, рівність мас речовин є доказом правильності розміщення коефіцієнтів.

Н20 Н2+02

2

2

36

Хімічне рівняння — це умовний запис хімічних реакцій з допомогою хімічних формул і коефіцієнтів.

Вправа 1. Розв'язування вправ на розміщення коефіцієнтів у схемах хімічних реакцій.

Висновки

• Під час перебігу хімічних реакцій атоми не зникають і не утворюються з нічого. Їхня кількість залишається незмінною до і після реакції.
• Закон збереження маси полягає в тім, що маса речовин, які вступають в реакцію, дорівнює масі утворених продуктів.
• Сутність хімічної реакції полягає у перерозподілі атомів, що містилися у вихідних речовинах, й утворенні з них нових сполук.

Домашнє завдання:

• Опрацювати пар.16, ст. 118 № 6 письмово.