1 of 9

Kimia Unsur (ALKALINE EARTH METAL)

Kelompok 4

Aprilia Wulandari

Rizka Lismayuli

Siti Hardianthi Nurhaliza

Tri Hendrati

​

2 of 9

Kelimpahan logam Alkali Tanah dialam

Unsur

Kelimpahan (%) di kerak bumi

Sumber

Berilium

-

Dalam mineral beril [Be3Al2(SiO6)3] & krisobel Al2BeO4

Magnesium

No 7 terbanyak (1,9%)

Sebagai senyawa MgCl2 diair laut dan deposit garam. Dalam senyawa karbon mineral magnesit (MgCO3), dolomit (MgCa(CO3)­2, senyawa epsomit sulfat (MgSO4.7H2O), kalnalit (MgCl2.KCl.H2O)

Kalsium

No 5 terbanyak (3,4%)

Dalam senyawa karbonat, fosfat, sulfat, dan flourida. Senyawa karbonat (CaCO3) terdapat dalam kapur, batu kapur dan marbel. Gypsum (CaSO4.2H2O)

Stronsium

0,03%

Dalam mineral selestit (SrSO4) dan strontianit

Barium

0,04%

Dalam mineral baritin (BaSO4) dan witerit (BaCO3)

Radium

0,33 ppm

Dalam pitchlende (bijih uranium)

3 of 9

Sifat Fisis Logam Alkali Tanah

  • Sifat atomik logam alkali tanah

​

​

​

​

​

​

​

​

​

  • Struktur unsur logam alkali tanah

​

Unsur

Jari-jari logam(pm)

Jari-jari ionik(pm)

Ei I (KJ/mol)

Ei II (KJ/mol)

Keelekronegatifan

Biloks

Berilium

110

27

900

1757

1,5

+2

Magnesium

160

72

738

1451

1,2

+2

Kalsium

200

100

590

1145

1,0

+2

Stronsium

220

113

550

1064

1,0

+2

Barium

220

136

503

965

0,7

+2

Radium

-

162

509

978

0,9

+2

Unsur

Struktur kristal

Faktor kerapatan per unit sel

Be & Mg

Struktur terjal heksagonal (hcp)

0,74

Ca & Sr

Struktur kubus pusat muka (fcc)

0,74

Ba & Ra

Struktur kubus pusat badan (bcc)

0,68

4 of 9

Sifat fisis logam alkali tanah

​

Unsur

Kerapatan (kg/m3)

Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (oC)

Titik didih (oC)

ΔHfus (kJ/mol)

ΔHv (kJ/mol)

Daya Hantar panas (W/cmK)

Daya hantar Listrik (MΩ-1cm-1

Be

1.850

5,50

1.278

2.970

12,2

292

2,0

0,313

Mg

1.740

2,50

649

1.107

8,95

127

1,56

0,226

Ca

1.540

1,75

839

1.484

8,54

154

2,0

0,298

Sr

2.620

1,50

769

1.384

8,30

144

0,353

0,076

Ba

3.510

1,25

725

1.643

7,75

142

0,184

0,030

Ra

5.000

-

700

1.140

-

-

0,186

-

5 of 9

Sifat Kimia Logam Alkali Tanah

Reaksi –reaksi Logam Alkali Tanah

  • Reaksi dengan air

M(s) + 2H2O(l) 🡪 M(OH)2(aq) + H2(g)

(M = Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra)

  • Reaksi dengan Udara

2M(s) + O2(g) 🡪 2MO(s)

3M(s) + N2(g) 🡪 M3N2(s)

  • Reaksi dengan Halogen

M(s) + X2(g) 🡪 MX2(s)

  • Reaksi dengan asam dan basa

M(s) + 2HCl 🡪 MCl2(aq) + H2(g) 

  • Reaksi dengan nitrogen

3Mg(s) + N2(g) 🡪 Mg3N2(s)

Mg3N2(s) + 6H2O 🡪 3Mg(OH)2(ag) + 2NH3(g)

​

6 of 9

Sifat karakteristik (Kelarutan alkali tanah)

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

Sifat karakteristik (warna nyala)

Seperti halnya logam alkali, alkali tanah juga menghasilkan warna nyala khas jika dibakar. Berilium dan magnesium memberi warna putih menyilaukan. Kalsium memberikan warna merah jingga, strontium berwarna merah, dan barium berwarna hijau.

