PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São propriedades observadas em uma solução,
quando comparada com seu solvente puro,
que dependem apenas da quantidade do soluto
PROPRIEDADES DE UMA SUBSTÂNCIA
Dentre as propriedades físicas que caracterizam
uma substância pura, temos as temperaturas
nas quais ocorrem as MUDANÇAS DE ESTADO
DIAGRAMA DE FASES
pressão (atm)
temperatura(°C)
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASOSO
S + L
L + G
S + G
S + L + G
T
01) No diagrama de fases da água:
760
tA
tB
Pressão (mmHg)
tA (°C)
As temperaturas tA e tB são, respectivamente:
a) pontos normais de fusão e ebulição.
b) pontos normais de ebulição e fusão.
c) pontos de sublimação e fusão.
d) pontos de ebulição e sublimação.
e) dois pontos triplos que a água possui.
02) A figura a seguir representa o diagrama de fases da água. Através
desse diagrama, podemos obter importantes informações sobre
o equilíbrio entre fases. As linhas nele presentes representam a
coexistência das fases: sólido-líquido, líquido-vapor e sólido-vapor.
0 0 A fase sólida é a fase mais estável na região I.
1 1 A fase mais estável na região III do diagrama é a fase vapor.
2 2 No ponto B do diagrama estão em equilíbrio as fases sólida e vapor.
3 3 No ponto A estão em equilíbrio as fases sólida, líquida e vapor.
4 4 Na região II do diagrama a fase mais estável é a líquida.
760
100
Pressão (mmHg)
t (°C)
A
I
II
III
B
03) (Mackenzie-SP) Relativamente ao diagrama de fases da
água pura, é incorreto afirmar que, no ponto:
a) A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água líquida.
b) B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor.
c) C, tem-se, somente, água na fase vapor.
d) T, as três fases coexistem em equilíbrio.
e) D, coexistem as fases vapor e líquida.
760
100
Pressão (mmHg)
t (°C)
A
0,0098
0
M
N
B
D
R
C
T
5 ---------- 6
3 --------- 4
1 ---------- 2
04) (UFRGS) Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da
água pura. A linha que representa o fenômeno de granizo é:
Pressão (mmHg)
t (°C)
LÍQUIDO
GASOSO
SÓLIDO
a) (1) – (2).
b) (2) – (1).
c) (4) – (3).
d) (5) – (6).
e) (6) – (5).
Temos um líquido que se encontra em um
recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do recipiente tem vácuo
VÁCUO
0 mmHg
a
20°C
ÁGUA
17,5 mmHg
a
20°C
ÁGUA
Inicialmente o líquido evapora rapidamente e,
depois esta evaporação vai diminuindo,
até ficar constante
TEMPO
A pressão que o vapor exerce no
equilíbrio líquido-vapor denomina-se de
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
FATORES QUE INFLUEM
NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
17,5 mmHg
a
20°C
ÁGUA
442 mmHg
a
20°C
ÉTER
NATUREZA DO LÍQUIDO
Líquidos MAIS VOLÁTEIS possuem
MAIOR PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
FATORES QUE INFLUEM
NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
26 mmHg
a
27°C
ÁGUA
79 mmHg
a
47°C
ÁGUA
TEMPERATURA EM QUE SE ENCONTRA O LÍQUIDO
Como a formação dos vapores é um fenômeno endotérmico,
um aumento de temperatura favorece a sua formação, aumentando, assim, a pressão máxima dos vapores.
01) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra
em equilíbrio com seu vapor, leia as afirmações a seguir:
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante
IV. A concentração do vapor depende do tempo
Das afirmações citadas, são FALSAS
a) I e III.
b) II e IV.
c) II e III.
d) I e II.
e) III e IV.
V
F
V
F
02) Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico
e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado.
As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na
seguinte ordem crescente:
a) etanol, água, éter.
b) água, etanol, éter.
c) éter, álcool, água.
d) éter, água, álcool.
e) água, éter, álcool.
ÁGUA
ETANOL
ÉTER
<
<
A EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO
Quando um líquido está sendo aquecido,
algumas moléculas colidem violentamente entre si
e tornam-se livres
Com isso, forma-se porções de vapores no interior da massa líquida, constituindo desta forma as bolhas
Estas bolhas não sobem à superfície imediatamente, isto só ocorre quando a pressão dentro da bolha iguala-se à pressão externa
A esse fenômeno damos o nome de
EBULIÇÃO
A ebulição de um líquido depende da pressão externa, isto é, quanto menor for a pressão externa
menor será a sua temperatura de ebulição
01) Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do
Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. Entretanto, ao
nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm.
