Propiedades de las Soluciones Acuosas
Propiedades Electrolíticas
Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: electrólitos y no electrólitos.
Un electrólito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad.
Un no electrólito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
Propiedades Electrolíticas
Enlace Iónico:
Se da entre Metal y no Metal
El elemento negativo “roba” electrones al elemento positivo.
El elemento positivo “dona” su electrón
Propiedades Electrolíticas
Enlace Iónico:
Cl
Na
+
-
Propiedades Electrolíticas
Enlace Iónico:
Cl
Na
+
-
Propiedades Electrolíticas
Enlace Iónico:
Cl
Na
+
-
Propiedades Electrolíticas
Enlace Iónico:
Cl
Na
+
-
+1
-1
Propiedades Electrolíticas
Enlace Iónico:
Cuando los enlaces iónicos se disocian los elementos que quedan se les llama electrolitos.
Propiedades Electrolíticas
Covalente:
Se da entre No Metal y No Metal
Las fuerzas electronegativas de ambos elementos es fuerte.
Los electrones se comparten.
Propiedades Electrolíticas
Covalente:
F
F
Propiedades Electrolíticas
Covalente:
F
F
Propiedades Electrolíticas
En general los compuestos iónicos son los que forman soluciones electrolíticas debido a que tienen un polo con carga positiva y un polo con carga negativa.
Ejemplo: Al diluir sal (NaCl) en agua, se obtiene una solución electrolítica, debido a que la sal es un compuesto iónico.
Propiedades Electrolíticas
Ejemplo: Al diluir Dióxido de Carbono en agua:
Debido a los enlaces covalentes son más fuertes que los iónicos, el compuesto no se disocia, por lo tanto no es un electrolito. (recuerde que los covalentes tienen solo carga negativa)
Propiedades Electrolíticas
Ejemplo: Al diluir Nitrato de Calcio en agua, se obtiene la siguiente ecuación:
Debido a que es un compuesto Iónico, se forma una solución electrolítica.
Propiedades Electrolíticas
Ejemplo: Al diluir Permanganato de Potasio en agua:
Debido a que es un compuesto Iónico, se forma una solución electrolítica.
Propiedades Electrolíticas
Cuando un compuesto Iónico se disocia, los iones se separan mediante la hidratación, proceso en el que un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas de manera específica.
Reacciones de Precipitación
Una reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado.
Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución.
Reacciones de Precipitación
Ejemplo:
Cuando se agrega una disolución acuosa de nitrato de plomo [Pb(NO3)2] a una disolución acuosa de yoduro de potasio (KI), se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo (PbI2):
Reacciones de Precipitación
Ejemplo:
Reacciones de Precipitación