Logam alkali tanah (M)

Tetapan hasil kali kelarutan (KSP)

Senya hidroksida (M(OH)2)

Senyawa karbonat (MCO3)

Senyawa oksalat (MC2O4)

Senyawa sulfat (MSO4)

Senyawa kromat (MCrO4)

Be

2,1x10-18

-

<<< 

>>> 

>>> 

Mg

1,8x10-11

1,0x10-15

8,6x10-5

>>> 

>>> 

Ca

6,5x10-6

4,8x10-9

2,0x10-9

2,4x10-5

7,1x10-4

Sr

3,2x10-4

9,3x10-10

2,0x10-7

3,2x10-7

3,6x10-5

Ba

5,3x10-3

5,0x10-9

1,6x10-7

1,1x10-10

2,1x10-10

Ra

-

-

-

4,3x10-11

-

7 of 9

Aplikasi Logam Alkali Tanah di Kehidupan Sehari-hari

  • Berilium
  • Be digunakan dalam paduan logam agar lebih kuat tetapi ringan. Paduan ini digunakan pada kemudi pesawat jet.
  • Be digunakan pada kaca sinar X karena dapat mentransmisikan sinar X 17 kali lebih baik dari aluminium
  • Be digunakan sebagai moderator neutron pada reaktor nuklir untuk mengontrol reaksi fisi.

​

  • Magnesium
  • Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk menetralisirasam dimulut dan mencegah kerusakkan gigi. Senyawa ini juga digunakan untuk menetralisirkan asam dilambung
  • Mg dan senyawanya digunakan untuk memberikan cahaya putih terang pada kembang api
  • Senyawa MgO mempunyai titik leleh tinggi sehingga digunakan untuk melapisi tungku.

​

  • Kalsium
  • Ca (banyak terkandung dalam susu) merupakan unsur penting dalam tulang, gigi, kulit kerang, dan dedaunan.
  • Senyawa CaSO4 atau gipsum digunakan untuk membalut tulang yang retak.
  • Batu kapur yang mengandung CaCO3 digunakan untuk mengontrol pH tanah pertanian

8 of 9

  • Stronsium
  • Sr sebagai Sr(NO3)2 digunakan dalam nyala api/suara dan cahaya merah pada kembang api
  • Sr (dan Ba) sebagai senyawa karbonat merupakan bahan baku pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer
  • Sr-90 bersifat radioaktif yang melepas panas sewaktu meluruh. Panas tersebut dapat diubah menjadi listrik dalam baterai nuklir RTG (Radioisotop Thermoelectric Generator). RTG didaerah terpencil yang sulit dicapai sumber listrik, contohnya untuk pengoperasian mercusuar di Rusia
  • Barium
  • BaSO4 meski beracun mempunyai kelarutan yang kecil dan mampu menyerang sinar X, sehingga digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan pasien. Caranya, pasien diminta meminum “bubur” BaSO4. Kemudian, tubuh pasien akan dironsen
  • Barium oksida digunakan untuk melapisi elektrode pada lampu neon.
  • Ba(NO3)2 digunakan untuk memberi warna hijau pada kembang api
  • Radium
  • Ra dulu digunakan untuk mengecat nomor pada jam karena dapat bersinar di dalam gelap. Namun, penggunaannya sudah dilarang karena sifatnya yang radioaktif dan telah merusak kesehatan tubuh para pekerja pembuat jam
  • Ra digunakan sebagai sumber neutron dalam percobaan fisika. Ra bersifat radioaktif dan dalam bentuk RaCl2 dimanfaatkan untuk menghasilkan gas radon (Rn) yang digunakan untuk pengobatan kanker. Namun, penggunaanya sekarang sudah diganti dengan Co-60.

​

9 of 9

TERIMA KASIH