ÉRICA RAMOS
QUÍMICA
TERMOQUÍMICA
CONT.
10/03/2022
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ENERGIA DE LIGAÇÃO
Energia absorvida na quebra de 1 mol de ligações, no estado gasoso.
Em todas as reações químicas ocorrem quebra das ligações (endotérmico) existentes nos reagentes e formação de novas ligações (exotérmico) que darão origem aos produtos.
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Para calcular a entalpia (∆H) devemos somar todas as energia envolvidas nos reagentes e diminuir com a energia envolvida nos produtos.
∆H = Hr – Hp
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1. Determine a entalpia da reação abaixo.
Dados: C – H (435 kcal); C = C (609 kcal); H – Cl (431 kcal); C – C (345 kcal) e
C – Cl (339 kcal)
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2. Considere as seguintes energias de ligação: kcal/mol.�C – Cl (81); C – O (86); C = O (178); C – H (99); H – O (110)�Qual dos compostos abaixo requer maior energia para se dissociar completamente em átomos, quando aquecemos 1 mol do mesmo, no estado gasoso ?
�a) CH4.
�b) H3C – OH.
�c) H2CCl2.
�d) H2CO.
�e) HCOOH.
3.O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química de combustão completa do gás propano.
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.
Determine a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano.
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CONSOLIDANDO OS CONHECIMENTOS
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