Formulación y nomenclatura

Química inorgánica

Profr.: Ramón Cristóbal Valenzuela Alcaraz

Primera parte

Características generales de los compuestos inorgánicos

Profr.: Ramón Cristóbal Valenzuela Alcaraz

ANTES DE COMENZAR.

REPASEMOS LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Escribe los nombres de los siguientes símbolos químicos:

Na _________________

S _________________

Mg _________________

P _________________

Mn _________________

N _________________

C _________________

O _________________

Li _________________

Al _________________

V _________________

Ba _________________

H _________________

Be _________________

K _________________

Zn _________________

F _________________

B _________________

Ca _________________

Fe _________________

Cl _________________

In _________________

Cr_________________

Ni_________________

Br_________________

I _________________

Cu _________________

Sr _________________

Co_________________

Si_________________

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

HIDRUROS

ÁCIDOS

Son compuestos formados por la combinación de un metal y el oxígeno, son comunes en la naturaleza, poseen altos puntos de fusión y ebullición, lo que los vuelve muy estables. Se les llama óxidos básicos porque al reaccionar con agua, producen hidróxidos.

Metal + Oxígeno 🡪 Óxido básico

Na + O2 🡪 Na2O óxido de sodio

Sodio Oxígeno

​

Mg + O2 🡪 MgO óxido de magnesio

Magnesio Oxígeno

​

Óxidos básicos

Óxidos ácidos o anhidridos

Se forman por la combinación de un No metal y el oxígeno, como interviene el oxígeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciarlos de los óxidos básicos se les denomina anhídridos son comunes en la naturaleza; los anhídridos, al combinarse con agua producen ácidos.

No metal + Oxígeno 🡪 Óxido ácido o anhídrido

C + O2 🡪 CO2 anhídrido carbónico

Carbono Oxígeno

​

4Cl + O2 🡪 2Cl2O anhídrido hipocloroso

Cloro Oxígeno

​

Se forman por la combinación de un metal y el hidrógeno, en estos compuestos, es la única ocasión que el hidrógeno trabaja con valencia negativa.

HIDRUROS METÁLICOS

Metal + Hidrógeno 🡪 Hidruro

2Na + H2 🡪 2NaH Hidruro de sodio

​

2K + H2 🡪 2KH Hidruro de potasio

HIDRUROS NO METÁLICOS

Se forman por la combinación de un no metal y el hidrógeno, en estos compuestos, es la única ocasión que el hidrógeno trabaja con valencia negativa

No metal + Hidrógeno 🡪 Hidruro

Si + 2H2 🡪 SiH4 Silano o hidruro de silicio

​

2P + 3H2 🡪 2PH3 Fosfina o hidruro de fósforo

-1

-1

+4

+3

Nota: los detalles de los números de oxidación se explicarán en otra presentación

Las fórmulas de los ácidos inorgánicos se escriben iniciando siempre con hidrógeno.

HIDRÁCIDOS

ÁCIDOS

Se forman por la combinación de un no metal y el hidrógeno, en estos compuestos el hidrógeno trabaja con valencia +1, a diferencia de los hidruros, donde trabaja con -1.

No Metal + Hidrógeno 🡪 Hidrácido

S + H2 🡪 H2S ácido sulfhídrico

4Br + 2H2 🡪 4HBr ácido bromhídrico

OXÁCIDOS

Son ácidos que presentan oxígeno en su molécula, resultan de la combinación de un anhídrido más agua.

anhídrido + Agua 🡪 Oxácido

SO3 + H2O 🡪 H2SO3 ácido sulfuroso

NO3 + H2O 🡪 HNO3 ácido nítrico

HIDRÓXIDOS

Se forman por la combinación de un óxido metálico con agua, se caracterizan por tener el grupo OH en su molécula.

Óxido básico + Agua 🡪 Hidróxido

CaO + H2O 🡪 Ca(OH)2 hidróxido de calcio

PbO2 + H2O 🡪 Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico

SALES

Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal. De la combinación de un hidrácido con un hidróxido resulta una sal sencilla o haloidea y agua. Ejemplos:

Hidrácido + Hidróxido 🡪 Sal + agua

HCl + NaOH 🡪 NaCl + H2O

H2S + 2AgOH 🡪 Ag2S + H2O

De los oxácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, ácidas y complejas.

​

Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituye totalmente los hidrógenos del ácido, ejemplos:

Oxácido + Hidróxido 🡪 Sal neutra + Agua

HNO3 + NaOH 🡪 NaNO3 + H2O

Ácido Hidróxido Nitrato Agua

nítrico de sodio de sodio

H2SO4 + KOH 🡪 K2SO4 + H2O

Ácido Hidróxido Sulfato Agua

sulfúrico de potasio de potasio

Oxisales ácidas: Se forman cuando se sustituye parcialmente los hidrógenos del ácido, ejemplos:

H2SO4 + KOH 🡪 K2HSO4 + H2O

Oxácido + Hidróxido 🡪 Sal ácida + Agua

Ácido + Hidróxido 🡪 hidrogenosulfato + Agua

sulfúrico de potasio de potasio

Oxisales complejas: se forman por la sustitución de los hidrógenos del ácido

por dos o tres metales diferentes.

Oxácido + Hidróxido 1 + hidróxido 2 🡪 oxisal compleja + Agua

H3PO4 + Ca(OH)2 + KOH 🡪 CaKPO4 + H2O