​

IKATAN KIMIA

• KOMPETENSI DASAR��3.5 Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat.

INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI

​

3.5.1 Menentukan unsur yang dapat melepaskan atau menerima elektron untuk mencapai kestabilan dengan cara berikatan dengan unsur lain.

3.5.2 Menggambarkan susunan elektron valensi Lewis.

3.5.3 Menganalisis proses terbentuknya ikatan ion.

3.5.4 Menganalisis proses terjadinya ikatan kovalen tunggal, rangkap, dan rangkap tiga.

3.5.5 Menuliskan rumus elektron dan rumus struktur beberapa senyawa dan ion poliatom dan kovalen

3.5.6 Membandingkan sifat fisis senyawa ionik dan kovalen

PARTIKEL UNSUR: Atom atau Molekul

Partikel Senyawa: Molekul atau Ion

Susunan Beberapa Molekul

MENGAPA????

• Atom-atom gas mulia tidak membentuk ikatan?

​

MENGAPA????

• Oksigen berupa molekul diatomik?

​

MENGAPA????

• Atom-atom dalam logam menumpuk ?

​

​

MENGAPA????

• Partikel HCl berupa molekul sedangkan NaCl berupa ion?

​

​

HCl

NaCl

MENGAPA????

• Rumus kimia air H₂O, sementara amonia NH₃?

​

MENGAPA????

• Minyak tidak bercampur dengan air?
• Es mengapung di atas air?
• Oksigen berupa gas sedangkan air berupa zat cair?
• Karbon monoksida/CO bersifat racun sedangkan CO₂ tidak?

IKATAN KIMIA

• Membahas:
• Cara atom-atom saling berikatan
• Gaya-gaya yang mengukuhkan atom-atom dalam molekul / gabungan ion

​

Cl

Mg

S

Jika Anda diberi unsur natrium, magnesium, belerang dan klorin:

berapa macam senyawa dapat Anda buat?

Bagaimana rumus kimia senyawa-senyawa tersebut?

Apakah senyawa itu tergolong senyawa ion atau molekul?

SIFAT UNSUR YANG PENTING

• Logam dan non Logam
• Logam:
• mempunyai energi ionisasi yang relatif kecil, berarti ………………
• Non Logam:
• Mempunyai keelektronegatifan besar / Afinitas elektron besar, berarti ………………..

​

​

ATURAN OKTET

• Mengapa gas mulia tidak reaktif?
• Mengapa natrium melepas hanya 1 elektron?
• Mengapa klorin menyerap hanya 1 elektron?

​

LEWIS DAN KOSSEL

• Gas mulia bersifat stabil (tidak reaktif) karena konfigurasi elektronnya sudah oktet (duplet untuk He)

​

• Gas mulia mempunyai:
• Energi ionisasi besar (susah melepas elektron)
• Afinitas elektron rendah (tidak ada kecenderungan menarik elektron)

Konfigurasi Elektron Gas Mulia

duplet

oktet

Bagaimana dengan unsur lain???

• Unsur cenderung mencapai konfigurasi oktet gas mulia terdekat

​

• Hal itu dicapai melalui pembentukan ikatan.

Natrium dan Klorin?

• Gas mulia terdekat dengan Na yaitu Ne
• ₁₀Ne : 2 8
• ₁₁Na : 2 8 1 (lepas 1e)

​

• Gas mulia terdekat dengan Cl yaitu Ar
• ₁₈Ar : 2 8 8
• ₁₇Cl : 2 8 7 (serap 1e)

​

​

Na⁺ 2 8

Cl^– 2 8 8

Lambang Lewis

Bagaimanakah lambang Lewisnya???

Lambang atom disertai elektron valensinya (tanda titik atau silang):

Ikatan Kimia

Gaya tarik menarik antara dua atom atau lebih membentuk molekul atau gabungan ion- ion sehingga keadaannya menjadi lebih stabil

Ikatan ion

• Perhatikan reaksi antara Natrium dengan Klorin membentuk Natrium Klorida.

Natrium + Klorin

• Mengapa Natrium dapat bereaksi dengan Klorin?

​

• Ingat:
• Natrium adalah logam
• Klorin adalah non logam

Narium

Klorin

Apa yang terjadi???

NaCl

Senyawa Ion

Ikatan Ion

Yang yang terjadi adalah:

• Natrium melepas 1 elektron
• Klorin menarik elektron dari natrium
• Natrium menjadi ion positif
• Klorin menjadi ion negatif
• Kedua ion yang berbeda muatan saling tarik menarik.
• Gaya tarik menarik antar ion /gaya elektrostatis disebut ikatan ion

Natrium + Belerang?

Na₂S

Oktet?

Senyawa Ion

Ikatan Ion

Natrium + Belerang:

• Na

2 8 1 2 8

​

• S + 2e

2 8 6 2 8 8

Na⁺ + e

S^2–

2Na⁺ + S^2–

Na₂S

X 2

X 1

Ikatan Ion

Senyawa Ion

Kalsium + Klorin??

• ₂₀Ca

2 8 8 2 2 8 8

• ₁₇Cl + 1e

2 8 7 2 8 8

​

Ca²⁺ + 2Cl^–

Ca²⁺ + 2e

Cl^–

CaCl₂

x1

x2

Ikatan Ion

Senyawa Ion

Ikatan Kovalen

• Bagaimanakah Ikatan dalam molekul H₂ ??