Em um recipiente aberto:
AS PROPRIEDADES COLIGATIVAS SÃO:
TONOSCOPIA
EBULIOSCOPIA
CRIOSCOPIA
OSMOMETRIA
TONOSCOPIA
17,5 mmHg
a
20°C
ÁGUA
15 mmHg
a
20°C
ÁGUA
+
GLICOSE
É o estudo da diminuição da
pressão máxima de vapor de um solvente,
provocada pela adição, a este solvente,
de um soluto não volátil
01) Os três frascos a seguir contêm água pura a 25°C.
A
B
C
P
P
P
Vários estudantes, ao medirem a pressão de vapor a 25°C,
fizeram quatro anotações:
PA = PB ; PA = PC ; PC = PB ; PA = PB = PC
Quantas dessas anotações estão corretas?
a) uma.
b) duas.
c) três.
d) todas.
e) nenhuma.
A
B
C
02) (UNESP – SP) Comparando duas panelas, simultaneamente
sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão,
observa-se que a pressão dos gases sobre a água
fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela
sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação,
e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de
todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando
com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento
na panela de pressão fechada será ...
a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a
pressão.
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da
pressão.
e) maior, pois a pressão será maior.
EBULIOSCOPIA
ÁGUA
ÁGUA
+
GLICOSE
te
t’e
te
É o estudo da elevação da temperatura de
ebulição de um solvente, provocada pela adição, a este solvente,
de um soluto não volátil
01) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas
em 1 L de água é mais rápido se adicionarmos 200g de sal
à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis
explicações para o fato:
II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de
vapor.
Está(ao) correta(s) a(s) explicação(ões):
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) I, II e III.
02) Quando o café é aquecido em banho-maria, observa-se que:
a) só o café ferve.
b) o café e a água do banho-maria fervem.
c) só o banho-maria ferve.
d) o banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da
água pura.
e) o café ferve a uma temperatura menor que a da água
pura.
03) Indique a afirmativa INCORRETA:
e) Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor se torna igual à pressão externa (atmosférica).
04) (ITA-SP) Uma solução de NaCl em água é aquecida num recipiente aberto.
Indique a afirmação falsa.
a) A solução entrará em ebulição, quando sua pressão de vapor for igual à
pressão ambiente.
que prosseguir a ebulição.
c) A temperatura de início de ebulição é maior que a da água pura.
d) A temperatura aumentar, à medida que a ebulição prossegue.
e) A composição do vapor desprendido é a mesma da solução residual.
É o estudo da diminuição da
temperatura de congelamento de um solvente,
provocada pela adição, a este solvente,
de um soluto não volátil
CRIOSCOPIA
ÁGUA
ÁGUA
+
GLICOSE
tC
t’C
tC
01) A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:
a) sua pressão de vapor diminua.
b) passe a conduzir corrente elétrica.
c) sua pressão de vapor aumente.
d) seu ponto de ebulição diminua.
e) seu ponto de congelamento aumente.
A adição de um soluto não-volátil a um solvente ocasiona um(a) ...
→ diminuição da pressão de vapor
→ aumento da temperatura de ebulição
→ diminuição da temperatura de congelamento
02)(UNIFOA–RJ) A presença de um soluto não-volátil dissolvido
em um solvente líquido altera o comportamento deste
líquido na sua pressão de vapor que ..............., no seu ponto
de ebulição que .................... e no seu ponto de solidificação
que ...................... .
Respectivamente, podemos substituir x, y e z por:
a) aumenta, diminui e aumenta.
b) diminui, aumenta e diminui.
c) aumenta, aumenta e diminui.
d) diminui, diminui e aumenta.
e) diminui, aumenta e aumenta.
AUMENTA
DIMINUI
DIMINUI
(z)
(y)
(x)
03)Usando água como solvente e preparando uma solução com soluto não-volátil,
as temperaturas de ebulição e fusão da solução estarão, sob pressão de 1 atm,
qualitativamente assinaladas no termômetro da figura:
a) b) c) d) e)
100ºC
0ºC
Alguns materiais permitem a
passagem de moléculas de solvente,
mas não permitem a passagem do soluto desta solução
Tais materiais são denominados de
MEMBRANAS SEMIPERMEÁVEIS
SOLUÇÃO
DILUÍDA
SOLUÇÃO
CONCENTRADA
SOLVENTE
SOLVENTE
MESMA CONCENTRAÇÃO
O fenômeno da passagem do solvente de um meio mais diluído para um meio mais concentrado,
por meio de uma membrana semipermeável
chama-se OSMOSE
01) Uma salada de alface foi temperada com uma solução de vinagre e sal. Após certo tempo, as folhas de alface murcharam. A esse fenômeno chamamos de:
a) dispersão.
b) tonometria.
c) ebuliometria.
d) crioscopia.
e) osmose.
02) Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais
diluída atravessa uma membrana semipermeável em
direção da solução mais concentrada. Sabe-se, também,
que um peixe de água doce é hipertônico em relação a
água do rio e hipotônico a água do mar. Se um peixe de
água doce for colocado na água do mar ele:
a) morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) morre porque sai água do seu corpo.
c) morre porque entra sal no seu corpo.
d) morre porque sai sal do seu corpo.
e) sobrevive normalmente.
03) Em dois recipientes A e B, (conforme o esquema abaixo) colocamos,
respectivamente, uma solução 2,0 mol/L de sacarose em água e uma
solução 0,2 mol/L de sacarose em água, ambos no mesmo nível
inicial. Com o passar do tempo, observa-se que:
a) o nível de A sobe e o nível de B baixa.
b) o nível de A baixa e o nível de B sobe.
c) ambos os níveis sobem.
d) ambos os níveis descem.
e) os níveis permanecem inalterados.
Solução A
Solução B
É a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável
PRESSÃO OSMÓTICA
SOLUÇÃO
DILUÍDA
SOLUÇÃO
CONCENTRADA
SOLVENTE
PRESSÃO
EXTERNA
A pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável
chama-se PRESSÃO OSMÓTICA ( Л )
03) (Covest-2006) As propriedades de um solvente podem ser
alteradas pela adição de solutos. Assim, tem-se alterações
dos pontos de fusão e de ebulição, entre outras. O efeito
depende da concentração do soluto.
Considerando o texto acima, podemos afirmar que:
0 0 Aplica-se para as chamadas propriedades coligativas.
1 1 Adição de um mol de NaCl a um litro de água deverá
produzir o mesmo efeito sobre o ponto de ebulição que
a adição de um mol de Na2SO4.
NaCl → Na + Cl : produz 2 partículas
+
-
Na2SO4 → 2 Na + SO4 : produz 3 partículas
+
- 2
Maior número de partículas → maior efeito coligativo
2 2 A pressão de vapor da água é tanto maior quanto
maior for a concentração de NaCl nela dissolvido.
3 3 O ponto de fusão da água do mar é mais baixo que o da
água destilada.
entre os efeitos coligativos, a pressão osmótica.
04) (Puccamp-SP) Considere o texto adiante.
“Se as células vermelhas do sangue forem removidas para um béquer contendo água destilada, há passagem da água para ...(I)....das células.
Se as células forem colocadas numa solução salina concentrada, há migração
da água para..(II)...das células com o..(III)...das mesmas.
As soluções projetadas para injeções endovenosas devem ter...(IV)... próximas
às das soluções contidas nas células.”
Para completar correta-lo corretamente, I,II, III e IV devem ser substituídos,
respectivamente, por:
a) dentro – fora – enrugamento – pressão osmótica.
b) fora – dentro – inchaço – condutividade térmica.
c) dentro – fora – enrugamento – colorações.
d) fora – fora – enrugamento – temperatura de ebulição.
e) dentro – dentro – inchaço – densidades.
05) Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana
semipermeável ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água
destilada; e, nos outros, igual volume de soluções de cloreto de sódio
(sistema I). Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como está
ilustrado no sistema (II). Use essas informações e outras que forem
necessárias para analisar os itens:
A alteração do volume se deve à osmose.
A concentração inicial das soluções é a mesma.
A água destilada foi colocada no compartimento B.
A pressão osmótica em A é maior que em C.
As soluções têm mesma pressão de vapor, a dada temperatura.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A
B
C
(I)
(II)
A
B
C
1. Uma massa de 171 gramas de um composto molecular desconhecido é adicionado a 250 gramas de água. A solução resultante apresenta uma temperatura de ebulição de 101°C (P=1atm). Sabendo-se que a constante ebulioscópica da água é 0,512°C kg/.mol-1, pode-se concluir que o composto desconhecido possui massa molar de aproximadamente:
a) 171 g/mol.
b) 342 g/mol.
c) 513 g/mol.
d) 684 g/mol.
e) 855 g/mol.
2. Eventualmente, a solução 0,30 M de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37°C?
a)1,00
b) 1,50
c) 1,76
d) 7,63
e) 9,83