Química

Estequiometría

CONTENIDO

Estequiometría

• Cálculos mol-mol
• Cálculos mol-masa
• Cálculos masa-masa
• Reactivo límite

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PASOS

1. Asegúrese que la ecuación este balanceada
2. Del enunciado halle el dato y la pregunta (moles y gramos)
3. Forme un factor de conversión con las equivalencias de la ecuación

Dato dado * equivalencia und que nos piden = Respuesta

equivalencia und dato dado

Cálculos Estequiométricos

1mol + 1mol ⟶ 2mol

2 gramos + 38 gramos ⟶ 40 gramos

Ejercicio 1 ¿Cuantos moles de F₂ se necesitan para producir 80 g de HF?

80 g HF

40 g HF

x___________

1 mol F₂

= 2 mol F₂

Dato dado

Unidad del Dato dado

moles= coeficiente

Masa= coef x Masa molar

Unidad de la pregunta

Cálculos estequiométricos

3

4

5

2

8

Cálculos Estequiométricos: Reactivo Límite

10mol 7mol ⟶ X mol

2

R. exceso

R. Límite

Generalmente es necesario preparar cantidades determinadas de productos a partir de cantidades de reactivos que no son estequiométricamente exactas

se consume completamente

queda parte sin reaccionar

1

= 10 mol H₂O

El menor será el R.Límite

18 g

56 g

6 g/mol

28 g/mol

3

2

R.Lím

R.Límite

moles

coef

gramos

Coef. M

114 g

UNAL 2008-II

X mol

48g

36g

X mol

36g H2O x 1 mol CO =

18 g H2O

16g/mol

18g/mol

3mol

2mol

2 mol CO