Ditarik oleh kedua inti

Ikatan Kovalen tunggal

(Memasangkan 1 elektron / sharing elektron)

H─H

Bagaimanakah ikatan dalam Cl₂?

Bagaimanakah ikatan dalam O₂?

(Memasangkan 1 elektron)

(Memasangkan 2 elektron)

Ikatan Kovalen rangkap 2

Bagaimana dengan N₂?

Atau

(Memasangkan 3 elektron)

Ikatan Kovalen rangkap 3

Hidrogen + Oksigen?

Oktet?

H₂O

Rumus/Struktur Lewis

Rumus Molekul

Rumus Bangun

H─O─H

Nitrogen + hidrogen?

Rumus/Struktur Lewis

Rumus Molekul NH₃

Rumus Bangun

Ada 3 ikatan kovalen tunggal

Karbon + Hidrogen?

Rumus/Struktur Lewis

Rumus Molekul CH₄

Rumus Bangun

Ada 4 ikatan kovalen tunggal

Panjang Ikatan Kovalen

Panjang Ikatan

Ikatan Rangkap Tiga < Ikatan Ganda < Ikatan Tungal

Pengecualian Aturan Oktet

* Oktet Tak lengkap

BeH₂

BF₃

* Molekul Berelektron Ganjil

NO

* Oktet Berkembang

(atom2 dr unsur2 dg bilangan utama kuantum n > 2)

SF₆

Ikatan Kovalen Koordinat

• Ikatan kovalen dimana pasangan elektron yg digunakan bersama berasal dr satu atom.
• Contoh: NH₃ + BF₃ NH₃.BF₃

+

Sudah oktet dan mempunyai pasangan elektron bebas

Belum oktet tetapi semua elektronnya sudah dipasangkan

Elektron bebas dari N digunakan bersama dengan B

Digunakan bersama = Ikatan kovalen koordinat

Rumus Bangun

H₂O + H⁺ → H₃O⁺

Sudah oktet dan mempunyai pasangan elektron bebas

Tidak mempunyai elektron

Elektron bebas dari O digunakan bersama dengan H⁺

Digunakan bersama = Ikatan kovalen koordinat

Rumus Bangun

NaCl

Na₂S

MgCl₂

MgS

SCl₂

​

SCl₄

​

SCl₆

X

Cl

Mg

S

IKATAN LOGAM

​

​

​

​

​

• Gaya apakah yang mengukuhkan atom-atom logam tersebut?

SIFAT-SIFAT LOGAM

• Elektron valensi sedikit, sehingga banyak tempat kosong pada kulit luar
• Energi ionisasi rendah, sehingga elektronnya mudah berpindah dari satu atom ke atom lainnya / terdelokalisasi

​

Pembentukan ikatan logam

Sifat-sifat Fisis logam:

• Penghantar listrik
• Konduktor
• Dapat ditempa (malleable)
• Dapat ditarik (ducktile)
• Mengkilap (lustrous)
• Padat pada suhu ruang

​

Polarisasi Ikatan Kovalen

Contoh :

H

+

H

kutub

Ikatan kovalen polar

Ditinjau berdasarkan keelektronegatifan.

Ikatan kovalen non polar

KEG F ˃ KEG H

IKATAN KOVALEN POLAR

→ Ikatan yang terjadi karena pasangan elektron yang dipakai untuk berikatan lebih tertarik ke salah satu atom sehingga terbentuk kutub negatif dan pada atom yang lain berkutub positif.

Ikatan C ─ Cl : polar

Bentuk Molekul : Simetris (Tetrahedral)

Resultan Vektor = 0

(Elektron tersebar merata)

CCl₄ : Non Polar

C

Cl

Cl

Cl

Cl

N

H

H

H

Resultan Vektor ≠ 0

NH₃ : POLAR

KEPOLARAN secara kuantitatif dinyatakan dengan MOMENDIPOL

μ = Q x r

Momendipol = 0 → NON POLAR

Makin besar momendipol, makin POLAR

2. Tentukan apakah molekul berikut polar atau non polar!

HCl , F₂ , HF , NH₃ , CO₂ , H₂S , Br₂ , PCl₃ , N₂ ,ICl₃, H₂ , BeCl₂ , O₂, Cl₂ , CH₃Cl , PCl₅ , CH₄ , H₂O, CCl₄

Molekul Polar :

HCl , HF , NH₃ , H₂O, H₂S , PCl₃ , CH₃Cl , ICl₃

Molekul Non polar :

H₂ , O₂ , N₂ , F₂ , Cl₂ , Br₂ , PCl₅ , CH₄ , CCl₄ , BeCl₂ , CO₂

1. Urutkan kepolaran dari molekul berikut:

1. HF , HBr , HI , HCl
2. I-F , I-Cl , Cl-F , I-Br , Br-Cl

HF > HCl > HBr > HI

I-F > Cl-F > I-Cl > I-Br > Br-Cl

TEST

MENUNJUKKAN KEPOLARAN

• Mendekatkan ke medan magnet/medan listrik.

POLAR → tertarik ke medan magnet/medan listrik.

NON POLAR → tidak tertarik medan magnet / medan listrik.

• Melarutkan dalam air (air bersifat polar).

POLAR → larut dalam air.

NON POLAR → tidak larut dalam air.

Klasifikasi ikatan berdasarkan

perbedaan keelektronegatifan

Perbedaan

Tipe Ikatan

0

Kovalen Non Polar

≥ 2

Ionik

0 < dan <2

Kovalen Polar

9.5