Orde Reaksi dan Tetapan Laju Reaksi

Indikator

• Menuliskan definisi orde reaksi
• Menghitung orde reaksi berdasarkan data percobaan
• Menuliskan persamaan laju reaksi
• Menuliskan definisi tetapan laju reaksi
• Menghitung tetapan laju reaksi

​

REAKSI CEPAT

REAKSI LAMBAT

Konsentrasi merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Dengan mengetahui pengaruh konsentasi terhadap laju reaksi maka kita ingin mengetahui sejauh mana pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi melalui perhitungan secara matematis. Salah satu cara mengkaji secara matematis pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi ialah dengan menentukan orde reaksinya.

Melihat fenomena tersebut, tentu kalian bertanya mengapa hal tersebut terjadi ? Tentu kalian mengingat tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi reaksi.

Bagaimana cara menentukan orde reaksi ?

Untuk Menjawab Pertanyaan Kalian, maka Kerjakan LKPD yang dibagikan!

Persamaan Laju

Secara umum untuk reaksi:

V = k[A]^x [B]^y

x = orde reaksi terhadap A

y = orde reaksi terhadap B

Salah satu faktor yang dapat mempercepat laju reaksi adalah konsentrasi, namun seberapa cepat hal ini terjadi? Menemukan orde reaksi merupakan salah satu cara memperkirakan sejauh mana konsentrasi zat pereaksi mempengaruhi laju reaksi tertentu. Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi

Penentuan Orde Reaksi

Orde persamaan laju reaksi hanya dapat ditentukan secara eksperimen dan tidak dapat diturunkan dari koefisien persamaan reaksi.

Pengertian Orde Reaksi

Orde reaksi adalah pangkat konsentrasi pereaksi pada persamaan laju reaksi yang menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi.

Pengertian Tetapan Laju Reaksi

Tetapan laju reaksi dengan lambang k (konstanta) adalah tetapan perbandingan antara laju reaksi dan hasil kali konsentrasi spesi yang mempengaruhi laju reaksi.

Bagaimana cara menentukan Grafik Laju reaksi ?

Untuk Menjawab Pertanyaan Kalian, maka Kerjakan LKPD yang dibagikan!

Grafik laju reaksi:

1. Grafik laju reaksi orde 0

V = k [A]⁰

V

[A]

2. Grafik laju reaksi orde 1:

V = k [A]¹

V

[A]

3. Grafik laju reaksi orde 2:

V= k [A]²

V

[A]

Contoh:

1. Diketahui data percobaan laju reaksi A + B₂ → AB₂

V ( M/s )

[B₂]M

[A]M

No

2

0,1

0,01

1

0,2

0,01

2

16

0,2

0,02

3

4

Tentukan:

1. Orde reaksi terhadap A
2. Orde reaksi terhadap B₂
3. Orde reaksi total
4. Harga tetapan k
5. Persamaan laju reaksi

Jawab:

a. Mencari orde A bandingkan data [B₂] yang sama (data nomor 2 dan 3)

b. Mencari orde B bandingkan data A yang sama (data nomor 1 dan 2)

c. Orde reaksi total = m + n� = 2+1 = 3

d. Harga tetapan k

e. Persamaan laju reaksi

Evaluasi

Grafik laju reaksi berikut termasuk orde…

V

[A]

Satu

Diketahui reaksi A + B + C 🡪 D. Jika persamaan laju reaksi reaksi tersebut v = k.[B]².[C]¹, berapa kali perubahan laju reaksinya bila konsentrasi masing-masing komponen pereaksi diperbesar 2 kali semula?

Dari percobaan reaksi A + B 🡪 AB,

diperoleh data sebagai berikut

Tentukan

1. Orde reaksi untuk A dan B
2. Persamaan laju reaksi
3. Harga tetapan laju reaksi
4. Laju reaksi jika konsentrasi A 0,026 M dan konsentrasi B 0,021 M